UTS Kimia TPB - chemistry PDF

Preview

Summary

BBUNDEL SOAL TPBUNDEL SOAL TPBSSOAL-SOAL TPB 2002-2009OAL-SOAL TPB 2002 - 2009SEMERU COLLECTIONKIAIMK IAIMDAFTAR ISI UJIAN I KIMIA IA (KI 1111) 2003/2004 Solusi UJIAN I KIMIA IA (KI 1111) 2003/2004 UJIAN I Kimia Dasar IA (KI 1111) 2004/2005 Solusi UJIAN I Kimia Dasar IA (KI 1111) 2004/2005.............

Description

DAFTAR ISI UJIAN I KIMIA IA (KI 1111) 2003/2004 .................................................................................................................... 4 Solusi UJIAN I KIMIA IA (KI 1111) 2003/2004 .......................................................................................................... 7 UJIAN I Kimia Dasar IA (KI 1111) 2004/2005 ......................................................................................................... 12 Solusi UJIAN I Kimia Dasar IA (KI 1111) 2004/2005............................................................................................... 16 UJIAN I Kimia Dasar IA (KI 1111) 2005/2006 ......................................................................................................... 20 Solusi UJIAN I Kimia Dasar IA (KI 1111) 2005/2006............................................................................................... 24 UJIAN I Kimia Dasar IA (KI 1111) 2006/2007 ......................................................................................................... 28 Solusi UJIAN I Kimia Dasar IA (KI 1111) 2006/2007............................................................................................... 31 UJIAN I Kimia Dasar IA (KI 1111) 2007/2008 ......................................................................................................... 35 Solusi UJIAN I Kimia Dasar IA (KI 1111) 2007/2008............................................................................................... 39 UJIAN I Kimia Dasar IA (KI 1111) 2008/2009 ......................................................................................................... 42 Solusi UJIAN I Kimia Dasar IA (KI 1111) 2008/2009............................................................................................... 45 UJIAN II Kimia Dasar IA (KI 1111) 2003/2004 ........................................................................................................ 50 Solusi UJIAN II Kimia Dasar IA (KI 1111) 2003/2004.............................................................................................. 53 UJIAN II Kimia Dasar IA (KI 1111) 2004/2005 ........................................................................................................ 57 Solusi UJIAN II Kimia Dasar IA (KI 1111) 2004/2005.............................................................................................. 61 UJIAN II Kimia Dasar IA (KI 1111) 2005/2006 ........................................................................................................ 65 Solusi UJIAN II Kimia Dasar IA (KI 1111) 2005/2006.............................................................................................. 68 UJIAN II Kimia Dasar IA (KI 1111) 2006/2007 ........................................................................................................ 72 Solusi UJIAN II Kimia Dasar IA (KI 1111) 2006/2007.............................................................................................. 76 UJIAN II Kimia Dasar IA (KI 1111) 2007/2008 ........................................................................................................ 79 Solusi UJIAN II Kimia Dasar IA (KI 1111) 2007/2008.............................................................................................. 82 UJIAN II Kimia Dasar IA (KI 1111) 2008/2009 ........................................................................................................ 86 Solusi UJIAN II Kimia Dasar IA (KI 1111) 2008/2009.............................................................................................. 90 UJIAN I Kimia Dasar IIA (KI 1211) 2003/2004 ........................................................................................................ 97 Solusi UJIAN I Kimia Dasar IIA (KI 1211) 2003/2004............................................................................................ 101 UJIAN I Kimia Dasar IIA (KI 1211) 2004/2005 ...................................................................................................... 106 Solusi UJIAN I Kimia Dasar IIA (KI 1211) 2004/2005............................................................................................ 110 UJIAN I Kimia Dasar IIA (KI 1211) 2005/2006 ...................................................................................................... 114 Solusi UJIAN I Kimia Dasar IIA (KI 1211) 2005/2006............................................................................................ 118 UJIAN I Kimia Dasar IIA (KI 1211) 2006/2007 ...................................................................................................... 122 Solusi UJIAN I Kimia Dasar IIA (KI 1211) 2006/2007............................................................................................ 126

UJIAN I Kimia Dasar IIA (KI 1211) 2007/2008 ...................................................................................................... 130 Solusi UJIAN I Kimia Dasar IIA (KI 1211) 2007/2008............................................................................................ 134 UJIAN I Kimia Dasar IIA (KI 1211) 2008/2009 ...................................................................................................... 137 Solusi UJIAN I Kimia Dasar IIA (KI 1211) 2008/2009............................................................................................ 139 UJIAN II Kimia Dasar IIA (KI 1211) 2003/2004 ..................................................................................................... 151 Solusi UJIAN II Kimia Dasar IIA (KI 1211) 2003/2004........................................................................................... 155 UJIAN II Kimia Dasar IIA (KI 1211) 2004/2005 ..................................................................................................... 159 Solusi UJIAN II Kimia Dasar IIA (KI 1211) 2004/2005........................................................................................... 164 UJIAN II Kimia Dasar IIA (KI 1211) 2005/2006 ..................................................................................................... 169 Solusi UJIAN II Kimia Dasar IIA (KI 1211) 2005/2006.......................................................................................... 175 UJIAN II Kimia Dasar IIA (KI 1211) 2006/2007 ..................................................................................................... 180 Solusi UJIAN II Kimia Dasar IIA (KI 1211) 2006/2007........................................................................................... 185 UJIAN II Kimia Dasar IIA (KI 12112007/2008)...................................................................................................... 190 Solusi UJIAN II Kimia Dasar IIA (KI 1211) 2007/2008........................................................................................... 196 UJIAN II Kimia Dasar IIA (KI 1211) 2007/2008 ..................................................................................................... 200 Solusi UJIAN II Kimia Dasar IIA (KI 1211) 2007/2008........................................................................................... 205

UJIAN I KIMIA IA (KI 1111) Tahun Akademik 2003/2004

1.

2.

3.

4.

Senyawa alkaloid banyak digunakan untuk obat-obatan. Suatu senyawa alkaloid mengandung atom C, H, O, dan N. Jika massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 195 dan mengandung 30% nitrogen, maka jumlah atom N dalam senyawa tersebut adalah…… A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Perhatikan reaksi pembakaran oktana di bawah ini: 2C8 H18 + 25O2 16CO 2 + 18H 2O Jika udara mengandung 72% N 2 dan 28% O 2, volume yang diperlukan untuk mengoksidasi 2 mol oktana secara sempurna (pada 0 o C, 1 atm) adalah........ A. 500 L B. 1000 L C. 1500 L D. 2000 L E. 2500 L Jika metabolisme gula di dalam tubuh mengubah seluruh glukosa (C 6H12O 6 ) menjadi CO2, maka volume CO 2 yang dihasilkan dari 216 gram glukosa adalah...... A. 4,4 g B. 8,8 g C. 44 g D. 158 g E. 316,8 g Suatu campuran bahan bakar roket tersusun dari 2 zat cair yaitu: hidrazin (H2 O4 ) dan dinitrogen tetraoksida (N2 O4). Apabila terjadi

kontak akan terbakar dan membentuk gas nitrogen dan uap air. Massa gas nitrogen yang terbentuk ketika 100 g N2H4 dan 200 g N2O4 dicampurkan adalah........... A. 21,7 g B. 31,2 g C. 46,8 g D. 65,1 g E. 131 g 5.

Sampel K2CO3 sebanyak 18,6 gram diolah sedemikian rupa sehingga semua karbonnya berubah menjadi senyawa K 2Zn3 [Fe(CN)6 ]2 . Massa senyawa tersebut yang terbentuk adalah.......... A. 0,31 g B. 0,62 g C. 3,67 g D. 7,84 g E. 94,08 g

6.

Sebanyak 10 gram sampel bijih aluminium direaksikan dengan larutan asam klorida berlebih membentuk AlCl 3 dan gas H2. Jika dalam reaksi ini dihasilkan 0,15 g gas H 2 , maka kadar Al dalam bijih adalah…………. A. 1,35% B. 2,70% C. 13,5% D. 27,0% E. 40,5%

7.

Silikon karbida (SiC) adalah material keramik penting yang dibuat dengan mereaksikan pasir (SiO2) dengan serbuk karbon pada suhu tinggi. Dalam reaksi ini terbentuk juga gas CO. ketika 100 kg pasir diproses dengan karbon berlebih, diperoleh 53,4 kg SiC. Persen hasil SiC dalam proses ini adalah…………

A. B. C. D. E. 8.

9.

13 % 30 % 46 % 70 % 77 %

Jumlah mol elektron valensi yang terdapat dalam 2,7 gr aluminium adalah………….. A. 0,1 mol elektron B. 0,3 mol elektron C. 0,5 mol elektron D. 1,3 mol elektron E. 1,5 mol elektron Jumlah elektron maksimum dalam suatu atom yang dapat memiliki bilangan kuantum n = 3 dan m = -1 adalah……………. A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 E. 10

10. Suatu kation M n+ hanya memiliki satu elektron. Garis dengan energi tertinggi pada spektrum absorbsi ion tersebut terjadi pada frekuensi 2,961 x 10 26 Hz. Kation tersebut adalah………….. A. Na 10+ B. O7+ C. He + D. Li2+ 4+ E. B 11. Diketahui energi ionisasi pertama untuk unsurunsur berikut dalam satuan kJ/mol: Mg(738), Al(577), Si(786), S(999), dan Cl(1256). Perkirakan energi ionisasi pertama untuk unsur P adalah…………. A. 579 B. 761 C. 947 D. 1012 E. 800 12. Suatu unsur X mempunyai energi ionisasi

pertama, kedua, ketiga, dan keempat berturutturut: 738, 1450, 7732, 10550 kJ/mol. Jika X membentuk oksida, maka rumus molekulnya adalah…………… A. X3O 4 B. XO C. X2O 3 D. XO2 E. X2O 5 13. Logam Na disinari dengan panjang gelombang 250 nm. Jika panjang gelombang ambang logam Na = 400 nm, maka energi kinetik elektron yang dilepaskan adalah………….. A. 2,97 x 10 -21 J -21 B. 5,94 x 10 J C. 2,97 x 10 -14 J -14 D. 5,94 x 10 J E. 8,91 x 10 -21 J 14. Perbandingan jari-jari ion Li 2+ terhadap jari-jari ion O7+ pada tingkat dasar adalah………………. A. 3 : 8 B. 1 : 1 C. 2 : 7 D. 8 : 3 E. 7 : 2 15. Jumlah elektron yang berpasangan dengan bilangan kuantum utama = 3 untuk ion Fe 2+ adalah………….. A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 E. 10 16. Walaupun menyerap kalor sekitar 18 kJ/mol, pelarutan NaCl (s) pada suhu 25 o C dan 1 atm berlangsung secara spontan. Hal ini terjadi karena pada pelarutan NaCl………………. A. ΔH > 0 B. Q = 18 kJ C. ΔS > 61 J/K D. ΔU = 0

E.

w=0

17. Suatu gas ideal dalam silinder tertutup mengalami ekspansi pada suhu tetap secara reversibel. Pernyataan berikut yang benar adalah………………… A. ΔH < 0 B. w = 0 C. ΔU < 0 D. q > 0 E. ΔU > 0

diketahui kalor penguapannya 40,7 kJ/mol, maka untuk proses tersebut: 1) q = 81,4 kJ 2) S uap – Scair = 0,22 kJ/K 3) ΔG < 0 Pernyataan di atas yang benar adalah…………… A. 1, 2, dan 3 B. 1 dan 2 C. 2 dan 3 D. 1 saja E. 3 saja

18. Reaksi manakah di bawah ini yang disertai dengan peningkatan entropi? A. 2H 2(g) + O 2(g) 2H2O(g) B. N2(g) + 2O 2(g) 2NO 2(g) C. N2(g) + 3H2(g) 2NH 3(g) D. C (s) + O2(g) CO 2(g) E. CaCO3(g) CaO(s) + CO2(g)

22. Untuk proses isobar dan isoterm, pernyataan ΔG > 0 setara dengan……………. A. ΔH > 0 B. ΔH < 0 C. ΔSsistem + ΔSlingkungan > 0 D. ΔSsistem + ΔSlingkungan < 0 E. U > 0

19. Pada tekanan 1 atm dan 25 oC diketahui : - Kalor pembentukan CO 2(g) = -394 kJ/mol - Kalor pembentukan H2O (l) = -283 kJ/mol - Kalor pembakaran CH 4(g) = 892 kJ/mol Kalor pembentukan CH 4(g) adalah………… A. -210,8 kJ/mol B. -76,7 kJ/mol C. -68,0 kJ/mol D. -62,0 kJ/mol E. -30,8 kJ/mol

23. Diketahui ΔHfo H2 O2(l) = -187,6 kJ/mol dan ΔHfo H2 O (l) = -258,8 kJ/mol. Pernyataan yang paling benar untuk reaksi H 2O2(l) H2 O(l) + ½ O2(g) adalah……………. A. ΔH > 0 B. ΔS < 0 C. Reaksi spontan hanya pada suhu tinggi D. Reaksi spontan hanya pada suhu rendah E. Reaksi selalu spontan untuk semua suhu

20. Pemampatan gas ideal secara reversibel pada suhu tetap disertai dengan: 1) Penurunan energi bebas 2) Kalor berpindah dari lingkungan ke system 3) Peningkatan entropi lingkungan Pernyataan di atas yang benar adalah…….. A. 1, 2, dan 3 B. 1 dan 2 C. 2 dan 3 D. 1 saja E. 3 saja 21. Dua mol air diuapkan pada titik didih normalnya, yaitu 100 oC dan 1 atm. Jika

24. Garis ketiga pada deret Balmer merupakan panjang gelombang yang diserap untuk……………… A. Eksitasi elektron dari n = 1 ke n = 3 B. Eksitasi elektron dari n = 1 ke n = 4 C. Eksitasi elektron dari n = 2 ke n = 4 D. Eksitasi elektron dari n = 2 ke n = 5 E. Eksitasi elektron dari n = 3 ke n = 4 25. Dari data penentuan massa atom relatif (Ar) dengan metode Cannizaro, diperoleh data rapat uap relatif terhadap hidrogen dan kandungan atom Y dalam senyawa sebagai berikut:

B. C. D. E.

Senyawa Rapat uap %Y A 39 48,7 B 52 73,1 C 34 84,1 Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa massa atom relatif Y adalah………….. A. 76

1.

Tiga mol gas hidrogen bereaksi dengan 3 mol gas klor menghasilkan asam klorida pada 25 o C dan 1 atm, menurut reaksi: H2(g) + Cl 2(g) 2HCl(g) ΔH = -184,6 kJ a. Hitung jumlah kalor yang dihasilkan pada reaksi tersebut! b. Hitung kerja yang menyertai reaksi tersebut! c. Hitung perubahan energi dalam reaksi tersebut!

2.

Sebanyak 250 mL larutan S2 O32- 0,2 M bereaksi dengan Cr2 O 72- sesuai reaksi: 3+ Cr2 O72-+ I Cr + I2 (suasana asam) 2I + S 4O62I2 + S2 O3 a. Setarakan reaksi di atas! b. Berapa jumlah ekivalen S2 O32- ? c. Hitung berapa jumlah ekivalen Cr 2 O72- yang diperlukan! d. Berapa gram K 2 Cr2 O 7 yang bereaksi dengan S 2O 32- di atas?

3.

Suatu unsur X mempunyai kalor jenis 0,0442 kal/gK. Senyawa sulfat unsur ini diketahui

57 38 19 9

mengandung 42,2% unsur X. a. Hitung Ar X kira-kira! b. Jika rumus senyawa sulfat tersebut adalah X2 (SO4) y , hitunglah Y! c. Hitung Ar X yang sebenarnya! d. Tentukan rumus molekul asam senyawa sulfat tersebut! 4.

Atom dan ion berikut memiliki struktur elektron yang sama (isoelektrik): Ne, O 2- , Na+ . a. Tuliskan konfigurasi elektron ketiga partikel tersebut! b. Urutkan energi ionisasi pertama dan ketiga partikel tersebut, jelaskan! c. Urutkan ukuran jari-jari ketiga partikel tersebut, jelaskan! d. Unsur Ne memiliki 3 isotop: 20Ne (massa atom = 19,9924356 sma), 21Ne (massa atom = 20,9938428 sma), dan 22Ne (massa atom = 21,9913851 sma), dengan kelimpahan berturut-turut: 90,48%; 0,27%; 9,25%. Tentukan massa atom relatif Ne!

Solusi UJIAN I KIMIA IA (KI 1111) Tahun Akademik 2003/2004

1.

Kandungan nitrogen dalam senyawa tersebut adalah 30%, maka:

Massa N dalam alkaloid: 30% x 195 g = 58,5 g

Ar N = 14 Jumlah atom N =

2.

, 

= 4,6875 mol x 28 g/mol = 131,25 g

4

Jawaban: D

Perhatikan reaksi yang terjadi: 2C8H18 + 25O 2 16CO 2 + 18H2O Mol oktana = 2 mol Mol

 O2 =  x

5.

= 1,617 g

2 mol = 25 mol

3.

 x 

560 L = 2000 L

20,66% Massa senyawa tersebut = 7,83 g

Mol glukosa = 

Mol Al =

4.

= n x Mr = 7,2 mol x 44 g/mol = 316,8 g

Mol N2 yang dihasilkan adalah 4,6875 mol w N 2 = n x Mr

1,617 g =

,  = 0,075 mol  /  x 0,075 mol = 0,05 mol 

(perbandingan koefisien) sehingga: W Al = n x Mr = 0,05 x 27 g/mol = 1,35 g

1,2 mol

Jawaban: E Reaksi yang terjadi pada pembakaran bahan bakar roket adalah: 2N 2 H4 + N 2O4 3N 2 + 2H2 O 100 g Mol N2 H4 = = 3125 mol 32 g/mol 200 g Mol N2 O4 = = 2174 mol 92 g/mol Sehingga: 2N2 H + N 2O 4 3N 2 + 2H 2 O 4 2,174 3,12 mol 5 mol 3,12 1,562 4,687 3,12 5 5 mol 5 mol 5 mol mol 0,611 4,687 3,12 5 mol 5 mol 5 mol

 x ,%

100% =

Reaksi yang terjadi adalah: 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H2 Mol H2 =

Mol CO 2=  x 1,2 mol = 7,2

W CO 2

   x 

x 18,6 g

Jawaban: D 6.

Jawaban: D Reaksi yang terjadi pada pembakaran glukosa adalah: 6CO2 + 6H2O, maka: C 6 H12O6 + 6O2   =  /

 

% C dalam K2 Zn3 [Fe(CN)6] 2 =

(perbandingan koefisien) Pada 0 o C dan 1 atm, 1 mol gas = 22,4 L, maka: V O 2 = 25 mol x 22,4 L/mol = 560 L V udara =

Massa C dalam K2 CO3 =

Jawaban: E



% Al = 7.

,  x  

Reaksi: SiO2 + 3C

100% = 13,5% Jawaban: C SiC + 2CO

Mol SiO2 (pasir) =

   /

= 1,666,67 mol

Mol SiC seharusnya = mol SiO 2 (perbandingan koefisien) = 1666,67 mol W SiC seharusnya = 1666,67 mol x 40 g/mol = 66666,8 g 

% hasil pada proses ini =  x 100% =

77,09%

Jawaban: E 8.

Reaksi oksidasi Aluminium adalah: Al Al3+ + 3e -

,  = 0,1 mol  /  valensi = x 0,1 mol = 0,3 mol 

Mol Al = Mol

elektron

(perbandingan koefisien) 9.

Jawaban: B Konfigurasi yang mungkin dari bilangan kuantum n = 3 dan m = -1 adalah: 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p 6         

0

10 .

-1 0 +1 0 -1 0 +1   2e2eJadi jumlah maksimum elektron adalah 4 buah. Jawaban: B Berdasarkan konsep Teori Atom Bohr, didapat perhitungan: E = hv = 6,64.10 -34 Js (2,961.1011 Hz) E = 19,66.10 -23 En = A

 

19,66.10 -23 = 21,8.10 -19

11 .

12 .

13 .

 

Z=3 Sesuai dengan hasil perhitungan ion yang memiliki nilai Z = 3 adalah ion Li 3+ Jawaban: D 2 6 2 3 Konfigurasi 15P: 1s 2s 2p 3s 3p . Pada orbital p, elektron terisi setengah penuh. Oleh karena itu elektron bersifat lebih stabil. Karenanya lebih sulit terlepas, sehingga energi ionisasinya lebih besar. Dalam urutan unsur-unsur yang seperiode di atas, P terletak antara S dan Cl. Sekilas, energi ionisasinya berada di antara keduanya. Tetapi karena konfigurasinya demikian, maka energi ionisasinya menjadi lebih besar dari S tetapi tidak lebih tinggi dari Cl. Maka disimpulkan energi ionisasinya 1012 kJ/mol. Jawaban: D Pada soal disajikan data energi ionisasi. Data tersebut dapat digunakan untuk menentukan jumlah elektron valensi unsur X. selisih energi ionisasi ke-2 dan ke-3 sangat besar, sehingga disimpulkan bahwa unsur X memiliki 2 elektron valensi. Dasar teori adalah bahwa dibutuhkan energi yang sangat besar untuk melepas elektron yang terletak di kulit dalam sebelum elektron valensi karena sangat stabil. Sehingga disimpulkan bahwa oksidanya adalah XO. X 2+ + XO O2Jawaban: B Berdasarkan teori kuantum: E kinetik = h (v – vo) 

E = hc   

 ! 

 .#$

E = 6,64.1034 x 3.108 

0

E = 2,988 x 10

14 .

% &' ( % )*#

 

=

+ , + -

=

 

            2 2 6 2 1s 2s 2p 3s 3p6 3d 6 Jumlah elektron yang berpasangan = 10 Jawaban: E Proses pelarutan berlangsung spontan apabila ΔG = ΔH – TΔS bernilai negatif. Pada proses tersebut, q = ΔH, sedangkan S = 

.%/0/%123/4 5

17 .

!

Jawaban: D Konfigurasi: Fe2+ = 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 6 Dengan demikian, visualisasi orbitalnya: 

16 .