Verslag HCl met Na2CO3 PDF

Preview

Summary

Download Verslag HCl met Na2CO3 PDF

Description

Pieter De Backer, 2CHC Docent Van der Putten

Stellen HCl met Na2CO3

07/10/2020

Stellen HCl met Na2CO3 1) Reactie Na2CO3 + 2 HCl  H2CO3 + 2 NaCl We voegen de indicator bromocresolgroen/m.r. [4,1 – 6,4] toe. Dit is een mengindicator.

2) Bereiding van de oplossing 1) Primaire standaard = Na2CO3 V = 250,0 ml c = 0,05000 mol/l



m=V ∙ c ∙ Mm

m=0,2500 l∙ 0,05000

(Mm = 105,98 g/mol)

mol g ∙ 105,98 mol l

m=1,325 g Wat ik heb gewogen: mp = 1,3783 g

c p=

mp 1,3783 g = 0,05202 mol/l = V ∙ Mm 0,2500l ∙ 105,98 g /mol

2) Secundaire standaard = HCl c = ± 0,1xxx mol/l Pipeteer ± 8,33 ml geconcentreerd HCl in baxterfles en aanlengen tot 1l.

3) Stellen van HCl Buret met HCl (0,1xxx mol/l)

Erlenmeyer: 25,00 ml Na2CO3 0,05000 mol/l (met buikpipet exact ‘gemeten’) + aq. dest. + 2 druppels indicator nl. bromocresolgroen/m.r.    

Titreer van groen  roze Kook gedurende 1 min. (roze  groen) Afkoelen tot kamertemperatuur (onder waterkraan houden) Titreer verder tot roze

1

Pieter De Backer, 2CHC Docent Van der Putten

Stellen HCl met Na2CO3

07/10/2020

4 overeenkomende titraties: V1 = 26,80 ml V2 = 26,75 ml V3 = 26,80 ml V4 = 26,75 ml

Statistiek STAP 1: Resultaten ordenen van klein naar groot: 26,75 – 26,75 – 26,80 – 26,80 (ml) STAP 2: Uitschieters bepalen:  geen verdachte waarden STAP 3: Gemiddelde en standaarddeviatie berekenen: ´x =¿ 26,7750… ml s x =¿ 0,0288… ml STAP 4: Betrouwbaarheidsinterval:

t n−1 ∙ s x

√n -

 we nemen Tabel 2 Percentielen voor de student verdeling p21 erbij.

n – 1 = 3  t3 = 3,18

3,18 ∙ 0,0288 …ml =¿ √4

0,0458… ml

Tussenresultaat 2 BC’s altijd naar boven afronden.  0,046 ml [26,775 ± 0,046] ml HCl Gemiddelde op dezelfde rang schrijven als mijn fout. Nu kunnen we beginnen met rekenen.

(V ∙c ∙ f )Na2 CO 3=(V ∙ c ∙ f ) HCl mol ⇔ 25,00 ml ∙ 0,05202 ∙2 =(26,775 ml ∙ c HCl ∙ 1) l mol 25,00 ml ∙ 0,0502 ∙2 l ⇔c HCl = 26,775 ml

(

⇔c HCl =¿

)

0,09714 mol/l

2

Pieter De Backer, 2CHC Docent Van der Putten

Stellen HCl met Na2CO3

07/10/2020

3

Pieter De Backer, 2CHC Docent Van der Putten

Stellen NaOH met HCl

07/10/2020

Stellen NaOH met HCl 1) Reactie NaOH + HCl  NaCl + H2O

2) Bereiding van de oplossingen 1) Secundaire standaard = HCl Pipeteer ± 8,33 ml geconcentreerd HCl in baxterfles en aanlengen tot 1l (zie vorig deel). In het vorige deel van het labo hebben we de concentratie van HCl kunnen bepalen. c = 0,09714 mol/l

2) Primaire standaard = NaOH V = 600 ml



m=V ∙ c ∙ Mm

c = 0,1 mol/l

m=0,600 ml ∙ 0,1

(Mm = 40 g/mol)

m=2,4 g

mol g ∙ 40 l mol

2,4 g + 20 %  2,88 g NaOH  20 % meer afwegen en oversoppen (buitenste laag lost op, dan afgieten en verder werken)

3) Werkwijze Buret met HCl (0,09714 mol/l)

Erlenmeyer: 25,00 ml NaOH 0,1xxx mol/l (met buikpipet exact ‘gemeten’) + aq. dest. + 3 druppels indicator nl. tashiro 

Titreer van groen  paars

4 overeenkomstige titraties: V1 = 29,00 ml V2 = 29,00 ml V3 = 29,05 ml V4 = 29,05 ml

4

Pieter De Backer, 2CHC Docent Van der Putten

Stellen NaOH met HCl

07/10/2020

Statistiek STAP 1: Resultaten ordenen van klein naar groot: 29,00 – 29,00 – 29,05 – 29,05 (ml) STAP 2: Uitschieters bepalen:  geen verdachte waarden STAP 3: Gemiddelde en standaarddeviatie berekenen: ´x =¿ 29,0250… ml s x =¿ 0,0288… ml STAP 4: Betrouwbaarheidsinterval:

t n−1 ∙ s x √n -

-

 we nemen Tabel 2 Percentielen voor de student verdeling p21 erbij.

n – 1 = 3  t3 = 3,18

3,18 ∙ 0,0288 …ml =¿ √4

0,0458… ml

Tussenresultaat 2 BC’s altijd naar boven afronden.  0,46 ml [29,025 ± 0,46] ml HCl Gemiddelde op dezelfde rang schrijven als mijn fout. Nu kunnen we beginnen met rekenen.

(V ∙c ∙ f )NaOH =(V ∙ c ∙ f )HCl ⇔( 25,00 ml ∙ c NaOH ∙ 1) =(29,025 ml ∙ 0,09714 29,025 ml ∙ 0,09714 ⇔c NaOH = ⇔c NaOH =¿

mol ∙ 1) l

mol l

25,00ml 0,1128 mol/l

5

Pieter De Backer, 2CHC Docent Van der Putten

Titratie 2 onbekenden (COOH)2.2aq

07/10/2020

Titratie 2 onbekenden 1) Reactie (COOH)2.2aq + 2 NaOH  (COONa)2 + 2 H2O (COOH)2.2aq + CaCl2  (COO)2Ca ↓ + 2HCl pH ↓

2) Werkwijze Buret met NaOH (0,1128 mol/l)

Erlenmeyer: 25,00 ml (COOH) 2.2aq (met buikpipet exact ‘gemeten’) + demi-water + 2 – 3 druppels indicator nl. methylrood  Titreer van rood  geel/oranje  + 5 ml CaCl2 0,5 mol/l (geel/oranje  rood)  Titreer verder tot geel (15 à 30 seconden)

3) Titratie (COOH)2.2aq (O1) 4 overeenkomende titraties: V1 = 24,20 ml V2 = 24,10 ml V3 = 24,20 ml V4 = 24,10 ml

Statistiek STAP 1: Resultaten ordenen van klein naar groot: 24,05 – 24,10 – 24,10 – 24,20 (ml) STAP 2: Uitschieters bepalen:  geen verdachte waarden STAP 3: Gemiddelde en standaarddeviatie berekenen: ´x =¿ 24,1500… ml s x =¿ 0,0577… ml STAP 4: Betrouwbaarheidsinterval:

t n−1 ∙ s x

√n -

 we nemen Tabel 2 Percentielen voor de student verdeling p21 erbij.

n – 1 = 3  t3 = 3,18

3,18 ∙ 0,0577 …ml =¿ √4

0,0917… ml

6

Pieter De Backer, 2CHC Docent Van der Putten

Titratie 2 onbekenden (COOH)2.2aq

07/10/2020

Tussenresultaat 2 BC’s altijd naar boven afronden.  0,092 ml [24,150 ± 0,092] ml NaOH Gemiddelde op dezelfde rang schrijven als mijn fout. Nu kunnen we beginnen met rekenen.

(V ∙c ∙ f )O 1=(V ∙ c ∙ f )NaOH ⇔( 25,00 ml ∙ cO 1 ∙ 2) =( 24,150 ml ∙0,1128 24,150 ∙ 0,1128 ⇔cO 1= ⇔cO 1=¿

mol ∙1) l

mol l

25,00 ml ∙ 2 0,05447 mol/l

4) Titratie (COOH)2.2aq (O2) 4 overeenkomende titraties: V1 = 30,30 ml V2 = 30,20 ml V3 = 30,25 ml V4 = 30,30 ml

Statistiek STAP 1: Resultaten ordenen van klein naar groot: 30,20 – 30,25 – 30,30 – 30,30 (ml) STAP 2: Uitschieters bepalen:  geen verdachte waarden STAP 3: Gemiddelde en standaarddeviatie berekenen: ´x =¿ 30,2625… ml s x =¿ 0,0478… ml STAP 4: Betrouwbaarheidsinterval:

t n−1 ∙ s x

√n

-

-

 we nemen Tabel 2 Percentielen voor de student verdeling p21 erbij.

n – 1 = 3  t3 = 3,18

3,18 ∙ 0,0478 …ml =¿ √4

0,0761… ml

Tussenresultaat 2 BC’s altijd naar boven afronden.  0,077 ml [30,263 ± 0,077] ml NaOH Gemiddelde op dezelfde rang schrijven als mijn fout. Nu kunnen we beginnen met rekenen.

(V ∙c ∙ f )O 2=(V ∙ c ∙ f )NaOH ⇔( 25,00 ml ∙ cO 2 ∙ 2) =( 30,263 ml ∙0,1128

mol ∙1) l

7

Pieter De Backer, 2CHC Docent Van der Putten

Titratie 2 onbekenden (COOH)2.2aq

30,263 ∙ 0,1128 ⇔cO 2= ⇔cO 2=¿

07/10/2020

mol l

25,00 ml ∙ 2 0,06826 mol/l

5) Besluit In het labo hebben we een concentratie van de onbekende oplossing 1 bekomen van 0,05447 mol/l. In het labo hebben we een concentratie van de onbekende oplossing 2 bekomen van 0,06826 mol/l.

6) Afvalverwerking Reagentia HCl Na2CO3 NaOH (COOH)2.2aq Onbekende Rest na titratie

WGK WGK 1 WGK 1 WGK 1 WGK 1

Concentratie (mol/l) ± 0,10 ± 0,05000 ± 0,10 ± 0,05000

Verwijdering van rest Gootsteen Gootsteen Gootsteen Gootsteen Gootsteen Gootsteen

8...