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UNIDAD EDUCATIVA ROSARIO SÁNCHEZ BRUNO CARPETA DE DEBERES QUÍMICA GENERAL

NOMBRE: CURSO: PROFESOR: Q.F. JOSÉ GONZÁLEZ PEÑA

AÑO LECTIVO 2020 – 2021 GUAYAQUIL - ECUADOR Elaborado por Q.F. José González Peña.

Química General

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CUADRO DE LAS VALENCIAS NO METALES Y METALES. LOS NO METALES.

V. P. V. F.

HALOGENOS MONOVALENTES -1 1+, 3+, 5+, 7+ FLÚOR (F)

ANFÍGENOS DIVALENTES -2 4+ , 6+ AZUFRE (S)

NITROGENOIDES TRIVALENTES -3 1+, 3+, 5+, 7+ NITRÓGENO (N)

CARBONOIDES TETRAVALENTES -4 4+ CARBONO (C)

CLORO (Cl) BROMO (Br)

SELENIO (Se) TELURO (Te)

FOSFÓRO (P) ARSÉNICO (As)

SILICIO (Si) GERMANIO (Ge)

IODO (I)

ANTIMONIO (Sb)

CIANO (Cn) (-1)*

BORO (B) (3+) *

LOS METALES. (VALENCIA VARIABLE) 1+ y 2+ 1+ y 3+ 2+ y 3+ COBRE (Cu) ORO (Au) HIERRO (Fe) MERCURIO TALIO (Tl) COBALTO (Co) (Hg) NIQUEL (Ni) CROMO (Cr) MANGANESO (Mn) LOS METALES. (VALENCIA FIJA) MONOVALENTES DIVALENTES

2+ y 4+ PLOMO (Pb) ESTAÑO (Sn) PLATINO (Pt)

3+ y 4+ 3+ y 5+ CERIO (Ce) NIOBIO (Nb) PRASEODIMIO TANTALIO (Ta) (Pr) VANADIO (V)

TRIVALENTES

TETRAVALENTES

HEXAVALENTES

LITIO (Li)

CALCIO (Ca)

ALUMINIO (Al)

HAFMIO (Hf)

MOLIBDENO (Mo)

SODIO (Na)

BARIO (Ba)

BISMUTO (Bi)

IRIDIO (Ir)

WOLFRAMIO (W)

POTASIO (K)

RADIO (Ra)

DISPROCIO (Dy)

OSMIO (Os)

URANIO (U)

RUBIDIO (Rb)

BERILIO (Be)

ERBIO (Er)

PALADIO (Pd)

CESIO (Cs)

CADMIO (Cd)

ESCANDIO (Sc)

PLATINO (Pt)

FRANCIO (Fr)

MAGNESIO (Mg)

EUROPIO (Eu)

RENIO (Re)

PLATA (Ag)

ESTRONCIO (Sr

GALIO (Ga)

RODIO (Rh)

RADICAL AMONIO NH4

ZINC (Zn)

GADOLINIO (Gd)

RUTENIO (Ru)

HOLMO (Ho)

TORIO (Th)

PROMETIO (Pm)

ZIRCONIO (Zr)

INDIO (In) YTRIO (Y)

Elaborado por Q.F. José González Peña.

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YTERBIO (Yb) LANTANO (La) LUTECIO (Lu) NEODIMIO (Nd) SAMARIO (Sm) TERBIO (Tb) TULIO (Tm)

TIPOS DE COMPUESTOS QUÍMICOS Elaborado por Q.F. José González Peña.

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1.- COMPUESTOS BINARIOS: 2.- COMPUESTOS TERNARIOS 3.- COMPUESTOS CUATERNARIOS. COMPUESTOS BINARIOS: Son los que tienen en su molécula dos clases de átomos (elementos). Ej. H2O agua, NH3 amoníaco, CO2 anhídrido carbónico, Al2O3 óxido de aluminio, NaCl cloruro de sodio; HCl ácido clorhídrico, etc. COMPUESTOS TERNARIOS: Son los que tienen en su molécula tres clases de átomos (elementos) Ej. Na OH Hidróxido de sodio, H2SO4 ácido sulfúrico, CaCO3 carbonato de calcio. COMPUESTOS CUATERNARIOS: Se trata de compuestos que tienen entre sus moléculas cuatro clases de átomos (elementos). Ej. NaHCO3 carbonato ácido de sodio, NaKSO4 sulfato doble de sodio y potasio, etc. LOS COMPUESTOS BINARIOS PUEDEN SER: A.- OXIGENADOS: Cuando los metales, No metales y anfóteros se combinan con el oxígeno y forman las siguientes funciones: 1. FUNCIÓN ÓXIDOS ÁCIDOS ö ANHÍDRIDOS: No Metal + oxígeno. 2. FUNCIÓN ÓXIDO BÁSICOS u ÓXIDOS METÁLICOS: Metal + oxígeno De esta función se derivan los peróxidos y óxidos salinos; también por su nomenclatura se derivan los protóxidos, deutóxidos y sesquióxidos. B.- HIDROGENADOS: Cuando los metales, No metales y anfóteros se combinan con el hidrógeno Se forman las siguientes funciones: 1. FUNCIÓN ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: No metal 1 y 2da familia + Hidrógeno. 2. FUNCIÓN AMINAS INORGÁNICAS: No metal 3era familia + Hidrógeno. 3. FUNCIÓN METANOS: No metal 4ta familia + Hidrógeno. 4. FUNCIÓN HIDRUROS METÁLICOS: Metal + Hidrógeno C.- NO OXIGENADOS Y NO HIDROGENADOS: Cuando los metales y No metales se combinan entre sí, y forman las siguientes funciones: 1. FUNCIÓN SALES HALÓGENAS NEUTRAS: No metal 1 y 2da familia + Metal. 2. FUNCIÓN COMPUESTOS NO SALINOS: No metal 3 y 4ta familia + Metal ó No metal + No metal. 3. FUNCIÓN ALEACIONES BINARIAS: Metal + Metal. 4. FUNCIÓN AMALGAMAS BINARIAS: Metal + Mercurio.

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1ERA ACTIVIDAD: EN UNA CARILLA DE HOJA: Realice un mapa conceptual de la

clasificación de las funciones binarias:

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Elaborado por Q.F. José González Peña.

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 

CUANDO SE FORMULA SE COLOCA PRIMERO LA PARTE POSITIVA (EL NO METAL, METAL) CUANDO SE NOMBRA SE COLOCA PRIMERA LA PARTE NEGATIVA (EL OXÌGENO O EL RADICAL)

Otras nomenclaturas que podemos indicar son:  Nomenclatura vulgar: Sal de Epsón (sulfato de magnesio), sal de Grunahuer (sulfato cúprico)  Nombres comerciales: Ácido muriático (ácido clorhídrico al 37%), ambas nomenclaturas no tienen que ver con las características del compuestos. ESTRUCTURAS Las estructuras se obtienen a partir de la fórmula de un compuesto y se debe tener presente ciertos criterios: 3+ 2-

Cl2 O3

Tri óxido de di cloro

1. Las valencias de los elementos en este caso el Cloro tiene valencia 3+ y el oxígeno siempre tiene valencia 2exceptuando en los peróxidos (solo en los peróxidos tiene valencia 1-). 2. De los subíndices del compuesto se obtiene la cantidad de elementos presentes. (no debe haber, más o menos de lo indicado). 3. Se escribe los elementos frente a frente, y se los une con enlaces simples, cada elemento comparte una valencia en el enlace simple. 4. debe la estructura estar unida entre sí, quiere decir que los elementos deben estar enlazados por un enlace simple como mínimo y completar su valencia. 5. La estructura es tridimensional. Cl O Cl 3+ O 2O Cl

O

COMPUESTOS BINARIOS OXÍGENADOS.

1. FUNCIÓN ANHIDRIDO u ÓXIDOS ÁCIDOS. ESTRUCTURA: No Metal + Oxígeno No Mx Oy Elaborado por Q.F. José González Peña.

(x y son subíndices)

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Los anhídridos resultan de combinar cualquier no metal de valencia positiva (familia) con el oxígeno que trabaja con valencia negativa 2-. (O2-) Ej. Cl 2O7 N. Moderna ó sistemática: Hepta óxido de di cloro N. Stock: Óxido de Cloro (VII). N. Clásica ó tradicional: Anhídrido Per Clórico. (En desuso). * REALICE LA ESTRUCTURA DEL COMPUESTO SEGÚN EL EJEMPLO. EJERCICIOS EN CLASE No 1. FUNCIÓN ANHIDRIDO. Desarrolle cada uno de los siguientes ejercicios, tomando en cuenta los ejemplos anteriores y la explicación del profesor. NOMBRE NOMBRE 1. TeO3 M. TRI-ÓXIDO DE TELURO S. ÓXIDO DE TELURO (VI) C. ANHIDRIDO TELUR-ICO

2. As2O5

3. I2O

4. O5 Cl2

5. Te1O2 Nf Ne m DiOxido de teluro s Oxido de teluro (IV) cla anhídrido telur-oso

6. F2O

7. Sb2O7

8. SO3

9. Mn2O7

10. P2O3

11. O5 N2

12. Br2O1

13. SeO2

14. SiO2

15. C O m= monóxido de carbono

16. B2O3

OBSERVACIONES: ………………………………………………………………………………………………………………………. EJERCICIOS EN CLASE No 2. FUNCIÓN ANHIDRIDO Elaborado por Q.F. José González Peña.

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Desarrolle cada uno de los siguientes ejercicios, tomando en cuenta los ejemplos anteriores y la explicación del profesor.

FORMULE

FORMULE

1. Anhídrido hipo bromoso Br1+O2 = Br2O1 origen

2. Anhídrido Selénico

3. Anhídrido Per clórico

3. Anhídrido Teluroso

5. Anhídrido Carbónico

6. Anhídrido Hipo nitroso

7. Anhídrido híper Antimónico

8. Anhídrido Nitroso N3 + O2 = N2 O3

9. Anhídrido Sulfúrico

10. Dióxido de mono Selenio

11. Penta óxido de di Cloro Cl2O5 directa

12. Monóxido de di Bromo

13. Trióxido de di Nitrógeno

14. Dióxido de Silicio Si O2

15. Pentaóxido de di Fósforo

16. Trióxido de azufre

17. Óxido de carbono IV C4 + O2 = C2O4 = CO2 origen

18. Óxido de arsénico V ORIGEN As5 + O2 = As2O5

OBSERVACIONES: ……………………………………………………………………………………………………………………

2. FUNCIÓN ÓXIDOS METÁLICOS U ÓXIDO BÁSICOS. ESTRUCTURA: Metal + Oxígeno Elaborado por Q.F. José González Peña.

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Los óxidos metálicos resultan de combinar cualquier metal de valencia fija o variable con el oxígeno que trabaja con valencia negativa 2- (O2-) Ej. Al2O3 N. Moderna ó sistemática: Trióxido de di Aluminio N. Stock: Óxido de Aluminio (III). N. Clásica ó tradicional: Óxido de Aluminio – óxido alumínico. * REALICE LA ESTRUCTURA DEL COMPUESTO SEGÚN EL EJEMPLO. EJERCICIOS EN CLASE No 3. FUNCIÓN ÓXIDOS METÁLICOS. Desarrolle cada uno de los siguientes ejercicios, tomando en cuenta los ejemplos anteriores y la explicación del profesor.

NOMBRE

1. Al2O3

NOMBRE TRI-ÓXIDO DE DI ALUMINIO

2. Na2O

OXIDO DE ALUMINIO (III) OXIDO DE ALUMIN-ICO

3. CaO

4. Ta2O5

5. O3W

6. Cu2O

7. Au2O3

8. Fe2O3

9. FeO

10. Pr2O3

11. Nb205

12. V2O3

13. Mn2O3

14. SnO2

15. H2O

16. UO3

OBSERVACIONES: ……………………………………………………………………………………………………………………….. EJERCICIOS EN CLASE No 4. FUNCIÓN ÓXIDOS METÁLICOS Desarrolle cada uno de los siguientes ejercicios, tomando en cuenta los ejemplos anteriores y la explicación del profesor.

Elaborado por Q.F. José González Peña.

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FORMULE

FORMULE

1. Óxido de bismuto Bi3 + O2 = Bi2O3 origen

2. Óxido Platico

3. Óxido de níquel II

4. Óxido de potasio

4. Óxido cobaltoso

Co 2+ oso, 3+ ico

Co2+O2 = Co2O2 = CoO

5. Óxido de tantalio III

Ta3 + O2 = Ta2O3 origen

7. Óxido de osmio

8. Óxido cúprico

9. Óxido mangánico

10. Dióxido de Plomo

11. Pentaóxido de di Vanadio V2O5 directa

12. Óxido de radical amonio (NH4)1 + O2 = (NH4)2O

13. Óxido de Cromo III Cr3+O2 = Cr2O3

14. Óxido de Estroncio

15. Monóxido de mercurio HgO

16. Óxido zincico. Zn2+O2 = Zn2 O2 = ZnO

17. Óxido níquelico

18. Óxido de estaño IV Sn4+O2 =Sn2O4= SnO2 = Sn O2

OBSERVACIONES: ………………………………………………………………………………………………………………………..

3. FUNCIÓN PERÓXIDOS. PERÓXIDOS ESTRUCTURA: Óxido Metálico familia 1 y 2 + Oxígeno Los PERÓXIDOS resultan de combinar los óxidos metálicos de valencia 1 y 2 con el oxígeno que trabaja con valencia negativa -1. (O1-) estructura – O — O -- Ej. H2O1 + O = H2O2 N. Moderna ó sistemática: Dióxido de di Hidrógeno Elaborado por Q.F. José González Peña.

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N. Stock: Peróxido de Hidrógeno (I). N. Clásica ó tradicional: Peróxido de Hidrógeno N. Comercial: Agua oxígenada. * REALICE LA ESTRUCTURA DEL COMPUESTO SEGÚN EL EJEMPLO EJERCICIOS EN CLASE No 5. FUNCIÓN PERÓXIDOS. Desarrolle cada uno de los siguientes ejercicios, tomando en cuenta los ejemplos anteriores y la explicación del profesor.

NOMBRE

NOMBRE

1. CaO2 DI ÓXIDO DE CALCIO PERÓXIDO DE CALCIO (II) PERÓXIDO CÁLCICO 3. Cu2O2 DI ÓXIDO DE DI CALCIO PERÓXIDO DE COBRE I PERÓXIDO CUPROSO

2. Na2O2

5. Au2O2

6. CuO2

7. H2O2

8. Ag2O2

9. BeO2

10. MnO2

11. (NH4)2 O2

12. MgO2

13. Cs2O2

14. ZnO2

4. K2O2

OBSERVACIONES: ……………………………………………………………………………………………………………………….

EJERCICIOS EN CLASE No 6. FUNCIÓN PERÓXIDOS . Desarrolle cada uno de los siguientes ejercicios, tomando en cuenta los ejemplos anteriores y la explicación del profesor.

FORMULE

FORMULE

1. Peróxido de cobre II

2. Peróxido de zinc.

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CuO + O = CuO2 3. Dióxido de mono bario

4. Peróxido de hidrógeno.

5. Peróxido de Oro I

6. Peróxido barico

7. Dióxido de di rubidio

8. Peróxido cálcico

OBSERVACIONES: ……………………………………………………………………………………………………………………

4. FUNCIÓN ÓXIDOS COMPUESTOS u ÓXIDOS SALINOS. ÓXIDOS SALINOS ESTRUCTURA: Óxido Metálico Variable 2 - 3 y 2 - 4 + Oxígeno Los ÓXIDOS SALINOS resultan de combinar los óxidos metálicos de valencia VARIABLE 2-3 y 2-4 entre sí. Ej. FeO + Fe2O3 = Fe3O4 Óxido ferroso – ferríco. (desuso) N. Moderna ó sistemática: Tetraóxido de tri Hierro N. Stock: Óxido de Hierro (II) y (III). N. Clásica ó tradicional: Óxido salino de Hierro. (desuso) * REALICE LA ESTRUCTURA DEL COMPUESTO SEGÚN EL EJEMPLO. Elaborado por Q.F. José González Peña.

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DEBER EN CLASE No 7. FUNCIÓN ÓXIDOS SALINOS. Desarrolle cada uno de los siguientes ejercicios, tomando en cuenta los ejemplos anteriores y la explicación del profesor. (nombre en el orden indicado) NOMBRE NOMBRE 1. Fe3O4 O 2. Sn2O3 M: Tetraóxido de Tri hierro S: Óxido de hierro II y III T: Óxido Salino de Hierro Óxido Ferroso Férrico

Fe Fe Fe

O O O

3. O4Ni3

4.O3Pb2

5. Mn3O4

6. Cr3O4

7. Co3O4

8.

Observaciones:………………………………………………………………………………..…………………... :……………………………………………………………………….……………………………………………...…..

DEBER EN CLASE No 8. FUNCIÓN ÓXIDOS SALINOS. Desarrolle cada uno de los siguientes ejercicios, tomando en cuenta los ejemplos anteriores y la explicación del profesor. (Desde el origen y en forma directa) FORMULE

FORMULE

1. Óxido cromoso - crómico

2. Óxido de níquel II y níquel III

Origen CrO2 + Cr2O3 = Cr3O4 Directa

Mx Oy Cr3 O4

3. Óxido salino de estaño Elaborado por Q.F. José González Peña.

4. Tetra óxido de tri cobalto Química General

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5. Óxido Plumboso - plúmbico

6. Óxido salino manganeso

7. Óxido de salino de hierro.

8. Tri óxido de di plomo.

9. Óxido de cobalto II Y III

10. Tetra Óxido de tri niquel

Observaciones: ……………………………………………………………………………………………………. ……………………………………….……………………………………………………………………………………..

UNIDAD EDUCATIVA ROSARIO SÁNCHEZ BRUNO EJERCICIOS PARA NOMBRAR Y FORMULAR COMPUESTOS INORGÁNICOS: TRABAJO No 01 FUNCIONES BINARIAS OXÍGENADAS: FUNCIÓN ÁNHIDRIDO. NOMBRAR (TODAS LAS NOMENCLATURAS) FORMULAR 01. Anhídrido Carbónico. ORIGEN

01. I2 O 02. Te O3 03. As2 O5 04. Sb2 O7 05. S O2 06. P2 O3 07. O2 N Elaborado por Q.F. José González Peña.

C4 + O2 = C2 O4 = C1O2 CO2

02. Anhídrido Fosfórico. 03. Anhídrido bromoso. 04. Monóxido de carbono. 05. Pentaóxido de di iodo. 06. Trióxido de azufre. 07. Trióxido de di cloro. Química General

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08. O2 Se 09. Si O2 10. O7 P2

08. Óxido de cloro VII. 09. Óxido de Grmanio IV. 10. Óxido de Selenio IV. FUNCIONES BINARIAS OXÍGENADAS: FUNCIÓN ÓXIDOS METÁLICOS NOMBRAR (TODAS LAS NOMENCLATURAS) FORMULAR 01. Ag2 O 01. Óxido de magnesio. 02. Ca O 02. Óxido zincíco. 03. Bi2 O3 03. Óxido de osmio. 04. Pt O2 04. Óxido mangánico. 05. W2 O3 05. Monóxido de niquel 06. Cu2 O 06. Óxido de niobio V 07. Au2 O3 07. Óxido de cobalto II 08. Fe O 08. Óxido de cobre II 09. Sn O2 09. Dióxido de plomo. 10. V2 O5 10. Trióxido de di aluminio. FUNCIONES BINARIAS OXÍGENADAS: FUNCIÓN PERÓXIDOS NOMBRAR (TODAS LAS NOMENCLATURAS) FORMULAR 01. Zn O2 01. Peróxido de sodio. 02. Cu2 O2 02. Agua Oxígenada. 03. Ca O2 03. Peróxido Plático. 04. Cs2 O2 04. Dióxido de bario. 05. Li2 O2 05. Dióxido de di rubidio.

01. 02. 03. 04. 05.

Ni3 O4 Fe3 O4 Sn2 O3 Co3 O4 Pb2 O3

FUNCIONES BINARIAS OXÍGENADAS: ÓXIDO SALINOS 01. Óxido salino de cromo. 02. Óxido manganoso mangánico. 03. Tri óxido de di estaño. 04. Óxido salino de plomo 04. Óxido de niquel (II) y (III).

COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS . 1. FUNCIÓN ÁCIDOS HIDRÁCIDOS. ESTRUCTURA: No Metal 1 y 2 familia + Hidrógeno Los ácidos hidrácidos resultan de combinar un no metal de la 1 y 2 familia (1- y 2-) con el hidrógeno que trabaja con valencia positiva 1+. (H1+) Ej. HCl y H2S N. Moderna ó sistemática: Cloruro de hidrógeno N. Clásica ó tradicional: Ácido clorh-hídrico. N. varias: Clorhidrato. - Ácido hidro clórico (Desuso) REALICE LA ESTRUCTURA DEL COMPUESTO SEGÚN EL EJEMPLO. Ejercicios en clase No 7. FUNCIÓN ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.

Desarrolle cada uno de los siguientes ejercicios, tomando en cuenta los ejemplos anteriores y la explicación del profesor. Elaborado por Q.F. José González Peña.

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NOMBRE 1. H2Te M: Mono de Teluro de di hidrógeno T: Ácido telurhidrico V: Ácido hidro teluríco TE V: Telurhidrato 3. HF

NOMBRE 2. HCl H H 4. H2S

5. CnH

6. HBr

7. HI

8. H2Se

OBSERVACIONES: ……………………………………………………………………………………………………………………

Ejercicios en clase No 8. FUNCIÓN ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

Desarrolle cada uno de los siguientes ejercicios, tomando en cuenta los ejemplos anteriores y la explicación del profesor. FORMULE

FORMULE

1. Ácido bromhídrico

2. Ácido Selenhídrico

Origen Br1 + H1 = Br 1H1 NoMx Hy Directa Br1 H1 3. Sulfuro de hidrógeno

4. Ácido Cianhídrico

5. Fluoruro de hidrógeno

6. Ácido hidro iodíco. (hidro = hidrógeno)

Elaborado por Q.F. José González Peña.

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7. Clorhidrato

8. Teluro de di hidrógeno.

9. Ácido sulfhídrico

10. Ácido muriático (N. COMERCIAL)

1. Bromuro de hidrógeno.

2. Gas sulfhídrico.

(N. COMERCIAL)

OBSERVACIONES: …………………………………………………………………………………………………………………..

2. FUNCIÓN AMINAS INORGÁNICAS. ESTRUCTURA: No Metal 3 familia + Hidrógeno Las Aminas Inorgánicas resultan de combinar un no metal de la 3 familia (3-) con el hidrógeno que trabaja con valencia positiva 1+ Ej. NH3 N. Moderna ó sistemática: Nitruro de hidrógeno – mono nitruro de tri hidrógeno N. Clásica ó tradicional: Nitro Amina. (desuso) N. comercial: Amoníaco.

3. FUNCIÓN METANOS. ESTRUCTURA: No Metal 4 familia + Hidrógeno Los Metanos resultan de combinar un no metal de la 4ta familia (4-) con el hidrógeno que trabaja con valencia positiva 1+ Ej. CH4 N. Moderna ó sistemática: Carburo de hidrógeno – mono carburo de tetra hidrógeno N. Clásica ó tradicional: Carbono Metano. (desuso) N. comercial: Metano. Elaborado...