57e89a - Resumen del curso de nomenclatura inorgánica PDF

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Resumen del curso de nomenclatura inorgánica...

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NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA Solución Instrucciones: Realizar en clase los siguientes ejercicios de nomenclatura química. Valor: 10% Se forman los óxidos básicos de la siguiente manera: I. OXIDOS BÁSICOS / ÓXIDOS METÁLICOS (MO) METAL + OXÍGENO ÓXIDO METÁLICO (óxido básico) Escribe el Oxigeno: 1. Li2O 2. Na2O 3. K2O 4. Rb2O 5. Cs2O 6. Fr2O

nombre de los siguientes ejemplos de elementos metálicos de la familia IA con óxido de litio óxido de sodio óxido de potasio óxido de rubido óxido de cesio óxido de francio

Escribe el nombre de los siguientes ejemplos de elementos metálicos de la familia IIA con Oxigeno: 1. BeO óxido de berilio 2. MgO óxido de magnesio 3. CaO óxido de calcio 4. SrO óxido de estroncio 5. BaO óxido de bario 6. RaO óxido de radio Escribe el nombre de los siguientes ejemplos de elementos metálicos de la familia IIIA con Oxigeno: óxido de boro 1. B2O3 2. Al2O3 óxido de aluminio 3. Ga2O3 óxido de galio 4. In2O3 óxido de indio 5. Tl2O3 óxido de talio Escribe el nombre de los siguientes ejemplos de elementos metálicos con dos valores de valencias. No olvidar que cuando: EL VALOR DE LA VALENCIA ES MENOR EL VALOR DE LA VALENCIA ES MAYOR

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.

FeO Fe2O3 SnO SnO2 Cu2O CuO NiO Ni2O3 Ag2O

QIII (1501)

SE ESCRIBE LA TERMINACIÓN “OSO” SE ESCRIBE LA TERMINACIÓN “ICO”

óxido ferroso / óxido de fierro II óxido férrico / óxido de fierro III óxido estanoso / óxido de estaño II óxido estanico / óxido de estaño IV óxido cuproso / óxido de cobre I óxido cúprico / óxido de cobre II óxido niqueloso / óxido de niquel II óxido niquelico / óxido de niquel III óxido de plata Unidad II Nomenclatura química inorgánica.

Página 1

10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17.

PbO óxido plumboso / óxido de plomo II PbO2 óxido plúmbico / óxido de plomo IV Hg2O óxido mercuroso / óxido de mercurio I HgO óxido mercúrico / óxido de mercurio II Au2O óxido auroso / óxido de oro I Au2O3 óxido aurico / óxido de oro III PdO óxido paladoso / óxido de paladio II PdO2 óxido paladico / óxido de paladio IV

II.

ANHIDRIDOS / BASES / ÓXIDOS ÁCIDOS (NMO) NO METAL + ÓXIGENO ANHIDRIDO ( NM O ) Les sugiero que los identifique más como anhídridos para no confundirse con los óxidos básicos. Escribe el nombre de los siguientes ejemplos: anhídrido hipocloroso / óxido hipocloroso 1. Cl2O

2. Cl2O3

anhídrido cloroso

3. Cl2O5

anhídrido clórico

4. Cl2O7

anhídrido perclórico

5. P2O3

anhídrido fosforoso

6. P2O5

anhídrido fosfórico

7. SO

monóxido de azufre

8. SO2

dióxido de azufre

9. SO3

trióxido de azufre

10. Br2O

anhídrido hipobromoso

11. Br2O3

anhídrido bromoso

12. Br2O5

anhídrido bromico

13. Br2O7

anhídrido perbromico

14. I2O

anhídrido hipoyodoso

15. I2O3

anhídrido yodoso

16. I2O5

anhídrido yodico

17. I2O7

anhídrido peryodico

18. N2O

anhídrido hiponitroso / monóxido de dinitrógeno

19. NO

monóxido de nitrógeno

20. N2O3

trióxido de nitrógeno II / anhídrido nitroso

21. N2O5

pentóxido de dinitrógeno / anhídrido nítrico

22. CO

monóxido de carbono / anhídrido carbonoso

23. CO2

dióxido de carbono / anhídrido carbónico

QIII (1501)

Unidad II Nomenclatura química inorgánica.

Página 2

HIDRUROS: Al igual que los ácidos, estos compuestos siempre tienen hidrógeno en su molécula; pero en este caso el hidrógeno está presente con VALOR DE VALENCIA 1- (H1-); provienen de la combinación de un metal con hidrógeno. METAL + HIDRÓGENO1HIDRURO (MH) Para nombrar estos compuestos, se escribe la palabra hidruro, la preposición “de”, y enseguida el nombre del metal. Observa cuales son de la familia IA, IIA, IIIA y cuáles son los metales pesados, para saber nombrarlos.

Escribe el nombre de los siguientes ejemplos: 1. NaH

hidruro de sodio

2. LiH

hidruro de litio

3. KH

hidruro de potasio

4. RbH

hidruro de rubidio

5. CsH

hidruro de cesio

6. FrH

hidruro de francio

7. BeH

hidruro de berilio

8. MgH2

hidruro de magnesio

9. CaH2

hidruro de calcio

10. SrH2

hidruro de estroncio

11. BaH2

hidruro de bario

12. RaH2

hidruro de radio

13. AlH3

hidruro de aluminio

14. GaH3

hidruro de galio

15. InH3

hidruro de indio

16. TlH3

hidruro de talio

17. CuH

hidruro de cobre I

18. CuH2

hidruro de cobre II / hidruro cuprico

19. PbH2

hidruro de plomo II / hidruro plumboso

20. PbH4

hidruro de plomo IV / hidruro plúmbico

21. FeH2

hidruro de fierro II / hidruro ferroso

22. FeH3

hidruro de fierro III / hidruro férrico

23. NiH2

hidruro de niquel II / hidruro niqueloso

24. NiH3

hidruro de niquel III / hidruro niquélico

25. HgH

hidruro de mercurio I / hidruro de mercuroso

26. HgH2

hidruro de mercurio II / hidruro mercúrico

27. SnH2

hidruro de estaño II / hidruro estañoso

28. SnH4

hidruro de estaño IV / hidruro estanico

QIII (1501)

/ hidruro cuproso

Unidad II Nomenclatura química inorgánica.

Página 3

29. SbH3

hidruro de antimonio III / hidruro antimonioso

30. SbH5

hidruro de antimonio IV / hidruro antimónico

31. ZnH2

hidruro de zinc

PEROXIDOS: Son combinaciones binarias del oxígeno con metales, lo particular de éstos es que el oxígeno participa como un anión constituido por dos átomos del elemento 2-O2; por lo que se deduce que: LA VALENCIA APARENTE DEL OXÍGENO EN LOS PEROXIDOS ES ( -1 ). METAL

+

O2

PERÓXIDO (MO2)

Escribe el nombre de los siguientes ejemplos: 1. H2O2

peróxido de hidrogeno / agua oxigenada

2. Li2O2

peróxido de litio

3. Na2O2

peróxido de sodio

4. K2O2

peróxido de potasio

5. Rb2O2

peróxido de rubidio

6. Cs2O2

peróxido de cesio

7. Fr2O2

peróxido de francio

8. BeO2

peróxido de berilio

9. MgO2

peróxido de magnesio

10. CaO2

peróxido de calcio

11. SrO2

peróxido de estroncio

12. BaO2

peróxido de bario

13. RaO2

peróxido de radio

PERÓXIDOS: con elementos que tienen dos valencias. Nota: hay que darle la terminación “OSO” e “ICO”.

1. FeO2

peróxido ferroso

2. Sn2O2

peróxido estanoso

3. SnO2

peróxido estanico

4. Cu2O2

peróxido cuproso

5. CuO2

peróxido cúprico

6. NiO2

peróxido niqueloso

7. AgO2

peróxido de plata

8. PbO2

peróxido plumboso

9. Hg2O2

peróxido mercuroso

10. HgO2

peróxido mercúrico

QIII (1501)

Unidad II Nomenclatura química inorgánica.

Página 4

HIDRACIDOS (ÁCIDOS BINARIOS): Son binarios, están formados por hidrógeno y un no metal en general, del VI y VII A familia o grupo de la tabla periódica. HIDROGENO

+

NO METAL

HIDRACIDO (HNM)

Escribe el nombre de los siguientes ejemplos: ácido clorHIDRICO 1. HCl 2. H2S

ácido sulfHIDRICO

3. HBr

ácido bromHIDRICO

4. HF

ácido fluorHIDRICO

5. HI

ácido yodhídrico

6. HCN ácido cianHIDRICO Para nombrar estos compuestos, se escribe la palabra ACIDO, seguida del nombre del NO METAL con la terminación “HIDRICO”. SALES BINARIAS (MNM) METAL + NO METAL Escribe el nombre de los siguientes ejemplos:

SAL BINARIA

1. LiCl

CLORURO DE LITIO

2. NaCl

CLORURO DE SODIO

3. KCl

CLORURO DE POTASIO

4. RbCl

CLORURO DE RUBIDIO

5. CsCl

CLORURO DE CESIO

6. BeBr2

BROMURO DE BERILIO

7. MgBr2

BROMURO DE MAGNESIO

8. CaBr2

BROMURO DE CALCIO

9. SrBr2

BROMURO DE ESTRONCIO

10. BaBr2

BROMURO DE BARIO

11. RaBr2

BROMURO DE RADIO

12. BI2

YODURO DE BORO

13. Al I3

YODURO DE ALUMINIO

14. GaI3

YODURO DE GALIO

15. Tl I3

YODURO DE TALIO

16. PbCl2

CLORURO PLUMBOSO / cloruro de plomo II

17. PbCl4

CLORURO PLÚMBICO / cloruro de plomo IV

18. SnCl2

CLORURO ESTANOSO

19. SnBr4

BROMURO ESTANICO / bromuro de estaño IV

QIII (1501)

/ cloruro de estaño II

Unidad II Nomenclatura química inorgánica.

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20. NiF2

FLUORURO NIQUELOSO / FLUORURO DE NIQUEL II

21. NiCl3

CLORURO NIQUÉLICO / CLORURO DE NIQUEL III

22. HgCl2

CLORURO MERCURICO / CLORURO DE MERCURIO II

23. HgCl

CLORURO MERCUROSO / CLORURO DE MERCURIO I

24. AuBr

BROMURO AUROSO / BROMURO DE ORO I

25. AuCl2

CLORURO AURICO / CLORURO DE ORO II

26. CuF

FLUORURO CUPROSO / FLUORURO DE COBRE I

27. CuBr2

BROMURO CUPRICO / BROMURO DE COBRE II

28. SnI2

YODURO ESTANOSO / YODURO DE ESTAÑO II

29. SnI4

YODURO ESTANICO / YODURO DE ESTAÑO IV

HIDRÓXIDOS (COMPUESTOS TERNARIOS) METAL

+

(OH)1-

HIDRÓXIDOS (MOH)

Escribe el nombre de los siguientes ejemplos: 1. LiOH

hidróxido de litio

2. NaOH

hidróxido de sodio

3. KOH

hidróxido de potasio

4. RbOH

hidróxido de rubidio

5. CsOH

hidróxido de cesio

6. FrOH

hidróxido de francio

7. Be(OH)2

hidróxido de berilio

8. Mg(OH)2

hidróxido de magnesio

9. Ca(OH)2

hidróxido de calcio

10. Sr(OH)2

hidróxido de estroncio

11. Ba(OH)2

hidróxido de bario

12. Ra(OH)2

hidróxido de radio

13. B(OH)3

hidróxido de boro

14. Al(OH)3

hidróxido de aluminio

15. Ga(OH)3

hidróxido de galio

16. In(OH)3

hidróxido de indio

17. Tl(OH)3

hidróxido de talio

18. Pb(OH)2

hidróxido plumboso / hidróxido de plomo ii

19. Sn(OH)4

hidróxido estanico / hidróxido de estaño iv

20. Sn(OH)2

HIDRÓXIDO ESTANOSO / HIDRÓXIDO DE ESTAÑO II

QIII (1501)

Unidad II Nomenclatura química inorgánica.

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21. Ni(OH)2

HIDRÓXIDO NIQUELOSO / HIDRÓXIDO DE NIQUEL II

22. Ni(OH)3

HIDRÓXIDO NIQUELICO / HIDRÓXIDO DE NIQUEL III

23. Hg(OH)2

HIDRÓXIDO MERCURICO / HIDRÓXIDO DE MERCURIO II

24. HgOH

HIDRÓXIDO MERCUROSO / HIDRÓXIDO DE MERCUIRIO I

25. AuOH

HIDRÓXIDO AUROSO / HIDRÓXIDO DE ORO I

26. Au(OH)2

HIDRÓXIDO AURICO / HIDRÓXIDO DE ORO II

27. Cu(OH)2

HIDRÓXIDO CUPRICO / HIDRÓXIDO DE COBRE II

28. CuOH

HIDRÓXIDO CUPROSO / HIDRÓXIDO DE COBRE I

ÁCIDOS (OXIÁCIDO) ANHIDRIDO

+ SO3

AGUA +

ÁCIDO (HNMO)

H 2O

H2SO4

Ácidos: Para fines de nomenclatura, los ácidos son compuestos que en su fórmula siempre tienen hidrógeno, según su constitución se clasifican como:  

OXIACIDOS, si tienen oxígeno en su molécula (HNMO) HIDRÁCIDSO si no presenta oxígeno en su molécula. (HNM)

Escribe el nombre de los siguientes ejemplos: 1. H2SO4

ÁCIDO SULFÚRICO

2. HNO3

ÁCIDO NITRICO

3. H2SO3

ÁCIDO SULFUROSO

4. H2CO3

ÁCIDO CARBÓNICO

5. H3AsO3

ÁCIDO ARSENOSO

6. HNO2

ÁCIDO NITROSO

7. HBrO

ÁCIDO HIPOBROMOSO

8. H2Cr2O4

ÁCIDO CROMICO

9. HBrO2

ÁCIDO BROMOSO

10. HBrO3

ÁCIDO BROMICO

11. HBrO4

ÁCIDO PERBROMICO

12. H3PO4

ÁCIDO FOSFÓRICO

NOTA: Los nombres de los radicales pueden tener la terminación “ATO” e “ITO”, cuando se combinan con hidrógeno para formar ácidos estas terminaciones cambian como sigue:

ANION

TERMINACIÓN

…………………..ATO

........................ICO

………………….. ITO

……………….OSO

…………………..URO ……………….HIDRICO* La relación URO-HIDRICO, es sólo para ácidos binarios QIII (1501)

Unidad II Nomenclatura química inorgánica.

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Escribe el nombre de los siguientes ejemplos: 1. Cl2O

+

H 2O

HClO

ÁCIDO HIPOCLOROSO

2. Cl2O3

+

H 2O

HClO2

ÁCIDO CLOROSO

3. Cl2O5

+

H 2O

HClO3

ÁCIDO CLORICO

4. Cl2O7

+

H 2O

HClO4

ÁCIDO PERCLÓRICO

5. P2O3

+

H 2O

HPO2

ÁCIDO FOSFOROSO

6. P2O5

+

H 2O

HPO3

ÁCIDO FOSFÓRICO

7. SO2

+

H 2O

H2SO3

ÁCIDO SULFUROSO

8. SO3

+

H 2O

H2SO4

ÁCIDO SULFÚRICO

9. Br2O

+

H 2O

HBrO

ÁCIDO HIPOBROMOSO

10. Br2O3

+

H 2O

HBrO2

ÁCIDO BROMOSO

11. Br2O5

+

H 2O

HBrO3

ÁCIDO BRÓMICO

12. Br2O7

+

H 2O

HBrO4

ÁCIDO PERBRÓMICO

13. I2O

+

H 2O

HIO

ÁCIDO HIPOYODOSO

14. I2O3

+

H 2O

HIO2

ÁCIDO YODOSO

15. I2O5

+

H 2O

HIO3

ÁCIDO YODICO

16. I2O7

+

H 2O

HIO4

ÁCIDO PERYODICO

17. N2O

+

H 2O

HNO

ÁCIDO HIPONITROSO

18. NO2

+

H 2O

HNO3

ÁCIDO NITRICO

19. N2O7

+

H 2O

HNO4

ÁCIDO PERNITRICO

20. CO

+

H 2O

H2CO2

ÁCIDO CARBONOSO

21. CO2

+

H 2O

H2CO3

ÁCIDO CARBÓNICO

QIII (1501)

Unidad II Nomenclatura química inorgánica.

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