8 - Volumetria de Precipitação - Mohr PDF

Preview

Summary

Relatório Experimental....

Description

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA MARIA CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA

RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL TÉCNICA 8

VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO

MÉTODO DE MOHR - ARGENTIMETRIA

Luiz Eduardo Hermes Garcia Curso de Engenharia Química Profa. Mara Braibante Santa Maria, RS, Brasil – 09 de novembro de 2017

1)

Introdução

O íon Cloreto pode ser determinado através de métodos gravimétricos, volumétricos potenciométricos e colorimétricos. Os métodos volumétricos são os mais aplicados para determinação de cloreto, dentro da volumetria se destacam dois métodos: Mohr e Volhard; O método de Mohr é um método antigo de volumetria de precipitação, desenvolvido por Karl Friedrich Mohr, que utiliza solução padrão de nitrato de prata na análise de cloretos. O Nitrato de prata em meio aquoso é o agente titulante (solução padrão) e o cromato de potássio o indicador do ponto final da titulação. O ponto final da titulação pode ser identificado quando todos os íons de prata tiverem se depositado sob a forma de AgCl, logo em seguida haverá a precipitação de cromato de prata de coloração alaranjada. O método de Mohr, porém, só pode ser utilizado com pH entre 6 e 10, visto que em soluções mais ácidas a reação forma dicromato de prata, e em situações onde o pH é superior a 10 ocorre a formação de hidróxido de prata, assim não ocorrendo a formação do precipitado.

2) Objetivo Determinar a quantidade de Cl em soro fisiológico com concentração de NaCl 0,9% utilizando o método de Mohr para volumetria de precipitação. 3)

Material

Para a execução do experimento foram utilizados os seguintes materiais: 

Água deionizada (aproximadamente 40 mL)



Béquer 50 mL



Proveta 1 mL



Funil simples



Pipeta de Pasteur



Bureta 25 mL



Erlenmeyer de 250 mL



Solução padrão AgNO3 0,0205 M



Soro fisiológico (NaCl 0,9%) 1 mL



Solução de K2CrO4 1 mL

4)

Processo Experimental

Preparou-se em um erlenmeyer (250mL) uma solução de 1mL de soro fisiológico, 1 mL de K2CrO4 e 40mL de água deionizada. Preencheu-se a bureta (25mL) com nitrato de Prata e efetuou-se as volumetrias de precipitação em triplicata. Ao final das volumetrias anotou-se os volumes de nitrato de prata utilizados, efetuou-se o teste Q nos volumes obtidos e posteriormente calculou-se a massa de cloreto presente na amostra. As reações que ocorreram durante o procedimento foram: −¿ → AgCl( precipitado branco) ¿ + ¿ + Cl ¿ Ag +¿ → Ag2 Cr O4 ( precipitado avermelhado−indica o ponto final) ¿ 2−¿+2 Ag ¿ Cr O4

5)

Resultados

Titulação da solução soro fisiológico + K2CrO4 com AgNO3 0,0205 M Obteve-se a partir da titulação os seguintes volumes de AgNO3 0,0205 M: V1 = 7,3 mL V2 = 7,3 mL V3 = 7,4 mL Foi efetuado o teste Q (90%, n = 3), que garantiu que V3 não foi aceito: n = 3; Q90% = 0,94 V 3−V 2 7,4 −7,3 = =1>0,94 V 3−V 1 7,4−7,3 Q 3 > Q 90 %−Rejeitado

Q3=

Como os volumes V1 e V2 são iguais, não foi necessário fazer novo teste Q, portanto usou-se o volume médio: Vm = 7,3 mL Considerando que (valor dado em aula): 1 mL de AgNO3 0,02 mol.L-1  7,2775 x 10-4 g de Cl Então, calculou-se a massa de Cl % na amostra: −4

−3

m Cl=7,2775∗10 ∗7,3 =5,313∗10 g Cl

5,313∗10−3−1 mL

X −100 mL

X =0,5313 g % Cálculo da massa % de Cl em 0,9% de NaCl:

58,5 gNaCl−35,5 gCl

0,9 gNaCl−X gCl

X =0,546 g % Cl

6)

Conclusão

O presente experimento permiti, por meio do método de Morh, aferir a quantidade de Cl na amostra de soro fisiológico com a precipitação de Ag 2CrO4. O método mostrou-se eficiente em seu objetivo e a massa obtida de cloreto na amostra foi próxima do valor amostrado na embalagem. Isso pode ser comprovado pelo valor obtido para a massa % de cloreto na amostra, que foi de 0,5313 g%, e o valor teórico de Cl para 0,9 % de NaCl na amostra era de 0,546 g%.

7)

Bibliografia

HARRIS, DANIEL C. Análise Química Quantitativa, 5a. Ed. , Editora LTC, Rio de Janeiro, 2001. VOGEL, Análise Química Quantitativa, 6ª Edição, Editora LTC, Rio de Janeiro, 2002....