Método de mohr PDF

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determinacion de cloruros por método directo, método de Mohr...

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

LABORATORIO PRINCIPIOS DE ANÁLISIS CUANTITATIVO

Práctica No. 4

“determinación cuantitativa de cloruros por método de Mohr” NOMBRE: CASTILLO DE LA CRUZ BWNJAMIN

PROFESOR: ANDREA MARMOL SALAZAR

GRUPO: 2IM41 FECHA DE ENTREGA: 05/03/2019

PERIODO: 19/2

Método de Mohr Este método se utiliza para determinar iones cloruro mediante una valoración de precipitación, donde el ión cloruro precipita como AgCl (cloruro de plata), utilizando como patrón una solución de AgNO3 (nitrato de plata) de concentración conocida y como indicador el K2CrO4 (cromato de potasio) que comunica a la solución en el punto inicial una coloración amarilla y forma en el punto final un precipitado rojo ladrillo de Ag2CrO4 (cromato de plata) observable a simple vista. La solución problema (contenida en el Erlenmeyer) debe tener un pH neutro o cercano a la neutralidad, ya que si el pH> 7 provocaría la precipitación del catión Ag+ como AgOH (hidróxido de plata) de color pardo y cometeríamos error.

Como la solubilidad del Ag2CrO4(s) es mayor que la del AgCl (s), este último precipita primero. Frente al primer exceso de AgNO3 añadido, el catión Ag+ reacciona con el K2CrO4 (No hay Cl‾ libre en solución) precipitando así el Ag2CrO4 y marcando el punto final de la valoración por la aparición del precipitado de color rojo ladrillo producido por él.

Diagrama de flujo

Valoración del AgNO3 0.02 N

Pesar los mg de NaCl y disolver en 50 mL de agua destilada

Agregar 2 a 3 gotas de K2CrO4

Titular con la solución de AgNO3 hasta el vire a color rosa salmón

Repetir el proceso por triplicado y realizar cálculos

Contenido de cloruros en la muestra problema

Agregar una alícuota de 10 mL de la nuestra

Agregar 2 a 3 gotas de K2CrO4

Titular con la solución de AgNO3 hasta el vire a color rosa salmón

Repetir el proceso por triplicado y realizar cálculos

Cálculos de valoración

N=

a NaCl V AgN O ∗Eq NaCl 3

1. Masa en miligramos = 6.3 mg y Volumen de titulación = 5.7 mL

N=

6.3 mg NaCl =0.01889 meq/mL 5.7 mLAgN O ∗58.5 mg / meqNaCl 3

2. Masa en miligramos = 6.8 mg y Volumen de titulación = 6 mL

N=

6.8 mgNaCl =0.01937 meq/mL 6 mL AgNO ∗58.5 mg / meqNaCl 3

3. Masa en miligramos = 6 mg y Volumen de titulación = 5.4 mL

N=

6 mgNaCl =0.01899 meq/mL 5.4 mL AgN O ∗58.5 mg / meq NaCl 3

4. Masa en miligramos = 5.8 mg y Volumen de titulación = 4.4 mL

N=

5.8 mgNaCl =0.02253 meq/mL 4.4 mLAgN O ∗58.5 mg /meq NaCl 3

Tabla de valoración del AgNO3 a (mg) NaCl

V(mL) AgNO3

N=

a NaCl V AgN O ∗Eq NaCl 3

6.3 6.8 6 5.8

5.7 6 5.4 4.4

0.01889 0.01937 0.01899 0.02253 0.01995

Calculo del contenido de cloruros

VAgNO3 (mL) 5.77

NAgNO3 (meq/mL) 0.01995

El contenido de cloruros como % NaCl se calcula como:

a NaCl=N AgN O ∗V AgN O ∗Eq NaCl 3

3

EqNaCl (mg/eq) 58.5

5.77 mL (¿ ¿ AgN O3)∗(58.5 a NaCl=(0.01995

mg ) eq NaCl

meq ) ∗¿ mL AgN O 3

a NaCl=6.73 mg bm =300 mg

−¿ Cl−¿ ¿ 35.5 mg =4.080 mg Cl 58.5 mg NaCl −¿=6.73 mg NaCl∗¿ ¿ Cl %aNaCl = %aNaCl =

aNaCl x 100 bm

6.73 mg x 100=2.243 % 300 mg aCl x 100 aNaCl −¿ Cl =¿ %a ¿ −¿

Cl−¿=

4.080 mg x 100=60.62 % 6.73 mg %a¿

Tabla de resultados a NaCl 6.73 mg

Cl−¿ a¿ 4.080 mg

Conclusión

−¿ ¿ % Cl

%NaCl

60.62

2.243

Aprendimos que no solamente preparando una solución podemos decir que tiene una normalidad precisa, ya que podemos tener errores al momento de pesar, lavar o aforar, para ello utilizamos o valoramos la solución que utilizamos con un estándar primario, el cual debe tener ciertas características para que cumpla este criterio y nos pueda dar o decir si nuestra solución está a la concentración que nosotros queremos o suponemos. Después de saber cómo valorar una solución aprendimos a determinar la cantidad ce cloruros que hay en una solución de manera directa utilizando la solución que previamente valoramos, para así saber la cantidad de sal en un inicio agregamos o la que titulamos, debemos tener en cuenta que cuando se titula llegamos a un punto donde tenemos la misma cantidad de equivalentes químicos y para poder observar esta igualdad o una aproximación a ella, se debe observar un cambio de color con un indicador que también previamente se prepara....