AC1 - Tutorium Übung 4 - LEWIS-Formeln PDF

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AC1-Tutorium Übung 4 - LEWIS-Formeln...

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AC1-Tutorium Übung 4 LEWIS-Formeln Allgemeine Regeln zum Aufstellen von LEWIS -Formeln: Aus der Summenformel kann die Zusammensetzung der Verbindung entnommen werden. Beispiele:

1. Alle Atome werden so notiert, wie sie miteinander verbunden sind. Allgemein gilt: -

Wasserstoff und Fluor sind meistens einbindig mit Ausnahme von Wasserstoffbrückenbindungen und fluorverbrückten Verbindungen, die hier jedoch nicht betrachtet werden

-

Sauerstoff ist meistens zweibinding mit Ausnahme von Oxonium-Ionen (z.B.

)

-

Die Bindigkeit eines Elementes kann häufig aus der Position im Periodensystem ermittelt werden.

2. Die Valenzelektronen sämtlicher Atome werden gezählt. Es ergeben sich 8 Elektronen entsprechend 4 Elektronenpaaren für Stickstoff + 4

(5 Elektronen vom

1 Elektron vom Wasserstoff minus 1 positive Ladung ergibt 9 – 1 = 8 Elektronen), 10

Elektronen entsprechend 5 Elektronenpaaren für Elektronenpaaren für

und 32 Elektronen entsprechend 16

.

3. Jede Atombindung wird durch einen Strich (entsprechend einem Elektronenpaar) dargestellt.

4. Die eingezeichneten Atombindungen werden von der Gesamtzahl der unter 1. berechneten Elektronen abgezogen um die übrigen Elektronenpaare zu berechnen. Diese werden dann so zugeordnet, dass für jedes Element die Oktettregel erfüllt ist. Beim

bleiben keine Elektronen übrig (8 – 8 = 0 übrige Elektronen), beim

Elektronen übrig und beim

bleiben 10 – 6 = 4

bleiben 32 – 8 = 24 Elektronen übrig. Unter der Berücksichtigung

der Oktettregel ergeben sich nach Einzeichnen der übriggebliebenen Elektronenpaare folgende LEWISStrukturen 5. Anschließend wird die Formalladung durch formelle homolytische Bindungsspaltung und Vergleich mit der Valenzelektronenzahl des betrachteten Elementes ermittelt.

Das Stickstoffatom in

besitzt 4 statt 5 Valenzelektronen, muss also eine positive Ladung tragen.

Die Sauerstoffatome in

haben 7 statt 6 Valenzelektronen, müssen also eine negative Ladung

tragen. Das zentrale Schwefelatom in

hat 4 statt 6 Elektronen muss also eine zweifach positive

Ladung tragen. 6. Fertige LEWIS-Formel mit Formalladungen aufstellen:

-

Überprüfen ob alle Atome in der angegebenen Summenformel und Valenzelektronen auch in der LEWIS-Formel vorhanden sind.

-

Überprüfen ob die Formalladungen korrekt sind

-

Überprüfen ob die Oktettregel erfüllt ist (Elektronensextett prinzipiell nur bei Verbindungen in der Borgruppe möglich, Oktettaufweitung tritt nur bei Elementen der dritten und den folgenden Perioden auf)...