Bioquimica I - trata Las propiedades de la materia Inercia, Porosidad, Divisibilidad, Impenetrabilidad PDF

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trata Las propiedades de la materia
Inercia, Porosidad, Divisibilidad, Impenetrabilidad entre otras mas
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Republica Bolivariana de Veneuela Universidad Nacional Experimental Simon Rodriguez Nucleo Apure

Biruaca 2020 Docente: Adolfo caña

integrantes: Kenia ruiz 30832807 Yisel Villanueva

Índice.

Introducción …………………………………………………………………………………………………………. 1 Las propiedades de la materia……………………………………………………………………………….. 2 Inercia, Porosidad, Divisibilidad, Impenetrabilidad………………………………………………... 3 Características………………………………………………………………………………………………………… 4 Energía……………………………………………………………………………………………………………………. 5 Tipo de energía……………………………………………………………………………………………………….. 6 Cómo se manifiesta la energía dentro del espacio……………………………………………………. 7 Cómo se manifiesta la energía dentro del espacio……………………………………………………. 8 .La energía se transfiere…………………………………………………………………………………………… 9 La energía se conserva…………………………………………………………………………………………….. 10 La energía se degrada……………………………………………………………………………………………… 11 Propiedades físicas y químicas de las sustancias químicas ……………………………………… 12 Propiedades físicas……………………………………………………………………………………………….. 13 Propiedades químicas ..……………………………………………………………………………................ 14 Estructura molecular………………………………………………………………………………………………. 15 Clasificación periódica de los elementos químicos: de las mezclas y soluciones de las diversas clases de uniones químicas………………………………………………………………………….. 16 Compuestos………………………………………………………………………………………………………………. 17 Compuestos inorgánicos……………………………………………………………………………………………. 18 Compuestos orgánicos……………………………………………………………………………………………… 19 Calcificación de los metales ..…………………………………………………………………………………….. 20 Metales alcalinos (IA)………………………………………………………………………………………………… 21 Metales alcalinotérreos (IIA)…………………………………………………………………………………….. 22 Metales de transición (IB al VIIIB)……………………………………………………………………………… 23 Metales de transición interna…………………………………………………………………………………… 24 Metales de los grupos IIA al VIA……………………………………………………………………………….. 25

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Propiedades Químicas de Metales…………………………………………………………………………. 26 Clasificación de los No Metales……………………………………………………………………………… 27 El hidrógeno………………………………………………………………………………………………………….. 28 Carbono………………………………………………………………………………………………………………… 29 Nitrógeno…………………………………………………………………………………………………………….. 30 Halógenos…………………………………………………………………………………………………………….. 31 Gases nobles o inertes………………………………………………………………………………………….. 32 Propiedades Químicas de los No Metales……………………………………………………………… 33 Acidez y Alcalinidad……………………………………………………………………………………………… 34 La tabla periódica ..……………………………………………………………………………………………… 35 Cómo está organizada………………………………………………………………………………………… 36 Clases de uniones químicas ……………………………………………………………………………….. 37 Leyes científicas de la física, de la química y de la bioquímica Ciencias o leyes físicas………………………………………………………………………………………… 38 Cuadro ………………………………………………………………………………………………………………. 39 Las Ciencias leyes Químicas……………………………………………………………………………….. 40 Cuadro………………………………………………………………………………………………………………. 41 Las Ciencias o leyes bioquímicas……………………………………………………………………….. 42 Leyes bioquímicas……………………………………………………………………………………………… 43 Medicina veterinaria y la tecnología…………………………………………………………………. 44 Las reacciones químicas……………………………………………………………………………………. 45 Características de una reacción química……………………………………………………………. 46 Tipos de reacción química………………………………………………………………………………… 47 Reacciones inorgánicas……………………………………………………………………………………. 48 Reacciones de síntesis o adición………………………………………………………………………. 49 Reacciones de análisis o descomposición………………………………………………………… 50 Reacciones de desplazamiento……………………………………………………………………….. 51

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Reacciones de doble sustitución…………………………………………………………………….. 52 Reacciones orgánica…………………………………………………………………………………….. 53 Ecuaciones químicas y estequiometria Estequiometria Equilibrio y energía ATP Y su función Mecanismo y Cinética Mecanismos disociativo Mecanismo asosiativo Mecanismo Íntimo Cinetica Catalizadores y enzimas Reacciones químicas de oxidación y reducción Potencial redox pilas y celdas galvánicas. Coenzimas redox y sus funciones Los ácidos y las bases Equilibrio ácido-básico del agua; escala de pH Ácidos de importancia biológica Ácidos grasos volátiles del rumen Ácidos grasos volátiles de rumen Ácidos y alcalosis respiratoria y metabólica Cuerpos cetónicos Ácidos y alcalosis respiratoria y metabólica Acerca de Acidosis y alcalosis Síntomas y causas comunes Causas comunes de alteraciones del equilibrio ácido-base Buffer

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Introducción.

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En el siguiente trabajo Estaré hablando de las diversos temas de bioquímica que sirven

para explicar grandes conjuntos de observaciones,

aparentemente no relacionadas, Por ejemplo, cinética permite explicar fenómenos relacionados con los cambios en los estados físicos de la materia, las velocidades de las reacciones químicas, y otros fenómenos relacionados con el calor y su transferencia. De mayor importancia aún es que las teorías tienen un papel relevante en la generación de problemas de investigación y en la orientación de investigaciones futuras. Por Los científicos hacen predicciones concretas a partir de las teorías, y las comprueban enfrentándolas a datos tangibles. Un acuerdo entre tales predicciones y la evidencia empírica permite aumentar el nivel de confianza en la teoría

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Contenido Las propiedades de la materia La materia se puede definir como todo aquello que posee masa y ocupa un lugar en el espacio; además, impresiona nuestros sentidos y es interconvertible en energía. La materia presenta cuatro propiedades fundamentales bajo las cuales se manifiesta, éstas son:

De estas cuatro propiedades son la masa y la energía las que se manifiestan en las transformaciones que sufre la materia, sin olvidar que todo cambio ocurre en un espacio y tiempo determinado. La materia cuenta con ciertas propiedades, como son las generales y las específicas: Las propiedades son las características que permiten reconocer y distinguir una sustancia de otra sustancia. Las propiedades de la materia se clasifican en propiedades físicas y en propiedades químicas. Las propiedades físicas de la materia son aquellas que podemos observar o medir sin cambiar la identidad y la composición de la sustancia. Por ejemplo: color, olor, densidad, punto de fusión, punto de ebullición. Las propiedades químicas se refieren a la capacidad de una sustancia de transformarse en otras. Ejemplo: inflamabilidad (cuando una sustancia arde en presencia de Oxigeno), una propiedad química del metal zinc, es que reacciona con los ácidos para producir hidrógeno. Las propiedades también se clasifican de acuerdo con su dependencia con la masa de la muestra. Las propiedades (temperatura, punto de fusión y densidad) que no dependen de la cantidad de materia analizada son llamadas Propiedades Intensivas y muchas de ellas sirven para identificar las sustancias. (Por ejemplo densidad, punto de fusión, punto de ebullición) Las Propiedades Extensivas de las sustancias son aquellas que dependen de la cantidad de la muestra presente (por ejemplo masa y

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volumen). Los valores de una misma propiedad extensiva se pueden sumar (ejemplo: masa y longitud), en cambio, las propiedades intensivas son no aditivas. Las sustancias diferentes se distinguen por sus propiedades intensivas. Las propiedades generales, también llamadas extensivas, no permiten la identi ficación de las sustancias ya que se encuen tran en todas ellas y dependen de la cantidad de masa en estud io, mientras que las propiedades específicas, también llamadas intensivas, sí permi ten identi ficarlas, su va lor es específico y no dependen de la cantidad de masa en e studio Las cualidades que uno puede distinguir en la materia con el nombre

de

propiedades,

y

se

distinguen

las

siguientes:

a.-Impresiona a los órganos de los sentidos. B.-Ocupa un lugar en el espacio. Esta propiedad se conoce con el nombre de Extensión. C.-Es Ponderable, o sea, puede pesarse. D.-Es Inerte, esto es, la materia no puede modificar por sí misma el estado de reposo o de movimiento en que se encuentra. E.-Es Transformable, pero jamás se destruye. F.-Es Impenetrable, es decir que el lugar que ocupa realmente un objeto en el espacio no puede ser ocupado en el mismo momento por ningún otro .

Inercia: Propiedad que consiste en la resistencia que presentan los cuerpos para cambiar su estado de reposo o movimiento con respecto a un punto de referencia, por lo que a mayor masa mayor inercia.

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Porosidad: Son los espacios intermoleculares que poseen los cuerpos ya que la materia no es continua debido a la unión incompleta entre las partículas de cualquier sustancia. Divisibilidad: Permite cortar en partes cada vez más pequeñas a un cuerpo. Impenetrabilidad: Es la propiedad que explica el hecho de que dos cuerpos no pueden ocupar el mismo espacio al mismo tiempo. Características: Una de las características fundamentales de la materia es que posee Masa. Puesto que las definiciones de masa y peso son importantes para la comprensión y estudio de la materia, es interesante analizar tales conceptos. Cuando se coloca un objeto en una balanza, demuestra tener un Peso. El peso, que es otra de las características de la materia, mide la fuerza que se ejerce entre él y la tierra; es decir, la acción de la gravedad, la atracción que ejerce la tierra sobre la masa del cuerpo, constituye el peso del objeto o del cuerpo. Para cualquier objeto, el peso viene dado por el producto de su masa (m) por la aceleración de la gravedad (g): P= m x g El grado de atracción se mide mediante el descenso de la plataforma de la balanza. Mientras mayor sea la atracción entre el objeto y la tierra, mayor será el peso del objeto. El peso puede ser medido en unidades: kilogramos, toneladas, onzas, etc. Energía Se conoce como energía la capacidad de los sistemas materiales o cuerpos, de trasferir calor o realizar un trabajo. Así siendo, a medida que un cuerpo trasfiere calor o realiza un trabajo, pierde energía. Los cambios físicos y químicos de la materia, son producidos por la energía. Existen varios tipos de energía.

Tipos de energía:

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

Potencial: Energía que posee una sustancia o materia por su composición química o posición en el espacio.



Cinética: Energía que posee una sustancia o materia gracias a su movimiento dentro del espacio.

¿Cómo se manifiesta la energía dentro del espacio? La energía puede manifestarse de varias formas, éstas son: 

Energía química: Cuándo quemamos petróleo, obtenemos energía. Son los conocidos “hidrocarburos”.



Energía eléctrica: El movimiento de los electrones libres produce energía eléctrica. Así funcionan los trenes o los electrodomésticos.



Energía mecánica: El movimiento de las hélices de un molino, producido por el viento, se trasfiere hacia un sistema mecánico de piñones. Generando energía para impulsar la ascensión de agua desde el interior un pozo.



Energía Calórica: Las plantas aprovechan el calor del sol para crecer y desarrollarse. Así producen energía química en forma de carbohidratos. Propiedades La energía tiene cuatro propiedades o características básicas que nos ayudan

a comprender su importancia. La energía se transforma: La energía no se crea, sino que se transforma, durante esta transformación se presentan las diferentes formas de energía. Es decir, una forma de energía puede transformarse en otra; por ejemplo, la energía solar se transforma en otra forma de energía, llamada energía química, a través de la fotosíntesis. Otro ejemplo es cuando la energía eléctrica se transforma en energía cinética en un ventilador. .La energía se transfiere: La energía pasa de un cuerpo a otro en forma de calor, ondas o trabajo. Esto significa que puede pasar de un cuerpo a otro, como ocurre cuando pedaleas para hacer avanzar una bicicleta o cuando la energía almacenada en una ducha o

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cocina solar se transfiere en forma de calor al agua o a los alimentos, calentándolos.

La energía se conserva: Al final de cualquier proceso de transformación energética nunca puede haber más o menos energía que la que había al principio, siempre se mantiene. La energía no se destruye. En cualquier transformación la energía se conserva. Cuando el agua se evapora no desaparece, simplemente pasa al aire, la cual nos da la impresión de que ya no existe, cuando en realidad es que no podemos verla. Esto se debe a que la energía cumple una ley muy importante: la Ley de la conservación de la energía. Según esta ley, la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma. La energía se degrada: Solo una parte de la energía transformada es capaz de producir trabajo y la otra se pierde en forma de calor o ruido. Cuando la cantidad de energía se transforma en otras formas de energía, su capacidad de utilización disminuye, es decir, se va transformado en otras energías menos aprovechables. Este proceso de pérdida de la calidad de la energía se conoce como Principio de degradación de la energía y plantea que la energía va perdiendo su capacidad de utilización en cada una de sus transformaciones. Propiedades físicas y químicas de las sustancia químicas Cada sustancia tiene propiedades que permiten distinguirla de otras.

Estas

propiedades pueden clasificarse en dos tipos: físicas y químicas. 

propiedades físicas importantes son: la densidad, punto de fusión, punto de ebullición, conductividad eléctrica y térmica, dureza, color. Estas propiedades dependen del estado de agregación en el que se encuentra la

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sustancia (sólido, líquido o gas). La densidad del agua sólida y gas son muy diferentes. 

propiedades químicas están relacionadas con la reactividad de cada sustancia. Una propiedad química del sodio es su reacción con el agua. Se trata de un proceso redox en el cual los protones del agua se convierten en hidrógeno y el sodio en catión sodio. El magnesio se oxida en presencia de oxígeno para dar óxido de magnesio, es una propiedad química del magnesio. Estructura molecular; En

el

átomo

distinguimos

dos

partes:

el núcleo y

la corteza.

- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón. Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z. - La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón. Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.

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Clasificación periódica de los elementos químicos: de las mezclas y soluciones de las diversas clases de uniones químicas. Elementos  Los elementos son sustancias simples que no pueden descomponerse por métodos químicos ordinarios.  Las mezclas son el resultado de la unión física de dos o más sustancias a las cuales se les llama componentes, éstos pueden ser elementos o compuestos, y al efectuarse dichas mezclas conservan sus propiedades individuales  Un elemento químico, o solamente elemento, es una sustancia formada por átomos con el mismo número de protones en el núcleo. Este número se conoce como el número atómico del elemento. Por ejemplo, todos los átomos con 6 protones en sus núcleos son átomos del elemento químico carbono, mientras que todos los átomos con 92 protones en sus núcleos son átomos del elemento uranio. Actualmente se conocen en el mundo millones de compuestos que se encuentran de manera espontánea en la Naturaleza o que han sido creados por el hombre. Cada uno de estos compuestos es el resultado de la combinación de dos o más de estos elementos químicos.

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Se conocen más de 112 elementos. Algunos son muy comunes y necesarios, como el carbono, el oxígeno o el hidrógeno. Otros, creados artificialmente en aceleradores de partículas o en reactores atómicos, son tan raros que sólo existen durante milésimas de segundo. La ordenación de estos elementos en función de sus propiedades físicas y químicas, da lugar a la llamada “Tabla Periódica”. Fue ideada por un químico ruso llamado Mendeleiev en el año 1869. Desde aquella primera tabla que contenía tan sólo 63 elementos hasta la actual que tiene más de 112, se han publicado más de setecientas. La mayoría mantienen el formato clásico, pero también las hay con representaciones bien curiosas, según que incidan en algún aspecto concreto como, por ejemplo, los elementos necesarios para la vida. Existe incluso una tabla futurista que prevé, con todas las reservas, los nuevos elementos que se pueden llegar a crear. Rusos, alemanes y norteamericanos, compiten en la carrera por conseguirlos, una competencia que a menudo genera polémica Compuestos Compuestos Inorgánicos Se agrupan en los óxidos, ácidos, bases y sales. Los óxidos provienen de la combinación del óxido con un metal o no-metal; los ácidos provienen de la unión de un óxido no-metálico con agua. Por eso, estos óxidos se llaman también óxidos ácidos, hay ácidos que provienen de la unión de un no-metal con hidrógeno; las bases o hidróxidos provienen de la unión de un óxido metálico con agua. Hay bases que provienen de la unión de un metal con agua; las sales provienen de la unión de un ácido con base o de un metal con un ácido. Compuestos Orgánicos Son

muy variados y más abundantes que

los inorgánicos. Ejemplos:

hidrocarburos, proteínas, carbohidratos; lípidos, vitaminas, alcoholes, ácidos orgánicos, ésteres y otros. Todos ellos son muy usados en la elaboración de útiles escolares, alimentos, medicinas, prendas de vestir, combustibles, pinturas, etc.

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Clasificación de los Metales Metales alcalinos (IA): Comprenden seis elementos (Li, Na, K, Rb, Cs, y Fr), en el que no está incluido el hidrógeno. Son elementos de alto carácter metálico, sólidos de baja densidad, blandos, de puntos de fusión relativamente bajos y altamente reactivos con respecto al resto de los metales Metales alcalinotérreos (IIA): Comprenden seis elementos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, y Ra). Se caracterizan por ser sólidos, menos metálicos y menos reactivos que los metales alcalinos, pero más densos, más duros y con mayor punto de fusión que estos. Metales de transición (IB al VIIIB): Muchos metales preciosos y de gran utilidad pertenecen a este grupo, entre ellos están: Au, Ag, Fe, Ni, Zn y Cu. Este grupo se caracteriza en general por tener alta densidad, alto punto de fusión (excepto el Hg) y una reactividad química muy diversa Metales de transición interna: Son un subgrupo de los metales de transición pertenecientes a dos series:  Serie de los lantánidos: tienen propiedades similares a la del lantano, y son por lo general blandos, de color gris y buenos conductores de la electricidad.  Serie de los actínidos: tienen propiedades similares a la del actinio, y presentan también propiedades radioactivas. Los actínidos son números atómicos superiores al uranio, no existen en forma natural por que tienden a desintegrarse radiactivamente con facilidad, por lo que se sintetizan en reactores nucleares. Metales de los grupos IIA al VIA: Comprenden algunos semimetales o metaloides. Los metales son el Al, Ga, In, Tl, Ge, Sn, Pb, Bi y Po y los metaloides son el B, Si, As, Sb, Te, y At. Propiedades Químicas de Metales Algunas reacciones químicas de los metales son: la formación d...