Bohr’sches Atommodell & Atomorbitalmodell Vergleich PDF

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Summary

Zusammenfassung, Gemeinsamkeiten & Unterschiede sowie Vor- und Nachteile der beiden Atommodelle...

Description

Bohr’sches Atommodell   

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Atomkern ist positiv geladen, sehr kle, macht quasi die gesamte Masse aus Elektron bewegt sich auf Kreisbahn um Atomkern herum ohne Verlust an Energie  Grund: „stehende Elektronenwelle“ Je weiter Elektron vom Atomkern entfernt ist, desto höher ist seine Energie (Vgl. Magnet: weiter entfernte Elektronen verbrauchen nicht so viel Energie, um nicht vom Atomkern angezogen zu werden) Es gibt verschiedene Bohr’sche Elektronenbahnen (=Schalen); in jede Schale passen max. 2n 2 Elektronen n= 2x 12 = 2 Elektronen n= 2 = 8 Elektronen n= 3 = 18 Elektronen Nachteil: Das Atommodell nach Bohr war nur in der Lage, ein einzelnes Elektron präzise zu beschreiben bezüglich Lage/Schale. Liegen z.B. Bei Helium bereits 2 Elektronen vor, ist nach Bohr keine unmissverständliche Unterscheidung dieser beiden Elektronen möglich.

Atomorbitalmodell AO = räumliche Aufenthaltswahrscheinlichkeit eines Elektrons 

Ist in der Lage durch 4 Quantenzahlen jedes einzelne Elektron eines Elements eindeutig, klar und unmissverständlich zu beschreiben Vorteil: Pauli Prinzip: 2 Elektronen sind nie energetisch gleich, man kann sie in mindestens einer Quantenzahl voneinander unterscheiden.

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Hauptquantenzahl (n= 1,2,3,…) Gibt das Hauptenergieniveau (=Schalen) eines Elektrons an Entspricht quasi den Bohr’schen Schalen Jedes Hauptenergieniveau kann mit max. 2n2 Elektronen belegt werden

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Nebenquantenzahl (l= 0,1,2) Beschreibt die räumliche Geometrie des AO (s= kugelförmig, p= hantelförmig, d= kleeblattförmig)

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Magnetquantenzahl (m= 2xl +1) Beschreibt den Entartungsgrad eines AO Gibt die räumliche Ausrichtung der entarteten energiegleichen AO an (s-AO = 1-fach entartet, p-AO = 3-fach entartet, d-AO = 5-fach entartet)

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Spinquantenzahl (s= +1/2 oder – 1/2) Beschreibt den Eigendrehimpuls eines Elektrons (ob es sich rechts oder links rum dreht)

Gemeinsamkeiten und Unterschiede des Bohr’schen Atommodells und des Atomorbitalmodells Gemeinsamkeiten  

Hauptquantenzahl entspricht quasi den Bohr`schen Schalen Je weiter ein Elektron vom Atomkern entfernt ist, desto größer seine Energie

Unterschiede 

Bohr’sches Atommodell: nur ein Elektron kann exakt beschrieben werden; AO-Modell: jedes einzelne Atom kann mit Hilfe der 4 Quantenzahlen klar, eindeutig und unmissverständlich beschrieben werden

Nachteil Bohr’sches Atommodell Das Atommodell nach Bohr war nur in der Lage, ein einzelnes Elektron präzise zu beschreiben bezüglich Lage/Schale.  Dieses Modell ist letztlich nur für das Element H exakt anwendbar

Vorteil Atomorbitalmodell Jedes Elektron von einem Element kann unmissverständlich, klar und eindeutig beschrieben werden  Pauli Prinzip: 2 Elektronen sind nie energetisch gleich, man kann sie in mindestens einer Quantenzahl voneinander unterscheiden....