BQAN Act.EA Unidad 2 PDF

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Actividad evidencia de aprendizaje ...

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Universidad Abierta y a Distancia de México. Ingeniería en biotecnología Química analítica BI-BQAN-2002-B2-001 Unidad: Equilibrio químico y valoraciones ácido-base Actividad: Evidencia de ap. Nombre del alumno: Dora del Carmen Jácome Lagunes Matrícula: ES1922000190 Fecha de entrega: 16 de octubre de 2020

Proporciona 3 ejemplos de cada uno, para obtener Ka, Kb y Kw, favor de incluir reacciones, balanceo y cálculos. Ka. 1. Calcula Ka del agua sabiendo que kw ]= 10-14 a 25°C. Para el equilibrio: H2O + H2O ↔ H3O + OH Con ello de puede definir que: Kw= [H3O] [ OH] = 10-14 𝐾𝑐 =

[𝐻3 O ][OH ] [𝐻2 O]

2. Se prepara una disolucion de un acido monoprotico debil HA de concentracion 0.07 M y se comprueba que su pH = 4. Calcular el valor de Ka. Al ser un ácido débil, se establece el sigueinte equilibrio:

La concentración de H3O+ puede determinarse a partir del pH:

Por lo tanto, Ka:

3. Una disolución 10-2 M de ácido benzoico presenta un grado de disociación del 8.15%. Con los datos dados, determina Ka.

Kb. 1. Un contenedor tiene 200 ml de disolución de NH3, 0.1 M, calcula Kb.

𝐾𝑏 = 1.8𝑋10−5

2. La adición de 0.4 M de una base débil a un determinado volumen de agua permite la obtención de medio litro de una disolución con pH= 11. Determina la contaste de basicidad.

Teniendo en cuenta el pH:

3. Determina Kb , de una disolución de 0.5 M de anilina cuyo pH= 11.2.

Al conocer el pH, podemos determinar el pOH y en consecuenica [OH-]

Por lo tanto:

Kw. 1. Sabiendo que el pH de una disolución a 25°C es 3.7, calcula la concentración y Kw.

Para calcular la concentracion de OH- se puede recurrir al Kw:

𝐾𝑤 = 10−14

2. Una disolución acuosa tiene una concentración de iones H3O+ igual a 2.2x10-11M. Calcula Kw.

Teniendo en cuenta el producto ionico del agual, a 25°C:

𝐾𝑤 = 10−14

3. Calcula el pH y el Kw de la siguiente disolución de 200 ml de KOH, 0.1 M.

𝐾𝑤 = 10−14

Calcular, el pH de la disolución de 0.5 N de amoniaco, con Kb=1.8 x 10-5 NH3 más agua da: 𝑁𝐻3 + 𝐻2 𝑂 ↔ 𝑁𝐻4+ + 𝑂𝐻− [Inicial] [equilibrio]

𝑁𝐻3 0.5 N 0.5 N - x

𝐻2 𝑂 --

𝑁𝐻4+ -x

𝑂𝐻− -x

𝐾𝑏 = 1.8𝑥10−5 = 1.8𝑥10−5 =

[𝑁𝐻4+ ] ∙ [𝑂𝐻− ] [𝑁𝐻3 ]

𝑥∙𝑥 = 1.8𝑥10−5 (0.1 − 𝑥) = 𝑥 2 0.1 − 𝑥

𝑥 2 + 1.8𝑥10−5 𝑥 − 1.8𝑥10−6 = 0 𝑥=

1.8𝑥10−5 ± √(1.8𝑥10−5 )2 − 4(1)(1.8𝑥10−5 ) 2 𝑥=

1.8𝑥10−5 ± √7.2𝑥10−6 2

1.8𝑥10−5 ± 0.00268 𝑥= 2 𝑥=

0.00134 = [𝑂𝐻− ] 2

𝑝𝑂𝐻 = − log 0.00134 = 2.87 𝑝𝐻 + 𝑝𝑂𝐻 = 14 𝑝𝐻 = 14 − 2.87 𝑝𝐻 = 11.3

Conclusión: media cuartilla Antes de comenzar, lo primero que se debe saber es q ue la nomenclatura ka, kb y kw se utiliza para describir el grado de ionización de un ácido o base y son verdaderos indicadores de la fuerza del ácido o base, porque la adición de agua a una solución no va a cambiar la constante de equilibrio. Para ello se sabe que , ka significa: constante de disociación del ácido, kb: constante de disociación base y kw: producto iónico del agua. La constante de disociación del ácido (ka) es conocida como una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en disolución. Es la constante de equilibrio de una reacción conocida como disociación en el contexto de las reacciones ácidobase. El equilibrio puede escribirse simbólicamente como: HA A- + H+ La constante de disociación base (kb) es una medida de la fuerza de una base débil. El sistema de equilibrio para una base débil en disolución acuosa es el siguiente: B

BH+ + OH-

Mientras que el producto iónico del agua se caracteriza porque el agua tiene la propiedad de disociación de ser muy débil. Su producto iónico se mantiene constante de manera que podemos establecer una constante de disociación para el agua y tiene un valor de valor a 25ºC viene dado por la siguiente fórmula: Kw = [H3O+]·[OH-] = 1x10-14

Una vez que se logra comprender los términos y como utilizarlo, estas formulas se aplican en muchas ocasiones en la química analítica para solucionar problemas, en mi carrera, me ayudará especialmente para lograr hacer mejoras y descubrimientos para ayudar la vida de las personas.

Referencias: Hepler, L. (2000). Principios de química. Valencia: Reverté. Hill, J. (2000). Química para el nuevo milenio. Estado de México: Prentice Hall. Pérez, G. (2007). Química 1. Un enfoque constructivista. Distrito Federal: Litográfica...