Calcoli stechiometrici esercizi 74849499 PDF

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Description

CALCOLI STECHIOMETRICI Una equazione chimica correttamente scritta e bilanciata permette di ricavare informazioni qualitative e quantitative circa la trasformazione rappresentata: 1. le formule presenti nell’equazione ci indicano quali sostanze (reagenti o prodotti) partecipano alla reazione 2. i coefficienti di bilanciamento ci indicano quante moli di ciascuna sostanza partecipano alla reazione 3. conoscendo la massa molare di ogni sostanza, è possibile inoltre calcolare quanti grammi di ognuna partecipano alla reazione esempio: Si consideri l’equazione 2H2 + O2  2 H2O 1.

Le formule indicano le sostanze reagenti (H2 = idrogeno; O2 = ossigeno) ed i prodotti (H2O = acqua), quindi leggo: l’idrogeno reagisce con l’ossigeno per formare acqua

2.

I coefficienti di bilanciamento indicano le moli di ciascuna sostanza, quindi leggo: 2 moli di idrogeno reagiscono con 1 mole di ossigeno per formare 2 moli di acqua 3. Sapendo che: a. 1 mole di H2 ha massa 2 g, posso calcolare i grammi di H2 coinvolti nella reazione applicando la formula g = n×m.m. g H2 = 2 mol × 2 g/mol = 4 g b. 1 mole di O2 ha massa 32g, posso calcolare i grammi di O2 coinvolti nella reazione applicando la formula g = n×m.m. g O2 = 1 mol × 32 g/mol = 32g c. 1 mole di H2O ha massa 18 g, posso calcolare i grammi di H2O coinvolti nella reazione applicando la formula g = n × m.m. g H2O = 2 mol× 18 g/mol = 36 g Quindi leggo: 4 grammi di idrogeno reagiscono con 32 grammi di ossigeno per formare 36 grammi di acqua In sintesi 2H2 +

2 moli 4g

O2 

1 mole 32 g

2 H2O

2 moli 36 g

Con queste informazioni di base si possono conoscere le quantità di reagenti e prodotti in una situazione qualsiasi, ad esempio: 1. Calcolare quante moli di acqua si otterranno da 0,4 moli di idrogeno a. Le sostanze coinvolte sono H2 e H2O b. Dalla equazione chimica ricavo che 2 moli di idrogeno producono 2 moli di acqua Quindi imposto una proporzione 2 moli H2 : 2 moli H2O = 0,4 moli H2 : x x = 0,4 moli H2O 2. Calcolare quanti grammi di ossigeno servirebbero per produrre 150 g di acqua a. Le sostanze coinvolte sono O2 e H2O b. Dalla equazione chimica ricavo che 32 g di O2 producono 36 g di H2O

Quindi imposto una proporzione 32 g O2 : 36 g H2O = x : 150 g x = 133 g O2

H2O

Attenzione!!! Il rapporto che c’è tra le moli delle varie sostanze è diverso dal corrispondente rapporto in grammi, quindi devo scegliere la relazione opportuna: a. L’esercizio è impostato in termini di moli: scelgo i rapporti in moli b. L’esercizio è impostato in termini di grammi i: scelgo i rapporti in grammi E se l’esercizio è formulato in più termini ? In questo caso bisogna ricondurre la situazione al caso a. o al caso b. Ad esempio 3. Calcolare quanti grammi di acqua si otterrebbero da 12 moli di ossigeno a. Le sostanze coinvolte sono H2O e O2 b. I termini del problema sono diversi ( moli/grammi)e non si può impostare subito la proporzione, perciò c. Dalle moli di ossigeno calcolo le moli di acqua prodotte impostando la proporzione 1 mole O2 : 2 moli H2O= 12 moli O2 : x x = 24 mol H2O c. Sapendo che 1 mole di H2O ha massa 18 g, posso calcolare i grammi di H2O corrispondenti alle moli calcolate applicando la formula g = n × m.m. g H2O = 24 mol × 18 g/mol = 432 g

ESERCIZI 1. Data la seguente equazione bilanciata 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O calcola a. Quante moli di NaOH occorrerebbero per formare 0,06 moli di Na2SO4? b. Quanti grammi di H2SO4 reagirebbero con 10 g di NaOH ? 2. Data la seguente equazione bilanciata Ca(OH)2 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + 2H2O calcola a. Quanti grammi di Ca(OH)2 sono necessari per formare 78 g di Ca(NO3)2? b. Quante moli di HNO3 reagirebbero con 5,6 moli di Ca(OH)2?

3. Data la reazione (già bilanciata) H2SO4 + 2KOH  K2SO4 + 2H2O calcola a. quante moli di H2SO4 servirebbero per formare 0,03 moli di H2O b. quanti grammi di K2SO4 si otterrebbero da 25 g di KOH c. quanti grammi di acqua si otterrebbero da 0,25 moli di H2SO4...