Chemische Formeln für die Klausur WS 20/21 PDF

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Diese Datei enthält wichtige Formel für die anorganische Chemie Klausur 20/21...

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Formeln Chemie WS 20/21 Berechnen von

Formel

Definitionen

Mol (Stoffmenge n)

n = m/M [mol] n=c*v n=V/VM

Stoffmenge von 6.022 · 23 10 Teilchen (AvogadroKonstante NA)

Molare Masse (Molmasse)

M=m/n

Produkt aus NA und der absoluten Masse eines Mols dieser Teilchen [g/mol]

Massenanteil

w(x) = m(x)/mges. [%]

Stoffmengenkonzentration

c=n/V

Massenkonzentration

b = m/V (kg/L) 3 bzw. [kg/m ]

Dichte

ρ = m/V [kg/L] 3 bzw. [kg/m ]

Molares Gasvolumen

Vm = 22.4 L/mol (Normalbedingungen)

Allgemeine Gasgleichung

p ·V = n · R·T (Ideales Verhalten)

Normalbedingungen

p = 1.000 bar n = 1 mol T = 273 K

Gibbs-Helmholtz-Gleichung

m=ρ*V

Gaskonstante: R = 8.314 J/(mol · K)

Die Gibb`sche Enthalpie (Freie Enthalpie) kombiniert Enthalpie und Entropie zu einer Größe, deren Änderung mit ∆G angegeben wird. Diese Größe gibt an ob eine Reaktion spontan/ freiwillig abläuft.

Äquivalenzpunkt bei der Titration

n(Säure) = n(Base), also c(Säure) * V(Säure) = c(Base) * V(Base)

Henderson-Hasselbalch-Gleichung (Puffergleichung)

pH = pKs + log ([A-]/[HA])

Ionenprodukt des Wassers

Kw = [H3O+] * [OH-] = 10^-14 mol^2/l^2

KS- und KB-Werte

pKS + pKB = 14

Neutralisation

Säure + Base Salz + Wasser

pH + pOH = 14; pH = pOH = 7, für reines Wasser

pH-Wert berechnen

+ pH = −lg{c(H3O )} − pOH = −lg{c(OH )}

KS ≫ 1 pKs0

pOH= 0,5·(pKB − lg{c0(B)}) (schwache Base)

Atomare Masseneinheit Wellen-Teilchen-Dualismus

Starke Säuren

1u= 1,6606*10-27...