Cinética química teoria das colisões PDF

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Rapidez/velocidade das reações; fatores que afetam a velocidade das reações...

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Cinética química: teoria das colisões. rapidez das reações, velocidade das reações. Teoria das colisões moleculares: uma reação química na verdade é uma recombinação de átomos. toda reção química ocorre por meio de colisão. reagente vão ter lig químicas químicas (todas ou em parte) e essa quebra de lig faz com que gerem átomos diferentes para ter quebra de ligações tem que ter gasto de energia. porque a quebra do ATP fornece energia? HIDROLISE DO ATP hidrolise. ATP três fosfatos, o fosfato é negativo, quando tem muita carga negativa próxima gera instabilidade, lig química é muito tensa, ig de alta energia, quando o ATP é quebrado voce reduz essa ligações, e gera dois produtos mais estáveis. toda reação química para ela acontecer tem que ter choques entre as moléculas, elas se movimentam e elas colidem. tudo tende a um estado menor de energia? mais estável? energia potencial do universo ela tende a se dissipar naturalmente. hidrocarbonetos, queimando eles produz produtos gas carbonico, água, com menos enegia livre. macronutrientes (acucar) quebram, gerando produtos menos energeticos, nosso corpo usa par sintetizar atp reações espontaneas, mas não significa ser rapido. grafite e diamente. grafite é mais estavel. Natureza do reagente. tipo de reagente. choques intramoleculares, colisão que precisa ter uma energia química, e tem que acontecer com boa orientação. toda reação para ela ocorrer ela requer uma energia química. um choque com o minimo de energia e boa orientação então começa a ter a quebra das ligação química dos reagentes. entalpia = calor a pressão constante. afeta a velocidade da reação? relação da entalpia com a velocidade? na realidade não em relação a velocidade, mas sim em relação a variação da velocidade. endotérmicas são mais sensíveis ao calor. energia de ativação afeta a velocidade. quanto mais alta mais lenta. quanto mais baixa mais rápida. fatores que afetam a rapidez das reações químicas. 1. temperatura

toda reação química se aquecer fica mais rapida . o aumento de temperatura sempre (as endotermicas são mais sensiveis a temperatura) aumenta a rapidez de qualquer reação dimerização: cada 2 NO2 (marrom) -> N2O4 (incolor) N2O2 é produzido em um determinado momento se estabelece equilibrio quimico, se formam e se degradam com a mesma velocidade, quilibrio dinamico. -> exotermica...