Diferencias entre emisión y absorción atómica PDF

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ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO Facultad de Ciencias Escuela de Ingeniería Química ANÁLISIS INSTRUMENTAL

Nombre: Paola Flores Semestre: Sexto Fecha: 2017-06-09

TEMA: DIFERENCIA ENTRE ABSORCIÓN Y EMISIÓN ATÓMICA

La espectroscopia de emisión y absorción atómica se usa casi exclusivamente para el análisis de átomos. Por lo cual con éste análisis no se puede determinar metales. 1913: Niels Bohr (1885-1962) propuso la estructura del átomo de hidrógeno, os electrones se encuentran en las órbitas cuantificadas (modelo de Bohr). El electrón externo viaje a una cierta distancia Bohr muestra que este electrón puede hacer ciertos pasos de una capa cuantificada a otra. Para que el electrón situado en la capa alta, salte en la capa interior, necesita una energía igual a la diferencia de energía entre las dos capas cuantificadas, si éstas energías son moderadas Un haz de luz es una onda que se propaga como un conjunto de partículas que se conoce como fotones.

DIFERENCIAS:

ABOSRCIÓN ATÓMICA Principio: La cantidad de energía transportada por la energía del fotón se llama quanta de energía. Cuando el fotón llega al átomo, el átomo absorbe el fotón y vamos a ver una línea de absorción.

EMISIÓN ATÓMICA Principio: El electrón que ha cambiado de capa no está en un estado estable y se verá a volver a su capa original. Cuando el electrón vuelve a su capa original, un fotón es emitido, el átomo pierde energía y vamos a ver una línea de emisión. El electrón es devuelto a su capa original y recuperó su energía de estado fundamental transmitiendo la energía que hubo recibido, igual a la diferencia de energía entre las dos capas cuantificadas.

Definición:

Definición:

La absorción atómica se produce cuando existe una transición desde un estado fundamental hasta un estado excitado, mediante la absorción de una determinada frecuencia (exclusiva de cada átomo)

La emisión atómica se produce en cambio cuando existe un estado excitado previo y se mide la intensidad de la radiación emitida a la frecuencia característica correspondiente a la transición desde el estado excitado al estado fundamental.

Espectrofotometría: Los átomos en fase de vapor absorben radiaciones energéticas correspondientes a sus líneas de resonancia (UV - VIS), en cantidad proporcional a su concentración. La técnica se caracteriza por su sencillez, rapidez y selectividad.

Espectrofotometría En la emisión atómica consiste en el análisis de la radiación emitida luego de que los átomos se han excitado por acción de la llama.

Espectrometría de absorción: Medios utilizados:

Espectrometría de emisión atómica: Medios utilizados:

Este método usa un nebulizador pre- Este método usa la excitación de la llama; quemador (o cámara de nebulización) para los átomos son excitados por el calor de la crear una niebla de la muestra, y un llama para emitir luz. quemador en forma de ranura que da una llama de longitud de ruta más larga.

Procedimiento: La temperatura de la llama es lo bastante baja como para no excitar los átomos de la muestra de su estado basal. El nebulizador y la llama se usan para desolvatar y atomizar la muestra, pero la excitación de los átomos de analito se realiza mediante lámparas que brillan a través de la llama en varias longitudes de onda para cada tipo de analito. En la absorción atómica, la cantidad de luz absorbida después de pasar por la llama determina la cantidad de analito en la muestra. Suele usarse un horno de grafito para calentar, desolvatar y atomizar la muestra con el fin de obtener una mayor sensibilidad. El método del horno de grafito también puede analizar algún sólido o muestras mezcladas.

Uso o desventaja: A causa de su buena sensibilidad y selectividad, es un método que todavía se usa para el análisis de ciertos microelementos en muestras acuosas (y otros líquidos).

Procedimiento: Este método suele usar un quemador de consumo total con una salida de incineración redonda. Se utiliza una llama de temperatura más alta que la usada en la espectrometría de absorción atómica para producir la excitación de átomos de analito. Ya que los átomos de analito están excitados por el calor de la llama, no es necesaria ninguna lámpara elemental especial. Puede usarse un policromador de alta resolución para producir una intensidad de emisión contra el espectro de longitud de onda por encima de un rango de longitudes de onda que muestran líneas de excitación de elementos múltiples. O bien puede usarse un monocromador en una longitud de onda determinada para concentrarse en el análisis de un solo elemento en una cierta línea de emisión.

Uso o Desventaja: La espectrometría de emisión de plasma es una versión más moderna de este método.

Espectro:

Espectro:

REFERENCIAS: BIBLIOGRAFÍA: SKOOG, Douglas A. Principios de Análisis Iintrumental. 5ta Edición. Editorial Mc Grawh Hill. INTERNET: Tipos de espectrometría. Rescatado el 09 -06-2017 desde http://www.espectrometria.com/tipos_de_espectrometra

Principio de absorción y de emisión atómica. Rescatado el 09-06-2017 desde: http://www.astronoo.com/es/articulos/principio-absorcion-emision-atomica.html Absorción y emisión atómica. Rescatado el 09-06-2017 desde: http://www2.uned.es/cristamine/mineral/metodos/abs_at.htm...