Ejercicio 12 - AAAAAAAAAAAAA PDF

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Balancea cada una de las siguientes ecuaciones desbalanceadas, e identifica 1.

 NH3 + HCl → NH4Cl Reactivo 1 4 1

Elemento N H Cl

 Fe3O4 + H2 → Fe + H2O Reactivo 3 4 2

Producto 1 4 1

Sustitución simple Elemento Fe O H

Producto 1 1 2

Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O Sustitución simple Reactivo 3 4 8

Elemento Fe O H

 Sb + Cl2 → SbCl3 Reactivo 1 2

Reactivo 2 6

 NI3 → N2 + I2

Síntesis Elemento Sb Cl

2Sb + 3Cl2 → 2SbCl3

Producto 3 4 8

Producto 1 3

Síntesis Elemento Sb Cl

Descomposición

Producto 2 6

Reactivo 1 3 2NI3 → N2 + 3I2

Elemento N I

Producto 2 2

Descomposición

Reactivo 2 6

Elemento N I

Producto 2 6

 KBr + Cl2 → KCl + Br2 Sustitución simple Reactivo 1 1 2

Elemento K Br Cl

2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2

Sustitución simple

Reactivo 2 2 2

Elemento K Br Cl

 Li3N → Li + N2

Descomposición

Reactivo 3 1

Elemento Li N

2Li3N → 6Li + N2 Reactivo 6 2  Mg + N2 → Mg3N2 Reactivo 1 2

Producto 1 2 1

Producto 2 2 2

Producto 1 2

Descomposición Elemento Li N

Producto 6 2

Síntesis Elemento Mg N

Producto 3 2

3Mg + N2 → Mg3N2 Reactivo 3 2  Al + HCl → AlCl3 + H2 Reactivo 1 1 1

Síntesis Elemento Mg N

Producto 3 2

Sustitución simple Elemento Al H Cl

Producto 1 2 3

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Sustitución simple Reactivo 2 6 6

Elemento Al H Cl

Producto 2 6 6

 Cr2O3 + H2 → Cr +H2O Sustitución simple Reactivo 2 3 2

Elemento Cr O H

Producto 1 1 2

Cr2O3 + 3H2 → 2Cr +3H2O Sustitución simple Reactivo 2 3 6

Elemento Cr O H

Producto 2 3 6

Clasifica cadaeligiendo una de las siguientes reacciones, una de las siguientes opciones: síntesis

a. 4Fe + 3 O2 → 2Fe2O3 Síntesis b. Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag Sustitución simple c. NaOH +HCl → NaCl + H2O Sustitución doble d. C4H8 +6 O2 → 4CO2 + 4H2O Sustitución simple e. ZnCO3 → CO2 + ZnO Descomposición f. Pb + O2 → PbO2 Síntesis

3.Escribe ecuación balanceada, usando lasuna fórmulas correctas para cada una de las siguientes reacciones: a.

Litio metálico reacciona con agua líquida para formar gas hidrógeno e hidróxido de litio acuoso.

2Li(s) + 2H2O(l) → H 2(g) + 2LiOH(ac) b. Fósforo sólido reacciona con gas cloro para formar pentacloruro de fósforo sólido. P(s) + 5Cl (g) → Cl₅P(s) c. Óxido de nitrógeno gaseoso reacciona con monóxido de carbono gaseoso para producir gas nitrógeno y gas dióxido de carbono. NO(g) + CO(g) → N(g) + CO2(g) d. Clorato de potasio sólido se calienta para formar cloruro de potasio sólido y gas oxígeno. 2KClO3 (s) ∆→ 2KCl (s) + 3O2 (g) e. Monóxido de carbono gaseoso y gas oxígeno se combinan para formar dióxido de carbono gaseoso. 4CO(g) +2O2(g) → 4CO2(g)...