GRADO DE HIDRATACION DE UNA SAL, PRACTICA LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA PDF

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Una práctica realizada por estudiantes de la facultad de Ingeniería Química de la UMSNH, donde se explica el grado de hidratación de una sal, acompañado de resultados del experimento y de imágenes que corroboran lo antes dicho...

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LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA

UNIVERSIDAD MICHOACANA DE SAN NICOLÁS DE HIDALGO

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA

“Práctica No. 9” ESTEQUIOMETRIA: GRADO DE HIDRATACION DE UNA SAL

1 CICLO ESCOLAR 2018/2018

29/05/18

I Q M.ANTONIO VILCHIS GARCIA

LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA

MATERIAL

Tripie Soporte universal

Balanza granataria Pinzas para crisol

Pinza de 3 dedos

Crisol de porcelana

REACTIVOS

Termómetro

CuSO4.XH2O

Baño de arena Mechero de Bunsen

INTRODUCCIÓN La estequiometria en la química es el cálculo de relaciones cuantitativas entre lo reactivos y productos en el transcurso de una reacción química, estas reacciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica. La mayoría de las sales que encontramos en la naturaleza o aquellas que preparamos en laboratorios cristalizan con las moléculas de agua, por lo que se les suele llamar, sales hidratadas. Cuando se consiguen eliminar todas las moléculas de agua presentes en la cristalización obtenemos la sal anhidra

TÉCNICA

2 CICLO ESCOLAR 2018/2018

29/05/18

I Q M.ANTONIO VILCHIS GARCIA

LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA

1. Poner el crisol bien limpio a peso constante, después agregarle 1g de CuSO4XH2O; Sumergirlo hasta ¾ partes de su altura en un baño de arena. Introducir el termómetro junto al crisol a la misma altura de fondo del crisol y sosteniéndolo con unas pinzas de tres dedos. 2. Calentar el baño de arena hasta una temperatura de 210° C, agitando la sal durante el proceso de calentamiento, cuidando de no tirar la sal y sin que rebase la temperatura anterior, ya que la sal haya permanecido en el baño durante 10 min, suspender el calentamiento y trasladar el crisol a un desecador, donde permanecerá hasta alcanzar la temperatura ambiente. Pesarlo, registrar el peso obtenido; regresarlo al baño de arena continuar el calentamiento durante otros 10 min, sin que pasé de la temperatura de 210°C Volviendo a colocarlo nuevamente en el desecador hasta que se enfrié. Repetir el procedimiento anterior hasta que se obtengan 3 pesadas iguales

RESULTADOS

3 CICLO ESCOLAR 2018/2018

29/05/18

I Q M.ANTONIO VILCHIS GARCIA

LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA

Masa del crisol + sal hidratada (gramos) Masa constante del crisol 1er. Calentamiento

35.98g 36.69g

Segundo calentamiento

36.67g

Tercer calentamiento

36.67g

Masa de sal hidratada (gramos)

1g

Masa de sal anhídrida (gramos)

0.71g

Masa de agua perdida

0.020g

Formula de sal anhídrida

CuSO4

Moles de agua perdida

2

Moles de sal anhídrida X= relación moles agua/moles de sal anhidra Formula hidrato desconocido

1

CONCLUSIONES

4 CICLO ESCOLAR 2018/2018

29/05/18

I Q M.ANTONIO VILCHIS GARCIA

LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA

Se nos hizo un fenómeno interesante como al calentar el compuesto se hizo polvo y dejo de estar en cristales como al principio, pudimos notar como varió el peso de compuesto después del primer calentamiento e incluso después del segundo y tercero al momento de dejarlo enfriar

BIBLIOGRAFÍA 

https://quimica.laguia2000.com/general/determinacion-de-laformula-de-una-sal-hidratada

 www.repositoriodigital.ipn.mx/bitstream/123456789/15211/4/Este quiometría.pdf

5 CICLO ESCOLAR 2018/2018

29/05/18

I Q M.ANTONIO VILCHIS GARCIA

LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA

6 CICLO ESCOLAR 2018/2018

29/05/18

I Q M.ANTONIO VILCHIS GARCIA...