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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR CENTRO DE QUÍMICA INFORME #8 LABORATORIO QUÍMICA INORGÁNICA II NOMBRES Y APELLIDOS

CARRERA

FECHA DE ELABORACIÓN DE PRÁCTICA

Química

Pérez Raúl Peñafiel Diana Pillajo Luis Puetate Myriam

Química de Alimentos Bioquímica Clínica GRUPO

Pulamarin Jessica #10

Viteri Jeyke

13-06- 2019

FECHA DE ENTREGA DE INFORME 20-06-2019 DÍA/ HORA Jueves 15:00 – 17:00

1. Tema de la Práctica: Preparación y estudio del tiosulfato de sodio. 2. Objetivos: 2.1.

Objetivo General 

2.2.

Preparar y caracterizar el tiosulfato de sodio. Objetivos Especificos



Sintetizar el tiosulfato desodio a partir de sulfito de sodio y azufre en polvo.



Describir varias reacciones del tiosulfato de sodio con difeentes reactivos.

3. Marco Teórico El tiosulfato de sodio o hiposulfito de sodio (Na2S2O3) es una sal inorgánica la cual se la puede emplear con fines médicos, está formada por dos cationes sódicos (Na+) y el anión tiosulfato cargado negativamente (S 2O3) en el que el átomo de azufre central está unido a tres átomos de oxígeno y a otro átomo de azufre, además El ion tiosulfato tiene propiedades de ácido-base, de redox y de ligando, se lo puede sintetizar disolviendo e hirviendo sulfito de sodio y azufre[ CITATION Ber17 \l 12298 ]. 4. Materiales y reactivos

Tabla N°1 Materiales y reactivos Materiales Erlenmeyer Vaso de 100 ml Piseta con agua destilada Aro Tela metálica Mechero Espátula Embudo de vidrio 6 tubos de ensayo Gradilla Agitador de vidrio

Reactivos Solución de lugol Sulfito de sodio Azufre HCl 20% Cristales de bromuro de sodio Granalla de zinc Papel filtro Papel tornasol azul Solución de AgNO3 al 1% Solución de BaCl2 al 5% Elaborado por Pérez R. y otros.

5. Resultados Tabla N°2 Resultados Tubo (Reacción)

Observaciones La solución formada por el Na2SO3 y agua destilada tuvo una

S8(s)+8Na2SO3(s)+40H2O(l) → 8Na2SO3.5H2O(ac)

disolución

completa. Cuando se añadió el azufre en polvo se tornó una solución heterogénea de color amarillo, que ni con calentamiento

se

pudo disolverla. Al añadir el HCl al Na2S2O3 se formó Na2SO3(ac)+HCl(ac) → NaCl(ac)+S(ac)+SO2(g) ↑ +H2O(l)

un precipitado de tipo

pulverulento

con

un

color

amarillo-claro

al

calentar el tubo se desprendió un gas incoloro

de

olor

desagradable. Al mezclar NaBr con agua destilada y NaBr(ac)+AgNO3(ac) → AgBr ↓ +NaNO3(ac)

dos gotas de AgNO3 se

formó

precipitado AgBr(ac)+Na2S2O3(ac) → Na[Ag(S2O3)2]+NaBr(ac)

un blanco

de aspecto caseoso, al

añadir

el

Na2S2O3

el

precipitado

se

volvió transparente , y en el fondo del tubo

de

ensayo

presentó unos restos negros. El color marrón de la solución de lugol desaparece al añadir 2Na2SO3(ac)+KI3(ac) → Na2S4O6(ac)+KI(ac)+2NaI(ac)

Na2S2O3, el color final

fue

transparente debdio a que el tiosulfato de sodio actúa como reductor. Cuando se colocó la granalla de Zn no existió un cambio

Na2S2O3(ac)+8Zn(s)+10HCl(ac) → 2H2S(ac)+8ZnCl(s) +2NaCl(ac)

visible

pero

en

contacto con HCl se produce

una

efervecencia aumento

y de

la

temperatura, formando

un

precipitado amarillo pulvurulento. Al añadir AgNO3 al filtrado apareció un precipitado 2AgNO3(ac)+Na2S2O3(ac) ↔ Ag2S2O3 ↓ +2NaNO3(ac)

granulado de color

Ag2S2O3(s)+H2O(l) → Ag2S ↓ +H2SO4(ac)

negro. Al decantar

Na2S2O3(ac)+ BaCl2(ac) ↔ BaS2O3 ↓ +2NaCl(ac)

se

colocó

papel

tornasol y se tornó de color turquesa.Al añadir

BaCl2

forma

se un

precipitado pulvurulento

de

color blanco. Al añadir AgNO3 al 2AgNO3(ac)+NaS2O3(ac) ↔ Ag2S2O3 ↓ +2NaNO3(ac) Ag2SO3(ac)+H2O(l) → Ag2S ↓ +H2SO4(ac)

precipitado existente, tonó

En exceso: Ag2S2O3 ↓ +Na2S2O3(ac) ↔ 2Na3[Ag(S2O3)2](ac)

ya este

en

se un

granulado de color negro,y

al

añadir

exceso de Na2S2O3 el

precipitado

se

solubilizó. Elaborado por Pérez R. y otros.

6. Discusión El ion tiosulfato (S2O 3 )2− está relacionado con el ion sulfato y se forma al hervir una disolución alcalina de (SO 3 )2− con azufre elemental. La reacción iónica entre el azufre metálico y el sulfito es de 1 a 8 respectivamente lo cual indica que el ion sulfito (S2O3)2−puede limitar la reacción y si no se agregó la cantidad suficiente en el laboratorio por diferentes errores no se obtendría el ion tiosulfato en proporción de 8 moles como indica la relación estequiométrica de la reacción entre sulfito y azufre octo atómico[ CITATION Bro041 \l 12298 ]. Debido a la presencia del S-2 divalente y electronegativo en el tiosulfato de sodio, presenta su capacidad reductora. Además, puede cristalizarse en donde se encuentra pentahidratado. 7. Conclusiones 

Se logró preparar una solución de tiosulfato de sodio reaccionando azufre octo atómico y sulfito de sodio en disolución acuosa obteniéndose una solución incolora.



Las reacciones de identificación permitieron confirmas la presencia de aniones sulfato y propiciar información de las propiedades reductoras del tiosulfato de sodio.

8. Bibliografía Bermeo, G. (11 de Julio de 2017). Preparación y estudio del tiosulfato de sodio. Recuperado el 18 de Junio de 2019, de Scribd.com: https://es.scribd.com/document/353451942/Preparacion-y-estudio-del-tiosulfato-desodio Brown, T., LeMay, E., & Burnsten, B. (2004). Química La Ciencia Central. México: PEARSON EDUCACIÓN.

9. Anexos

Foto N°1

Foto N°2

Reacciones con tiosulfato de sodio

Reacción de Na2S2O3+Zn+HCl

Autor: Raúl Pérez

Autor: Raúl Pérez

Foto N°3 Síntesis de tiosulfato de sodio Autor: Raúl Pérez

10. Cuestionario  Determine la eficiencia teórica del proceso de preparación de tiosulfato de sodio. S8(s)+8Na2SO3(s)+40H2O(l) → 8Na2SO3.5H2O(ac) 1,6 g S 3,2 gNa 2 SO

8∗1985,04 g Na 2 S 2 O 3.5 H 2O =12,38 g Na2 S 2O 3.5 H 2 O 256,52 g S 8

3∗1985,04 g Na 2 S 2 O 3.5 H 2O =6,30 g Na2 S 2O 3.5 H 2 O 108,52 g Na 2 SO 3

Por lo tanto, la cantidad eficiente real = 6,30g de Na2S2O3.5H2O  Presente usos o aplicaciones del tiosulfato en la industria y en el laboratorio Industria:

Como un componente en calentadoras de mano y otras almohadillas térmicas químicas que producen calor por cristalización exotérmica de una solución subenfriado El tiosulfato de sodio es un componente de un lixiviante alternativa al cianuro para la extracción de oro, curiosamente tiosulfato también funciona como un antídoto contra la intoxicación por cianuro. Sin embargo, se forma un fuerte complejo con iones de oro. La ventaja de este enfoque es que el tiosulfato es esencialmente no tóxico y que tipos de mineral que son refractarios a la cianuración del oro pueden ser lixiviados por tiosulfato. El laboratorio: En las pruebas de pH de sustancias de blanqueo. El indicador universal y cualquiera otro indicador de pH líquidos son destruidos por cloro, haciéndolos inútiles para probar el pH. Si se añade primero tiosulfato de sodio para este tipo de soluciones se va a neutralizar los efectos de color eliminación de cloro y permitir una para probar el pH de las soluciones de lejía con indicadores de liquidez. La reacción correspondiente es similar a la reacción de yodo, tiosulfato reduce el hipoclorito y al hacerlo, se oxida a sulfato. En química analítica, el uso más importante

tiene

del

hecho

de

que

el

anión

tiosulfato

reacciona

estequiométricamente con yodo en solución acuosa, reduciéndolo a yoduro ya que se oxida a tetrationato [ CITATION Ber17 \l 12298 ]....