Inorganica - preparación del acetato de cromo PDF

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preparación del acetato de cromo ...

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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR CENTRO DE QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA 1 INFORME No.10 NOMBRES Y APELLIDOS Guerra Pozo Milena Ushiña Merino Karen Vaca Carvajal Diana Vaca Chicaiza Marisol Vaca Tuza Boris

CARRERA Química Farmacéutica PARALELO P1 GRUPO N° 11

FACULTAD Ciencias Químicas FECHA DE REALIZACIÓN 10-Enero-2018 HORARIO Miércoles, 07:00am - 09:00 am

TEMA: Preparación de acetato de Cromo (II). OBJETIVOS: 

Sintetizar el complejo de cromo (II) dihidratado sensible al aire.



Investigar cada una de las reacciones que se llevan a cabo en la preparación de acetato de cromo (II).

 

Determinar el o los factores que indican que el compuesto es el esperado. Analizar el acetato de cromo (II) como un compuesto que posee enlaces múltiples.

MARCO TEÓRICO: El Cu(II) es el estado de oxidación más importante del cobre. Forma sales sencillas con la mayoría de los aniones, generalmente solubles en agua, y el color azul de las disoluciones se debe al ión [Cu(H2O)6] 2+. Dichas sales frecuentemente cristalizan como hidratos. El [Cu(OOCCH3)2.H2O]2 forma cristales verdes azulados solubles en agua. Contiene una molécula de agua de cristalización que pierde por calentamiento a 100°C en vacío para dar el acetato anhidro.[ CITATION UAM00 \l 12298 ] La estructura cristalina del acetato de cromo (II) muestra que dos átomos de cromo se encuentran a una distancia de 2.362(1) Å y cuatro grupos acetato actúan como ligandos puente. Esa distancia tan corta era indicativa de un enlace Cr-Cr. Las moléculas de agua se coordinaban en las posiciones axiales, en la dirección del enlace Cr-Cr. El diamagnetismo del acetato de cromo (II) se debe a que hay enlace metal-metal como resultado del solapamiento de los orbitales d de los átomos de cromo.

El orden de energía de los enlaces es σ>π>>δ. En el caso de Cr(II) con estructura electrónica 4d4, hay un total de 8 electrones quedando una estructura electrónicaσ2π4δ 2y por tanto un orden de enlace igual a 4 para el enlace Cr-Cr.[ CITATION Mil15 \l 12298 ] GRÁFICO; MATERIALES Y REACTIVOS Materiales:  Vaso de precipitación de 50 mL  Matraz Erlenmeyer 25mL  Espátula de doble lado  2 vidrios reloj, Piseta, Pinza  Equipo de filtración al vacío  Papel filtro, Pera de succión  Varilla, Pipeta graduada de 5mL  Pipeta graduada de 1mL  Jeringas de 1 ml (sin aguja incluida)  Puente de tubo de vidrio  Balanza analítica  1 trozo de manguera delgada (para peceras). Reactivos:      

2g de acetato de sodio (C2H3NaO2) 4mL de agua destilada (H2O) 0,3 g de cloruro de cromo (III) hexahidratado (CrCl 2*3H2O) 0,2 g Granalla de zinc (Zn) 1mL ácido clorhídrico concentrado (HCl) Hielo.

CÁLCULOS, RESULTADOS Y ECUACIONES QUÍMICAS:

REACCIONES 2CrCl3.6H2O + H2 + 4NaCH3COO → [Cr(CH3COO)2]2.2H2O + 4NaCl + 10 H2O + 2HCl Reducción: Cr = +3-2 = +1 Oxidación: H = 0-1 = -1 CALCULOS Reactivo limitante

0.3 g CrCl 3 x

170 g Cr ( CH 3 COO) 2 =0.3248 gCr ( CH 3 COO ) 2 157 g CrCl 3

2 g NaCH 3 COO x

170 g Cr( CH 3COO ) 2 =2.073 g Cr ( CH 3 COO) 2 164 g NaCH 3COO

El reactivo limitante es el CrCl3 ya que se encuentra en menor cantidad El peso del papel filtro: 0.3 g El peso del papel más cristales: 0.6 g Total de cristales: 0.3 g Rendimiento R %=

0.3 g Cr ( CH 3COO ) 2 x 100 %=92.3 % 0.3248 g Cr ( CH 3COO ) 2

Resultados del experimento de la síntesis del hexaaminocobalto (III) Propiedades físicas Reportadas en literatura Obtenidos experimentalmente Tipos de cristales Granular Granular Color Ladrillo rojo solido Ladrillo rojo solido Solubilidad Agua Agua Este reactivo provoca que Provoca que la energía Reacción con HCl la energía absorbida sea absorbida sea menor con llevando a la ebullición menor con lo cual el color lo cual el color toma verde marrón torna verde marrón Porcentaje de rendimiento: 92.3% REACCIONES. OBSERVACIONES: -

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Al momento en que se agrega el Hcl a la solución se evidencia que se genera un desprendimiento de hidrogeno que se presenta en manera de burbujas desprendidas de la solución. El cambio de color a lo largo del transcurso del tiempo es evidente después de agregar el HCl, un cambio de color verde a verde azulado. Además de que al agregar el acetato a toda la solución se produce un cambio brusco de color, tornando a dicha solución de color morado, para posteriormente formar los cristales, esto después de haber sometido a la solución al baño de hielo.

DISCUSIÓN DE RESULTADOS: Para la obtención del complejo durante la práctica se realizaron diferentes reacciones, se diluyó el CrCl3 en agua quedando en estado acuoso y se agregaron granallas de Zn, no se produjo ninguna reacción sino hasta agregar el HCl, siendo evidente el cambio de coloración de verde a un verde muy oscuro casi de color azul. Una vez que terminó de reaccionar todo el Zn se agregó acetato de sodio a la disolución, misma que cambia de color a un morado, para luego pasar a la formación de cristales. Los metales de transición como el Cr tienen una tendencia particular a formar iones de Cr complejos. Un compuesto de coordinación por lo general consiste en un ión complejo y un contraión (Chang, 2010). El cromo es una sustancia de color violeta muy inestable al aire libre ya que al reaccionar con el O2 se oxida rápidamente, de este modo es necesario que la formación del complejo se de en condiciones en las que no haya oxígeno creando una atmósfera inerte como en un matraz kitazato, mismo que también permite la salida de H 2 desplazado, proceso muy importante en la reacción, pues permite la formación del ZnCl 2, compuesto que queda en la disolución, que luego pasa a reaccionar con el acetato de sodio formando el complejo, con apariencia de cristales de color morado. Se obtuvo 0,3g del complejo con un rendimiento del 92,3% mismo que se considera un valor normal debido a que se pesó el compuesto con restos de agua para evitar que se oxide. CONCLUSIONES: -

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Se logró sintetizar el complejo de cromo (III), dando como resultado finos cristales de color morado, obteniendo de estos una masa de 0.3g dando asi a la reacción un rendimiento total de 92.3%. Se realizó el proceso al vacío debido a que en la síntesis del complejo no se debe presenciar el aire de lo contrario no se produce la reacción que se espera, ya que se rompen los enlaces entre los ligando y átomos centrales que intervienen en la molécula. Para realizar el proceso de la reacción entre los reactivos se procedió a realizar modificaciones con los números de oxidación del Cr, de tal modo que para la primera reacción en la que interviene el Zn, es necesario tomar en cuenta que el número de oxidación del Cr es 3+. La síntesis se dio en primer lugar la reducción con zinc de un compuesto de Cr (III) en solución; la solución azul resultante se trata luego con acetato de sodio , que precipita acetato de cromo (II) como un polvo rojo. Los factores que indican que el compuesto es el esperado es el color de los complejos obtenidos: color morado Cr 2+.

BIBLIOGRAFÍA APA 6TA EDICIÓN:

Páginas de Internet:  Wikilinge, acetato de cromo (II), recuperado de

http://es.encydia.com/pt,acetato_de_cromo_(II)  Ramos. (15 de febrero de 2012). Scribd. Obtención de acetato de cromo: https://es.scribd.com/doc/312308987/Acetato-de-cromo  Acetato de cromo II Edwin Ramos 2012, recuperado el 10 de enero del 2017 https://es.scribd.com/doc/312308987/Acetato-de-cromo ANEXOS: Anexo 1: CUESTIONARIO 1. Establecer y balancear la reacción que se lleva a cabo entre el cloruro de cromo (II) Hexahidratado y el ácido clorhídrico concentrado. 2CrCl 2∗6 H 2O+ 2 HCl=2 CrCl 3∗6 H 2 O +H 2 2. Explique a que se debe la presencia de la coloración azul y el burbujeo que se produce. la coloración azul que se evidencia es debido a que nos indica que el zinc se está consumiendo al agregar HCl concentrado, esto hace que cambie de color y el burbujeo se debe al desprendimiento de hidrogeno. 3. Establecer la ecuación química que ocurre cuando se transvasa la disolución azul al matraz que contiene el acetato de sodio. 2CrCl 3∗6 H 2 O +H 2 +4 NaCH 3 COO=[ Cr ( CH 3 CO O ) 2] 2∗2 H 2 O+ NaCl+10 H 2 O + 2 HCl 4. Porque cree que el experimento se realiza con sustancias frías y en baños fríos en casi todo el experimento. Porque puede precipitar mayor cantidad de acetato de cromo y así se podría obtener un mayor rendimiento delos cristales....