Klausur 8 April Summer 2016, Fragen PDF

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Analytische Chemie - Abschlussklausur SoSe 16 Dr. Keller Gedächtnisklausur

Aufgabe 1 [2P] Chlorwasser mit Chloramin T nach Arzneibuch nachweisen (2RG)

Aufgabe 2 [3P] Marsche Probe ausgehend von Arsen(V)oxid (2RG) und Unterscheidung zu Antimon (1RG)

Aufgabe 3 [2P] Wie viele mol Sulfid Ionen sind in 25mL Lösung, die mit H2S gesättigt ist, bei einem pH = 3 c(H2S) = 0,1 mol/l K(H2S/gesamt) = 1,1 x10^-21 mol²/l²

Aufgabe 4 [3P+1P] Zeichnen Sie die Aufspaltung der 3d Orbitale von Fe(II) in ein oktaedrisches Ligandenfeld ein. Benennen Sie die einzelnen Orbitale. Füllen Sie die Orbitale am Beispiel eines Fe(II) High-Spin Komplexes mit Elektronen auf. (3P) Welche Art von Magnetismus liegt vor? (1P)

Aufgabe 5 [3P] 10g Kaliumpermanganat und 10,4g Natriumchlorid reagieren im Sauren zu elementarem Chlor (RG). Berechnen Sie das Volumen des entstandenen Chlor. M(NaCl) = 58,44 g/mol M(KMno4) = 158,04 g/mol

Aufgabe 6 [1P] (Multiple Choice) Fe2+ Cr3+ Al 3+ Zn2+ werden in einer Lösung mit H2O2 und Überschuss an NaOh gegeben. Was entsteht dabei.

Aufgabe 7 [1P] (Multiple Choice) Wie ist Arsen nicht nachweisbar. (Angabe von Verschiedenen Arsen Nachweisen, einer ist falsch)

Aufgabe 8 [2P] Weise Mn2+ und Cr3+ nach. Zur Verfügung stehen: Kaliumdichromat, Eisen(II)sulfid, verdünnte Schwefelsäure, Natriumcarbonat, Nitroprussidnatrium, Eisen(III)chlorid, Kaliumnitrat und Ammoniummolybdat

Aufgabe 9 [3x2P] Trennungsgänge: Bi2S3|As2S3 NiS|ZnS Pb2+|Cu2+

Aufgabe 10 [2P+9P] Substanz des Praktikums Ammoniumund Chromat (2P) • • • • • • • • •

Die Substanz ist cancerogen Substanz hat im Sauren einen Farbwechsel von gelb zu orange (RG) In Anwesenheit von Wasserstoffperoxid und Diethylether färbt sich die Lösung blau (RG) Die Lösung entfärbt sich dann wieder (RG) Mit festen Natriumchlorid bildet die Lösung im schwefelsaurem ein braunes Gas (RG) Die Substanz bildet mit Tetraiodomercurat einen braunen Niederschlag (RG) Beim Einleiten von Natronlauge entsteht ein stechender Geruch (RG) Das Produkt bildet mit Kupfer(II) einen Komplex (RG) 2 weitere RG → insgesamt 9P

Aufgabe 11 [8P] Natriumthiosulfat, Natriumnitrit und Blei(II)acetat werden in Reagenzgläser gegeben und in Wasser gelöst. In Reagenzglas 1 kommt Wasserstoffperoxid. Dann wird es etwas erwärmt (RG 1-3) In Reagenzglas 2 kommt verdünnte Salpetersäure (RG4-5) und dann Eisen(II)sulfid (RG6) In Reagenzglas 3 kommt Silbernitrat (RG7-8) Insgesamt 43 Punkte 22 Punkte zum Bestehen nötig...