Lab fysico methylrood - pKa waarde bepalen van een zuur-base indicator PDF

Preview

Summary

pKa waarde bepalen van een zuur-base indicator...

Description

Liam Schiettekat Aukje De Clercq

2 CHC A

26-03-2019

Labo: Spectrofotometrische bepaling van de zuurconstante (Ka) van een zuur-base indicator. 

Principe Door de verandering in absorbantie in functie van de pH te meten kunnen we dissociatie constante of pKa berekenen.

De zure vorm is HMR en de basische vorm MR-. De evenwichtsreactie is:

Hieruit kunnen we halen dat de evenwichtsconstante als volgt wordt geschreven:

Hieruit kunnen we de formule voor de pKa waarde halen:

Voor de conc. van de verschillende vormen van methylrood te berekenen maken we zoals eerder vermeld gebruik van de absorptie van licht. Hierbij gebruiken we onder anderen de wet van Lambert-Beer: A = ε l [X] In een mix van twee vormen geld ook de volgende regel: Daaruit volgt;



Benodigdheden - 2 maatkolven van 250,0 ml - 1 maatkolf van 50 ml - 5 proefbuizen - Buikpipet van 1,00 ml - 2 buretten van 25 ml - maatcilinder

Liam Schiettekat Aukje De Clercq 

2 CHC A

26-03-2019

Oplossingen o Stock van methyl rood We lossen 0,075 g methylrood op in 20 ml ethanol 95% in een maatkolf van 50 ml. We lengen de oplossingen aan met dest. aq. tot juist onder de maatstreep. Indien het methylrood niet gans oplost voegen we er een paar druppels NaOH 0,1 M toe aan de oplossing. o Natrium acetaat 0,10 M 100 ml m = V*C*M = 0,100 l * 0,10 mol/l * 82,03 g/mol = 0,82 g Deze afgewogen massa oplossen in een maatbeker van 100 ml. o KCl 1,0 M 100 ml

o

o

o

o



m = M*V*C = 74,55 g/mol * 1,0 mol /l * 0,100 l = 7,5 g Deze afgewogen massa oplossen in een maatbeker van 100 ml. Azijnzuur 0,10 M 100ml 98%=17,12 mol/l  V = (0,1mol/l *0,100 l)/17,12 mol/l = 0,58 ml Dit volume aanlengen tot 100 ml in een maatbeker. Basische opl. van methyl rood We pipeteren 1,00 ml methyl rood stock over in een maatkolf van 250,0 ml. Met een maatcilinder voegen we hier 10,0 ml van 0,10 M natriumacetaat aan toe en 9,0 ml van 1,0 M KCl. Daarna lengen we aan aq. dest. tot aan de maatstreep. Zure opl. van methyl rood We pipeteren 1,00 ml methyl rood stock over in een maatkolf van 250,0 ml. Met een maatcilinder voegen we hier 10,0 ml van 0,10 M azijnzuur aan toe en 10,0 ml van 1,0 M KCl. Daarna lengen we aan aq. dest. tot aan de maatstreep. Gebufferde methylrood oplossingen We vullen 1 buret met de zure opl. en de ander met de basische oplossing. We maken de buffer opl. op volgende wijze.

proefbuis ml base opl. ml zuur opl. 1 10 10 2 12 8 3 14 6 4 16 4 5 18 2 Werkwijze o pH meten we gebruiken de Consort C 6010 om onze meting uit te voeren. We gebruikrn een gecombineerde elektrode. 1. Het kalibreren van het toestel doen we aan de hand van 3 standaard oplossingen: PH 4,00 , 7,00 en 10,00. Deze opl. zijn gestandaardiseerd. 2. Voor het kalibreren zelf drukken we op Cal. Een maal het kalbreren voltooid en succesvol is gaat het machine automatisch over naar het meten. 3. Tussen elke meting de lektrode afspoelen en voorzichter droogdeppen. We meten allen de pH van de buffer opl. o Absorbantie meten We gebruiken hiervoor een spectrofotometer met een automatische pomp. Voor het kalibreren van het toestel gebruiken we demi water. Eerst nemen we het spectrum op. Hieruit hebben we afgeleid dat methyl rood absorbeert bij twee golflengtes nl. 522 nm en 448 nm....