LE Chatelier - Resumo Físico química II PDF

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Resumo sobre a lei de Le Chatelier....

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LEI DE LE CHATELIER Pertubação de um equilíbrio químico: temperatura, concentração, pressão e volume. Temperatura: Quando ΔH > 0: (Sistema endotérmico) Se aumentar a temperatura, diminui o reagente e aumenta o produto. Se diminuir a tempertatura, aumenta o reagente e diminui o produto.

Quando ΔH < 0: (Sistema exotérmico) Se aumentar a temperatura, aumenta o reagente e diminui o produto. Se diminuir a temperatura, diminui o reagente e aumenta o produto.

Pressão e volume: São grandezas inversamentes proporcionais, portanto, quanto maior a pressão, menor o volume e vice-versa. Se aumentar a pressão, a reação sofrerá deslocamento para o lado que tiver menor n° de moléculas de gases. Se diminuir a pressão, a reação sofrerá descolamento para o lador que tiver maior n° de moléculas de gases. Exemplo: N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 1+3 2 4 moléculas 2 moléculas

*Se o volume do sistema sofrer um processo de diminuição (aumento da pressão), haverá um deslocamento para a direita, favorecendo o produto. (Menor n° de moléculas). *Se o volume do sistema sofrer um processo de expansão (diminuição da pressão), haverá um deslocamento para a esquerda, favorecendo os reagentes. (Maior n° de moléculas)....