Previo #15 Equilibrio Químico Y Principio DE LE Chatelier PDF

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Previo #15: EQUILIBRIO QUÍMICO Y PRINCIPIO DE LE CHATELIER Nombre del alumno: Cruz Servin Arath, Miranda Ramírez Angélica Fernanda, Marcial Martínez Rodolfo, Parra Castelan Cristian Tonatiuh, Monroy Garcia Luis Eduardo Asignatura: Fenómenos Termodinámicos en el Equilibrio Químico . Licenciatura QFBT Periodo 2021-1 Fecha de entrega: /06/2021 Docente: Alberto Ramírez Murcia.

RESUMEN: El principio de Le Chatelier es una observación sobre el equilibrio químico de las reacciones. Establece que los cambios en la temperatura, presión, volumen o concentración de un sistema resultará en cambios predecibles y opuestos en el sistema para lograr un nuevo estado de equilibrio. El principio de Le Chatelier es utilizado en esta práctica para entender las condiciones de reacción que favorecerá el aumento de la formación de productos ya que de acuerdo a su principio: “Cuando un sistema está en equilibrio, y éste se perturba o se modifica externamente, por cambios en la concentración de las especies que participan del equilibrio, por cambios en la temperatura, presión o volumen, el propio sistema se ajustará, en la dirección que minimice, amortigüe o contrarreste el efecto que la perturbación externa causó en éste, estableciéndose un nuevo equilibrio”. PALABRAS CLAVE: Le Chatelier, reacción química, equilibrio químico, temperatura, presión, volumen. INTRODUCCIÓN: El equilibrio químico es el estado al que evoluciona de forma espontánea un sistema químico, en el que tiene lugar una reacción química reversible. Cuando se alcanza esta situación, desde el punto de vista macroscópico, se observa que las concentraciones de las sustancias, tanto reactivos como productos de la reacción, permanecen constantes a lo largo del tiempo y desde el punto de vista microscópico los procesos siguen teniendo lugar indefinidamente: continuamente los reactivos se transforman en productos y estos a su vez reaccionan para producir los reactivos de partida, pero al hacerlo a igual velocidad, las concentraciones de ambos no varían. Así pues, se trata de una situación dinámica. El equilibrio químico es un fenómeno cuya naturaleza dinámica permite su modificación con sólo variar algunos factores de los que depende, como temperatura, presión, volumen o concentraciones de las sustancias que intervienen en la reacción, lo cual resulta de vital importancia para aumentar el rendimiento de los procesos industriales, por ejemplo.

Las modificaciones en el estado de equilibrio provocan desplazamientos que se pueden predecir en este nivel cualitativamente a partir del principio del químico francés Henri- Louis Le Châtelier, según el cual, al perturbar un sistema en equilibrio éste evoluciona espontáneamente hacia un nuevo estado de equilibrio oponiéndose a la perturbación producida.

INVESTIGACIÓN PREVIA: La constante de equilibrio (K) se expresa como la relación entre las concentraciones molares (mol/l) de reactivos y productos. Su valor en una reacción química depende de la temperatura, por lo que ésta siempre debe especificarse. El Principio de Le Châtelier, postulado por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), un químico industrial francés, establece que: si un sistema en equilibrio es perturbado, el sistema evoluciona para contrarrestar dicha perturbación, llegando a un nuevo estado de equilibrio, eso quiere decir que, un sistema, sometido a un cambio, se ajusta el sistema de tal manera que se cancela parcialmente el cambio. Un sistema, sometido a un cambio, ajusta el sistema de tal manera que se cancela parcialmente el cambio. Q= valor que disminuye durante la reacción hasta que permanece constante al equilibrio, relación antes del equilibrio. OBJETIVOS: GENERAL: Identifica el comportamiento de equilibrio químico en reacciones químicas PARTICULAR: Observaciones de cambios colorimétricos en los sistemas químicos en equilibrio dinámico establecidos y alterados por diversos factores, con la finalidad de reconocer el principio de Le Chatelier como parte de las variaciones que se llevan a cabo en la naturaleza. DATOS DE SEGURIDAD: Nombre del compuesto: Dicromato de potasio Nº. CAS 7778-50-9 Nº. CE. 231-906-6 Fórmula molecular: Cr2 K2 O7

Nombre químico: Oxalato de calcio N. CAS: 563-72-4 N. CE: 209-260-1 Masa molecular: 128.097 g/mol Formula Molecular: CaC2O4

METODOLOGÍA:

REFERENCIAS: A., A., A., & A. (2021, 28 mayo). Equilibrio químico y principio de Le Chatelier •. Quimicafacil.net. https://quimicafacil.net/manual-de-laboratorio/equilibrio-quimico-y-principio-de-le-chatelier/ Massa, A. (s. f.). El Equilibrio Químico. I.E.S. JORDI DE SANT JORDI V alencia. https://www.cac.es/cursomotivar/resources/document/2011/8.pdf Principio de Le Châtelier Termosistemas. Tu portal de refrigeración en Internet. By inter-neg Container: Termosistemas.com.ar Year: 2021 URL: http://www.termosistemas.com.ar/sitio/vernota.php?nota=301#:~:text=El%20Principio%20de %20Le%20Ch%C3%A2telier,un%20nuevo%20estado%20de%20equilibrio. Equilibrio químico By URL: https://www.mheducation.es/bcv/guide/capitulo/8448157133.pdf...