Lista 1 - Primeira Lei da Termodinamica PDF

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Exercicios relativos a Primeira Lei da Termodinamica...

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Lista de exercícios: Primeira Lei da Termodinâmica

1) Enuncie a primeira lei da termodinâmica: a) Para um sistema fechado b) Para um sistema isolado 2) Calcule o trabalho em cada um dos seguintes processos, começando com uma amostra de gás em um sistema com um pistão com T=370 K, p = 2,5 atm e v = 6,7 L. a) Expansão irreversível contra uma pressão externa constante de 2,0 atm até um volume final de 9,2 L. b) Expansão reversível e isotérmica até o volume final de 9,2 L. 3) Suponha que 2,0 mols de CO2, tratado como um gás ideal, em 2,00 atm e 300 K são comprimidos isotermicamente e reversivelmente até metade do volume original. Calcule o trabalho (w), o calor (q) e a variação de energia interna (ΔU).

4) A entalpia de combustão do ácido benzóico, C6H5COOH, que é frequentemente utilizado para calibrar calorímetros, é de -3224 kJ/mol. Quando 1,236 g de ácido benzóico foi queimado em um calorímetro, a temperatura aumentou 2,345 oC. Qual a capacidade calorífica do calorímetro?

5) Uma reação em um calorímetro a volume constante contém 0,100 L de uma solução que libera 1,78 kJ de calor e a T aumenta 3,65 0C. Em seguida, 50 mL de 0,20 mol/L HCl e 50 mL de 0,20 mol/L NaOH foram misturados no mesmo calorímetro e a temperatura subiu 1,26 0C. Qual a variação da energia interna da reação?

6) Calcule a entalpia da reação:

7) O trifluormetano, CHF3, é produzido pela fluoração do gás metano, de acordo com a equação abaixo não balanceada. 1CH4(g) + 1F2(g) → 1CHF3(g) + 1HF(g) Dados:

Calcule a entalpia-padrão da reação de fluoração do gás metano, em kJ.mol –1

8) O dissulfeto de carbono (CS2) pode ser preparado a partir do coque e do enxofre elementar de acordo com a relação abaixo. 4C(S) + S8(S) → 4 CS2(1) ΔH = + 358,8 kJ a) Qual é o calor absorvido na reação de 1,25 mol S8? b) Calcule o calor absorvido na reação de 197 g de carbono?...