Lista e Respostas - Equilíbrio de Complexação PDF

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Lista de Exercícios – Equilíbrio de Complexação

1. Calcular a concentração de cada complexo de zinco em uma solução na qual as concentrações de equilíbrio de zinco e amônia são, respectivamente, 0,001 e 0,01 mol L-1. Dados: β1 = 186 β2 = 4,08 x 104 β3 = 1,02 x 107 β4 = 1,15 x 109 R: 1,86 x 10-3 mol L-1; 4,08 x 10-3 mol L-1; 1,02 x 10-2 mol L-1; 1,15 x 10-2 mol L-1. 2. Calcular a porcentagem de distribuição do Zn2+ no exercício anterior. R: 3,5%, 6,5%, 14,2%, 35,6%, 40,2%. 3. Calcular o valor de αAg, na formação do complexo Ag(NH3)2+. Dados: β1 = 2,04 x 103; β2 = 8,13 x 103. Quando: a) CAg+ = 0,1 mol L-1 e CL = 1,0 mol L-1. R: αAg = 6,03 x 10-8 b) para [L] = 0,001 mol L-1? R: αAg = 5,68 x 10-2 c) Qual a [Ag+] livre nos itens a e b? R: 6,03 x 10-9 mol L-1 e 7,95 x 10-3 mol L-1. 4. Um metal divalente M2+ reage com um ligante L para formar um complexo de estequiometria 1:1. Calcule a concentração de M2+ em uma solução preparada por volumes iguais de M2+ 0,2 mol L-1 e L 0,2 mol L-1. Dado: Kf = 1,0 x 108. R: 3,16 x 10-5 mol L-1. 5. Calcule a fração de EDTA existente na forma Y4- em pH 10. Use este valor para calcular o pCa em 100 mL de uma solução 0,10 mol L-1 de Ca2+ em pH 10 após a adição de 100 mL de EDTA 0,10 mol L-1. Dado: Kf (Ca-EDTA) = 5,0 x 1010. R: 35% e pCa = 5,77.

6. A 50 mL de solução contendo Zn2+ 0,0010 mol L -1 adicionaram-se 30 mL de uma 9,0. Calcule o pZn na solução solução de EDTA 0,0020 mol L-1, em pH = resultante. R: pZn = 14,51. 7. Os íons Ag+ formam um complexo estável do tipo 1:1 com a trietilenetramina, chamada trien [NH2(CH2)2NH(CH2)2]. Calcule a concentração de Ag +, quando 25 mL de AgNO3 a 0,010 mol L-1 são adicionados a 50 mL de trien a 0,015 mol L1 . Dado Kf = 5,0 x 107. R: [Ag+] = 9,8 x 10-9 mol L-1. 8. Calcule a concentração molar da forma Y4- em uma solução de EDTA 0,020 mol L-1. Essa solução foi tamponada em pH 10,0. R: 7,0 x 10-3 mol L-1. 9. Calcule o valor de α3 a concentração molar da forma Y-3 do ácido nitrilotriacético (H3NTA) em uma solução 0,010 mol L-1. Essa solução foi tamponada em pH = 5,0. Dados K1 = 1,58 x 102; K2 = 3,31 x 103; K3 = 1,95 x 1010. R: α3 = 1,944 x 10-5 e [Y-3] = 1,944 x 10-7 mol L-1. 10. Uma solução foi preparada da seguinte forma: 0,1 mol de Cd2+ e 0,4 mol de NH3

foram diluídos em 1,0 L de solução. Depois de algum tempo foi encontrada uma concentração de Cd2+ de 1,0 x 10-2 mol L -1. Sabendo que Cd2+ e NH3 formam um complexo do tipo 1:1, qual é a constante de formação considerando que somente esta reação ocorre em solução? R: 3,3....