Lista e Respostas - Volumetria de Precipitação PDF

Preview

Summary

Lista e Respostas - Volumetria de Precipitação...

Description

Lista de Exercícios - Volumetria de Precipitação 1) a) Exatamente 25 mL de solução de NaCl 0,05000 mol L-1 são titulados com solução de AgNO3 0,2000 mol L-1. Calcule os valores de pAg quando os volumes do titulante forem: 0; 1,00; 6,25 e 7,00 mL. Kps AgCl = 1,8x10-10. b) Calcule a [CrO42-] que deve estar presente de modo que a precipitação de cromato de prata inicie-se exatamente no ponto de equivalência da titulação do NaCl. Kps Ag2CrO4 = 1,3x10-12. 2) Calcule a [Ag+] no ponto de equivalência da titulação de NaBr 0,1000 mol L-1 com solução de AgNO3 0,2000 mol L-1. Kps AgBr = 7,7x10-13. 3) Que volume de solução de KSCN 0,2000 mol L-1 é necessário para precipitar a prata de uma solução que contém 0,4623 g de AgNO3? 4) Qual a concentração de uma solução de NaCl se 25,00 mL dela foram gastos na titulação de uma solução preparada por dissolução de 0,2365 g de prata metálica com 98% de pureza? 5) Uma porção de 25,00 mL de uma solução de AgNO3 foi tratada com um excesso de solução de NaCl e o precipitado de AgCl obtido foi coagulado, filtrado, lavado e pesou 0,3520 g. Em uma experiência posterior determinou-se que 22,00 mL da solução original de AgNO 3 reagiu com 16,25 mL de uma solução de KSCN. Calcule as concentrações de AgNO3 e KSCN. 6) Uma amostra de sal de rocha pesando 3,1333 g foi dissolvida e diluída a 500,0 mL. Calcule a percentagem de NaCl presente se uma alíquota de 25,00 mL necessitou de 27,99 mL de solução de AgNO 3 0,09467 mol L-1 pelo método de Mohr. O branco foi 0,12 mL. 7) Calcule a porcentagem de KI em uma amostra de 2,145 g de uma mistura de KI e K 2CO3. Quando analisada com o procedimento de Volhard consumiu 3,32 mL de uma solução de KSCN 0,1212 mol L-1 após adição de 50,00 mL de solução de AgNO3 0,2429 mol L-1. 8) Uma mistura que só contém NaCl e KCl e pesa 0,3000 g é analisada por uma titulação direta com solução padrão de AgNO3 0,0989 mol L-1 e consome 48,72 mL na precipitação completa dos íons cloreto. Calcular a % de NaCl e de K na mistura. 9) Uma amostra de feldspato com 2,0000 g fornece uma mistura de NaCl e KCl pesando 0,2558 g. Se 35,00 mL de AgNO3 0,1000 mol L-1 são acrescentados aos cloretos dissolvidos e o excesso de Ag+ requer 0,92 mL de KSCN 0,02000 mol L-1 por titulação, qual a % de K no feldspato ? 10) Sabe-se que uma amostra sólida contém apenas NaOH, NaCl e H 2O. Uma amostra de 6,7000 g foi dissolvida em água destilada e diluída a 250,0 mL em um balão volumétrico. Uma alíquota de um décimo do volume total consumiu 22,22 mL de solução de HCl 0,4976 mol L-1 na titulação até o ponto final da fenolftaleína. Quando outra alíquota de um décimo da solução da amostra foi titulada de acordo com o método de Volhard, foram acrescentados 35,00 mL de uma solução de AgNO3 0,1117 mol L-1 e 4,63 mL de KSCN 0,0962 mol L-1 foram gastos na titulação por retorno. O conteúdo de água da amostra foi determinado por diferença. Qual a composição percentual da amostra original? 11) Para a titulação de 50,00 mL de solução de NaBr 0,01000 mol L-1 com solução de AgNO3 0,1000 mol L-1, calcular pAg e pBr: Kps AgBr = 4,9x10-13 a) antes da titulação; Fazer semelhante b) após adição de 3,00 mL do titulante; ao 1 c) após adição de 5,00 mL do titulante; d) após adição de 5,20 mL do titulante.

12) 25,00 mL de uma solução de NaCl foram titulados com 48,50 mL de solução de AgNO3 0,1200 mol L-1. Calcular a concentração molar e em g/L da solução de NaCl. 13) Que volume de solução de KSCN 0,2000 mol L-1 é necessário para precipitar a prata de uma solução que contém

0,4623 g de AgNO3.

Igual a 3

14) 6,00 g de uma amostra de NaCl são dissolvidos em água e o volume completado a 500 mL em balão volumétrico. Uma alíquota de 25,00 mL dessa solução consome 38,10 mL de solução de AgNO3 0,1200 mol L-1 para a precipitação de Cl- sob a forma de AgCl. Determinar a % do sal analisado. 15) Calcule a concentração de uma solução de NaCl, sabendo-se que 25,00 mL dessa solução são gastos para precipitar a prata de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 0,2365 g de uma amostra que contém 98,0 % Igual a 4 de prata pura. 16) Para a análise de uma solução de nitrato de prata comercial, uma amostra de 2,0752 g foi pesada e diluída a 100,0 mL. Uma alíquota de 50,00 mL foi retirada e titulada com 35,55 mL de uma solução de tiocianato( 1,00 mL tiocianato  5,0 mg de Ag). Qual a % em peso de prata na solução original? 17) Calcular a % de NaCl em uma amostra de 1,0000 g que requer 50,00 mL de AgNO 3 0,1000 mol L-1 para precipitação e 10,00 mL de KSCN 0,2000 mol L-1 na titulação por retorno. 18) Uma mistura que só contém NaCl e KCl e pesa 191,44 mg é analisada por uma titulação direta com solução padrão de AgNO3 0,1000 mol L-1 e consome 30,00 mL na precipitação completa dos íons cloreto. Calcular a % de NaCl na mistura. 19) Uma amostra de feldspato com 2,0000 g fornece uma mistura de NaCl e 0,1000 mol L-1 são acrescentados aos cloretos dissolvidos e o excesso 0,02000 mol L-1 por titulação, qual a % de K no feldspato ?

Igual a 9

RESPOSTAS b) 7,24x10-3 mol L-1. 2) 6,06; 1) a) indeterminado; 8,35; 4,87; 2,33; 5) 0,09819; 0,1329; 6) 98,92%; 7) 90,86%; 8) 72,00%; 13,70; 11) pAg a) indeterminado; b) 9,87; c) 6,15; d) 3,44 -1 12) 0,2282 mol L ; 13,36 g/L 13) 13,60 mL; 14) 89,15 %; 17) 17,6 %; 18) 61,3 %; 19) 6,35 %.

KCl pesando 0,2558 g. Se 35,00 mL de AgNO3 de Ag+ requer 0,92 mL de KSCN

3) 13,61 mL; 4) 0,08593; 9)3,0%; 10) 66,00; 30,24, 3,76%. 15) 0,0859 mol/L;

16) 17,1 %...