Método de las velocidades iniciales. práctica 1 PDF

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Determinar los órdenes de reacción respecto al yodo, la acetona y los iones hidrógeno de la reacción de yodo con acetona, así como la constante de velocidad de dicha reacción, por el método de las velocidades iniciales....

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Método De Las Velocidades Iniciales Objetivo: Determinar los órdenes de reacción respecto al yodo, la acetona y los iones hidrógeno de la reacción de yodo con acetona, así como la constante de velocidad de dicha reacción, por el método de las velocidades iniciales.

Guía de Estudios: 1. ¿Qué estudia la cinética química? R= La cinética química es la rama de la química que estudia la velocidad a la que ocurren las reacciones.

2. ¿Qué variables afectan la velocidad de una reacción química? R= depende de la temperatura, de la presión y de las concentraciones de las distintas especies de la reacción y de la concentración de los catalizadores.

3. De manera general, ¿cómo se determina la velocidad de una reacción química? R= El método general consiste en preparar los reactivos y ajustar su temperatura a un valor constante, posteriormente se inicia la reacción y se cuida que la temperatura se mantenga en todo su desarrollo. El avance se determina midiendo la disminución de la concentración de un reactivo o aumento de esta misma de un producto en función del tiempo.

4. ¿Qué es el orden parcial y el orden total de las reacciones? R=𝑣 = 𝑘[𝐴]𝑚 [𝐵]𝑛 ÓRDENES PARCIALES DE LA REACCIÓN: “m” con respecto al reactivo A y “n” con respecto a B. La suma de “m+n” nos da el ORDEN TOTAL DE LA REACCIÓN.

5. De acuerdo con el orden de reacción, ¿cómo se clasifican las reacciones? R=Orden cero, primer orden, segundo orden y orden superior 6. ¿Cuáles son las reacciones pseudomoleculares? R=Son aquellas reacciones que obedecen una ecuación de velocidad de primer orden. La naturaleza pseudomolecular se explica por el hecho de que alguno de los componentes está en exceso que su concentración permanece casi constante durante el curso de la reacción.

7. ¿Cuáles son las unidades de k en una reacción de primer y en una de segundo orden? 1 1 en orden 1 y en orden 2 𝑀 𝑠𝑒𝑔 R=𝑠𝑒𝑔 8. ¿Por qué se habla de velocidades iniciales cuando las velocidades determinadas por la ecuación (11) se miden sobre un intervalo de tiempo? R= Porque se necesita una concentración inicial a una velocidad inicial, en un tiempo 0; para observar cómo va cambiando la concentración con relación al tiempo.

9. Si en dos experimentos consecutivos se duplica la concentración de un reactivo respecto del cual la velocidad de la reacción es de primer orden, mientras que las concentraciones de los demás reactivos y del reactivo limitante no cambian, ¿cómo y en qué cantidad espera que se modifique el tiempo y la velocidad de reacción? R= La velocidad de reacción aumenta se duplicará y el tiempo de reacción disminuye se reducirá a la mitad.

10. Si en dos experimentos consecutivos se duplica la concentración del reactivo limitante, respecto del cual la velocidad de la reacción es de orden cero, mientras que las concentraciones de los demás reactivos no cambian, ¿cómo y en qué cantidad espera que se modifique el tiempo y la velocidad de la reacción? R= La velocidad de la reacción no depende del reactivo limitante, por ser orden cero,

la velocidad se mantiene constante.

11. Investigar las características CRETIB de los residuos que se generan en la práctica, así como el tratamiento que se les dará a estos: Reactivo H3CCOCH2I

Características Producto inflamable. Los vapores pueden generar un incendio en el lugar donde se generan, pueden explotar si se trata de un área cerrada

Residuos Lo que no se pueda conservar para recuperación o reciclaje debe ser manejado en forma apropiada. Deseche el envase de acuerdo con requisitos estatales.

HI

Producto irritante, peligroso en caso de contacto cutáneo, de ingestión y de inhalación

Tratamiento de residuos según la legislación vigente.

Metodología: Método de las velocidades iniciales INICIO

Preparar un baño en un vaso de precipitado de 250 ml 1

Adicionar en el tubo 1: -2ml de acetona - 2ml de HCl - 4ml de agua destilada

Acetona 4M HCl 1M

2

Agitar

En el tubo 2 agregar 2ml de la disolución de yodo

Temperatura ambiente

Dejar en el baño de 3 a 4 min y registrar la temperatura 5

Evite derramar líquidos. Abra un cambio de color a amarillo

Vaciar el contenido del tubo 2 en el tubo 1, arrancar cronometro, regresar el contenido del tubo 1 a l tubo 2 y viceversa para mezclar las disoluciones 6

Regresar el tubo que contiene la mezcla al baño de agua 7

Registre el tiempo al cual el color del I2 desaparece 8

La disolución que ya reaccionó en el tubo que contiene la mezcla debe ser usada como una referencia

Repetir el procedimiento hasta que, la diferencia en los tiempos de las duplas de cada experimento no exceda al 10%. 9

Observe contra un fondo blanco y desde arriba

Fin

Bibliografía https://rdu.unc.edu.ar/handle/11086/5811#:~:text=La%20cin%C3%A9tica%20qu%C3%ADmica%20es%20la,e n%20energ%C3%ADa%20qu%C3%ADmica%20y%20viceversa http://www.qfa.uam.es/labqui/presentaciones/Tema4.pdf http://depa.fquim.unam.mx/fina/presenta/cineticas.pdf http://sedici.unlp.edu.ar/bitstream/handle/10915/37670/Documento_completo.pdf?sequence=1&isAllowed=y Castellan, G. W. (1998). fisicoquímica (2a. Ed.). México: Addison-Wesley Longman Profesores del laboratorio de fisicoquímica. (2021). Manual de prácticas de laboratorio de FISICOQUIMICA II. San Luis Potosí, México: FCQ, UASLP....