Nom Inorgánica 3 - PRACTICA DE NOMECLATURA PDF

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PRACTICA DE NOMECLATURA ...

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Tioácidos - Oxoácidos en los que se ha sustituido uno o más grupos oxígenos (O 2−) por azufre (S 2−). - Se nombran como el oxoácido introduciendo el prefijo tio. - El número de átomos de S introducidos se indica mediante prefijos. Ejemplos: 1.

H2SO 4 + S2- - O2- = H2S2O3 (H2SO3S) Ácido Sulfúrico Ácido tiosulfúrico 2-

2. H3AsO4 + 4S - 4O Ácido Arsénico 3. H3PO 4 + S2- - O Ácido Fosfórico 4. H3POS3 5. H3PO 2S2

2-

=

= H 3AsS4 Ácido tetratioarsénico H3PO3S Ácido monotiofosfórico

Ácido tritiofosfórico Ácido ditiofosfórico

Peroxoácidos -

-

Oxoácidos en los que se ha sustituido un oxígeno (O 2-) por un grupo peroxo O 22Se nombran anteponiendo el prefijo peroxo. La fórmula del ácido peroxodisulfúrico no se simplifica, pues el subíndice 2 del grupo peroxo no puede alterarse. Ejemplos: 1. H2SO 4 - O 2- + O22Ácido Sulfúrico 2. HNO3 - O2Ácido Nítrico

+ O2

2

2-

3. H2S 2O7 - O + O 22Ácido Disulfúrico

=

H2SO 3(O2) = H 2 SO5 Ácido Peroxosulfúrico

=

HNO2(O2) = HNO4 Ácido Peroxonítrico

= H2S2O 6(O2) = H2S 2O8 Ácido Peroxodisulfúrico

Derivados funcionales de los ácidos - Resultan de la sustitución de grupos OH de los ácidos por otros átomos o grupos de átomos (F, Cl, Br, NH2, ...) Ejemplos: H2SO4 - OH + NH22- = HSO3NH2 H2SO 4 - OH + Cl - = HSO 3Cl Ácido Sulfúrico Ácido Clorosulfúrico Ácido Sulfúrico Ácido Amidosulfúrico

SALES NEUTRAS -

-

Son compuestos que están formados por la unión de un catión y un anión. Este último procede de un ácido que ha perdido, total o parcialmente, sus hidrógenos. Ya hemos estudiado las sales haloideas (compuestos binarios metal-no metal). Ejemplos: FeF3, CuI2, Ni2S3 , AgBr Si el anión procede de un oxoácido, que ha perdido todos sus hidrógenos, las sales correspondientes se llaman oxosales neutras.

Ejemplos: Nomenclatura Cromato de Cobre (II) Clorato de Hierro (III) Sulfato de Potasio dioxonitrato (III) de Mercurio (I) heptaoxodifosfato (V) de Aluminio trioxocarbonato (IV) de Plomo (IV) trioxoarseniato (III) de Amonio

Fórmula CuCrO4 Fe(ClO 3)3 K2SO 4 HgNO 2 Al 4(P2 O7 )3 Pb2(CO3)4 = Pb(CO3)2 (NH4)3 AsO3

En la Nomenclatura Tradicional se sustituyen las terminaciones oso e ico de los ácidos por ito y ato, respectivamente. Ejemplos: -

Fórmula Ca(NO3)2 Cu3BO3 ZnS2O3 K2Cr2O7 Sn(ClO)2 Na2SiO3 (NH4)2SO 3

Nom. Stock Nitrato de Calcio Borato de Cobre (I) Tiosulfato de Cinc Dicromato de Potasio Hipoclorito de Estaño (II) metasilicato de sodio Sulfito de Amonio

Nom. Tradicional Nitrato Cálcico Borato Cuproso tiosulfato de cinc dicromato potásico Hipoclorito Estannoso metasilicato sódico sulfito de amónico

Nom. Sistemática Trioxonitrato (V) de Calcio Trioxoborato (III) de Cobre (I) Trioxodisulfato (VI) de Cinc Heptaoxodicromato (VI) de Potasio Bismonoxoclorato (I) de Estaño (II) Trioxosilicato (IV) de Sodio Trioxosulfato (IV) de Amonio

-

Cuando un grupo de átomos es afectado por un subíndice, se pueden utilizar los prefijos griegos bis (2), tris (3), tetraquis (4),... Ejemplos: Ca(NO3)2 Sn(ClO)2 Ga4 (P2 O7)3 Ba3(AsO4) 2

bis[trioxonitrato (V)] de Calcio bis[monoxoclorato (I)] de Estaño tris[heptaoxodifosfato (V )] de Galio

bis[tetraoxoarseniato (V)] de Bario

SALES ÁCIDAS. -

El anión conserva algún hidrógeno del ácido de procedencia; por tanto, sólo forman sales ácidas los ácidos que contienen 2 o más hidrógenos. - Se nombran igual que las sales neutras anteponiendo los prefijos hidrógeno, dihidrógeno, etc., según el número de hidrógenos que queden sin substituir. Ejemplos:

KHSO4 NaH2PO4 Cu(HSO4)2 Ba(H2PO 4)2 CaHPO4 NaHCO3

Hidrogenosulfato de potasio Dihidrogenofosfato de sodio Hidrogenosulfato de cobre (II), Dihidrogenofosfato de bario Hidrogenofosfato de calcio Hidrogenocarbonato de sodio

Hidrogeno tetraoxosulfato (VI) de potasio Dihidrogenotetraoxofosfato (V) de sodio bis[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de cobre bis[dihidrogenotetraoxofosfato (V)] de bario Hidrogenotetraoxofosfato (V) de calcio Hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio

- Pueden nombrarse también intercalando la palabra ácido después del nombre clásico del anión. Ejemplos: NaHSO4 Sulfato ácido de Sodio RbHCO3

Carbonato ácido de Rubidio

KH2PO 4

Fosfato diácido de Potasio

CaHPO4

Fosfato ácido de Calcio

- Tradicionalmente, empleando el prefijo bi (para un solo hidrógeno). Ejemplos: NaHCO3 Bicarbonato de Sodio KHSO4

Bisulfato de Potasio

Ca(HSO3 ) 2

Bisulfito de Calcio

SALES DOBLES, TRIPLES - Son sales en las que hay más de un catión y/o más de un anión. - Al nombrar estas sales se citan primero todos los aniones, en orden alfabético, y después todos los cationes, también en orden alfabético, sin tener en cuenta los prefijos. Después del nombre del anión se puede añadir el adjetivo doble, triple, etc, (número de especies catiónicas). - Las fórmulas se escriben situando los cationes delante de los aniones y teniendo en cuenta las siguientes reglas: a) Los cationes de igual carga se sitúan en orden decreciente de números atómicos, colocando al final los cationes poliatómicos. Si los cationes tienen distintas cargas se colocan en orden creciente de cargas. b) Los aniones se sitúan en el orden siguiente: 1º) H12º) O23º) OH1c) Otros aniones inorgánicos monoatómicos, en el orden ya visto en los compuestos no metal-no metal: B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, F. d) Aniones inorgánicos formados por dos o más elementos, diferentes del OH 1-, situando primero los de menor número de átomos. Ejemplos:

KMgCl3 KNaCO3 CsBa(NO3)3 KNaFeS2 BiIBrCl AlFSO4 K6BrF(SO 4)2 HgCl(PO4 )3

Cloruro (doble) de Magnesio-Potasio Carbonato (doble) de Potasio-Sodio Nitrato (doble) de Bario-Cesio Sulfuro (triple) de Hierro (II)-Potasio-Sodio Bromuro-Cloruro-Yoduro de Bismuto (III) Fluoruro-Sulfato de Aluminio Bromuro-Fluoruro-bis(sulfato) de Potasio Cloruro-tris(fosfato) de Mercurio (II)

trioxocarbonato (doble) de Potasio-Sodio tris[trioxonitrato (V)] de Bario-Cesio

Cloruro-tris[tetraoxofosfato(V)] de Mercurio

SALES BÁSICAS. (Sales óxidos y sales hidróxidos). -

Son sales dobles que contienen los aniones O2− y OHSe nombran y formulan igual que las sales dobles, pues realmente son un caso particular de aquellas. También con los prefijos oxi (O 2-) e hidroxi (OH -)

Ejemplos: Mg(OH)Cl BiOCl PbOCO3 Cu2 (OH)PO4 Co4 (OH)6 SO 4

Cloruro-Hidróxido de Magnesio Cloruro-Óxido de Bismuto (III) Carbonato-Óxido de Plomo (IV) Hidróxido-Fosfato de Cobre (II) Hexahidróxido-Sulfato de Cobalto (II)

Hidroxicloruro de Magnesio Oxicloruro de Bismuto (III) Oxicarbonato de Plomo (IV) Hidroxifosfato de Cobre (II) Hexahidroxisulfato de Cobalto (II)...