Práctica Nº9 - Práctica realizada virtualmente sobre los factores que afectan el equilibrio PDF

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Quito-EcuadorFACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICACARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA.QUÍMICA GENERAL 2PRÁCTICA No. 09FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIOQUÍMICOAYUDANTE DE CÁTEDRA : PAMELA MOLINASANCHEZNOMBRE: JARAMILLO JEAN CARLOS####### MANTILLA MIKAELA####### MASABANDA DENNIS####### MUGLISA NICOL####### TACURI...

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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA.

QUÍMICA GENERAL 2 PRÁCTICA No. 09 FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUÍMICO

AYUDANTE DE CÁTEDRA: PAMELA MOLINA SANCHEZ NOMBRE:

JARAMILLO JEAN CARLOS MANTILLA MIKAELA MASABANDA DENNIS MUGLISA NICOL TACURI MELANY

FECHA DE ENTREGA: 04/03/2021

Quito-Ecuador

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II

RESUMEN

Demostración de la influencia de la temperatura, concentración y presión que existe en una solución, la cual pueden alterar el equilibrio de esta. Se visualizó diapositivas sobre el equilibrio químico y los factores que afectan el equilibrio químico: temperatura, concentración y presión, además, un video explicativo de la práctica, se pudo observar mediante diferentes ensayos de las alteraciones producidas por los factores antes mencionados. Se obtuvo varias observaciones en los diferentes sistemas químicos, la primera experiencia con el factor de concentración en donde se dio un cambio de coloración, la segunda experiencia refleja la influencia de la variación de temperatura y una tercera experiencia con una alteración de la presión evidenciando de tal forma un desplazamiento llegando al equilibrio químico. Se concluyó que los cambios producidos se deben a los factores que afectan a el equilibrio de las sustancias, ya sea la temperatura, concentración y presión utilizados en la práctica DESCRIPTORES: TEMPERATURA

/

EQUILIBRIO_QUÍMICO /

CONCENTRACIÓN

/

PRESIÓN

/

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II PRACTICA No. 09 PROPIEDADES COLIGATIVAS 1. OBJETIVOS. 1.1.Comprobar la influencia de la temperatura en los equilibrios. 1.2.Comprobar la influencia de concentración en los equilibrios. 1.3.Comprobar la influencia de la presión en los equilibrios. 2. PARTE EXPERIMENTAL 2.1.Material y equipos • • • • • • • • • • • • • • •

1 Vaso de precipitación R= (0-50) ml 4 Tubos de ensayo 13x100 1 Vaso de precipitación R= (0-150) ml 1 Balón de destilación con tabuladora lateral 1 Embudo de decantación 1 Manguera 1 Pinza Hoffman 1 Cuba 1 Tapón 00 1 Aro 1 Tela 1 Mechero 1 Jeringa con aguja R= (0-5) ml 1 Piceta 1 Varilla de agitación

2.2.Sustancias y reactivos. • • • • • •

Sulfocianuro de potasio Cloruro férrico Cloruro de potasio Ácido nítrico concentrado Agua destilada Lámina de Cobre

• Hielo

KSCN(ac) FeCl3(ac) KCl(ac) HNO3(ac) H2 O(l) Cu(s) H2 O(s)

2.3.Procedimiento 2.3.1. Efecto de la concentración de reactivos y productos. • En el vaso de precipitación colocar 0,5mL de la solución de KSCN 0,1M y 0,5 mL de la solución de FeCl3 0,1M, obteniéndose una solución de color rojo por la presencia de ion [Fe(SCN)6]3-.

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II • El contenido del vaso diluir en 5mL de agua destilada y esta solución dividir en tres partes iguales y colocarla en tres tubos de ensayo. Al primer tubo, adicionar 0,5 mL de FeCl3 0,1M. Al segundo tubo adicionar 0,5 mL de KSCN 0,1M. Al tercer tubo adicionar 0,5 mL de KCl 0,1M. Observar y anotar lo que sucede en cada tubo. 2.3.2. Efecto de la temperatura en los equilibrios. • Colocar el cobre en el interior de un balón de destilación con tubuladura lateral descendiente, adicionar una cierta cantidad de ácido nítrico concentrado mediante un embudo de decantación. Verificar que no existan fugas en el sistema. Dejar verter el ácido nítrico concentrado para que reaccione con el cobre y observar el desprendimiento de gases. • Recoger el gas formado en un tubo de ensayo 13x100 y taparlo inmediatamente con un tapón. Preparar un baño de hielo en un vaso de precipitación, colocar el tubo de ensayo con el gas y observar los cambios de color pardo a transparente. Hacer hervir un poco de agua en un vaso de precipitación y colocar el tubo de ensayo con gas, observar el cambio de color de transparente a pardo más intenso que el inicial. 2.3.3. Efecto de la presión en el equilibrio. • Acoplar la jeringa a la manguera de recolección de gas. Colocar 2 láminas de cobre lijadas en el balón de destilación, adicionar 5 mL de ácido nítrico concentrado con el embudo de decantación acoplado al balón. Cuando empiece el desprendimiento de gas recogerlo en la jeringa. Retirar la jeringa una vez recogido el gas y tapar el extremo de la aguja con el tapón de caucho para evitar su escape. A continuación, comprima el gas que se encuentra en el interior de la jeringa, observando y anotando lo que sucede. No descuide la vista de la jeringa ya que la experiencia ocurre muy rápido. 3. PARTE EXPERIMENTAL Tabla 3.1-1 Efecto de la concentración de reactivos y productos. OBSERVACIONES (indicar lo que observó y explicar TUBO hacia donde se desplaza el equilibrio) Uno

Dos

Tres

Al momento de adicionar 𝐹𝑒𝐶𝑙3 a se puede observar que el color vino se intensifico. El equilibrio se desplaza hacia la derecha que se aumentan reactivos. Al momento de adicionar KSCN, se puede observar que el color vino se intensifico aún más que en el tubo uno. El equilibrio se desplaza hacia la derecha. Al momento de adicionar KCl, se puede observar que se tornó de color anaranjado El equilibrio se desplaza hacia la izquierda por la presencia de los iones de cloro y potasio.

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II Fuente: Grupo 9. Laboratorio de Química General 2. Universidad Central del Ecuador. 2020-2021 Tabla 3.1-2 Efecto de la temperatura SUSTANCIA OBSERVACIONES Se puede observar un gas de color pardo, al momento de someter al Ácido Nítrico+ Cobre enfriamiento se disminuyó su (HN𝑂3 ) (Cu) coloración hasta tornarse incoloro. Al momento de someter a calentamiento el gas incoloro va a retomar su color pardo original y conforme aumenta la temperatura su color se va a intensificar Fuente: Grupo 9. Laboratorio de Química General 2. Universidad Central del Ecuador. 2020-2021 Tabla 3.1-3 Efecto de la presión SUSTANCIA OBSERVACIONES Ácido Nítrico+ Cobre El gas de color pardo al (HN𝑂3 ) (Cu) comprimirlo aumento su tonalidad, y al descomprimirlo disminuyo su tonalidad 4. REACCIONES 4.1.Efecto de la concentración en reactivos y productos 𝐹𝑒𝐶𝑙3(𝑎𝑐) + 3𝐾𝑆𝐶𝑁(𝑎𝑐) ⇌ 3𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐 ) + 𝐹𝑒(𝑆𝐶𝑁)3(𝑎𝑐)

Ec. 4.1-1

• Adición de 0,5 mL de FeCl3 0,1M El equilibrio se desplazó hacia la derecha por lo cual aumenta la formación de los productos y la disminución de reactivos. • Adición de 0,5 mL de KSCN 0,1M El equilibrio se desplazó hacia la derecha por lo cual aumenta la formación de los productos y la disminución de reactivos. • Adición de 0,5 mL de KCl 0,1M El equilibrio se desplazó hacia la izquierda por lo cual aumenta la formación de los reactivos y la disminución de los productos. 4.2.Obtención del Gas 𝐶𝑢(𝑠) + 4𝐻𝑁𝑂3(𝑎𝑐) ⇌ 𝐶𝑢(𝑁𝑂3 )2(𝑎𝑐) + 2𝑁𝑂2(𝑔) + 2𝐻3 𝑂(𝑙)

Ec. 4.2-1

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4.3.Reacción al variar la temperatura y presión 2𝑁𝑂2(𝑔) ⇌ 𝑁2 𝑂4(𝑔)

Ec. 4.3-1

• Disminución de la temperatura El equilibrio se desplazó hacia la derecha por lo cual aumenta la formación de los productos y la disminución de reactivos. • Aumento de temperatura El equilibrio se desplazó hacia la izquierda por lo cual aumenta la formación de los reactivos y la disminución de los productos. • Aumento de presión El equilibrio se desplazó hacia la derecha por lo cual aumenta la formación de los productos y la disminución de reactivos. • Disminución de presión El equilibrio se desplazó hacia la izquierda por lo cual aumenta la formación de los reactivos y la disminución de productos. 5. RESULTADOS Tabla 5.1-1 Resultados REACCIÓN SENTIDO DEL EQUILIBRIO La reacción va de izquierda a derecha, Influencia de la concentración 𝐹𝑒𝐶𝑙3(𝑎𝑐) + 3𝐾𝑆𝐶𝑁(𝑎𝑐) ⇌ 3𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐) + 𝐹𝑒(𝑆𝐶𝑁)3(𝑎𝑐) debido a que hay mayor concentración en los reactivos. Al disminuir la temperatura del sistema Influencia de la temperatura la reacción va de izquierda a derecha. 2𝑁𝑂2(𝑔) ⇌ 𝑁2 𝑂4(𝑔) Por otro lado, al aumentar la temperatura el sistema va de a derecha a izquierda. Al aumentar la presión la reacción va Influencia de la presión de izquierda a derecha, puesto que el 2𝑁𝑂2(𝑔) ⇌ 𝑁2 𝑂4(𝑔) equilibrio ira hacia donde haya menos formación de moles. Al disminuir la presión el equilibrio se desplazó hacia la izquierda por lo cual aumenta la formación de los reactivos y la disminución de productos.

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II Fuente: Laboratorio de Química General II, Centro de Química, Universidad Central del Ecuador, 2021, Grupo No.9 6. DISCUSIÓN El método utilizado fue el método cualitativo; este se utilizó para observar los diferentes cambios de concentración, temperatura y presión que influyen en el equilibrio de la reacción, además de la dirección de esta; también se aplicó este método para observar los cambios de color para cada muestra y compararla con el tubo testigo. En esta práctica, debido a la modalidad virtual no existieron errores, sin embargo, los posibles errores que se presentarían en presencialidad serían de origen sistemático, ya sea por una falla al medir el volumen en la pipeta y también en colocar erróneamente el volumen pedido en cada tubo de ensayo y en el vaso de precipitación. Para esta práctica se recomienda utilizar otros reactivos como son el cloruro de bismuto más agua, el cuál formará un precipitado que será disuelto con ácido sulfúrico. Este, mediante la aplicación de calor y la adición de otro reactivo como el ácido clorhídrico se podrá evidenciar cambios en la dirección de la reacción. De esta manera se podrá evidenciar la influencia de la temperatura y la concentración en el equilibrio químico 7. CONCLUSIONES 7.1.Una vez realizada la práctica, en base a la Tabla 3 en donde se colocó las observaciones del efecto de presión cuando se hace reaccionar el ácido nítrico más el cobre el gas de color pardo al aplicar una mayor presión el gas se comprimió, debido a esto el equilibrio se desplazó hacia la formación del gas que tenga menor número de moles en este caso es el cobre, por lo cual, su tonalidad aumento, dando así el tetraóxido de nitrógeno, concluyendo de esta manera que la presión afecta al equilibrio de una reacción el equilibrio desplazándolo de forma que disminuya el volumen lo máximo posible. (Melany Tacuri) 7.2.Se puede concluir que, mediante la aplicación de diferentes factores como la presión, temperatura y concentración, se puede alterar la dirección de reacción, además del rendimiento de esta; estos cambios se los puedo evidenciar en los diferentes tonos de color de cada tubo de ensayo, dando a conocer que existe un cambio en la dirección de la reacción. (Alison Muglisa) 7.3.Una vez realizada la práctica se concluye de la Tabla 2 la cual nos proporciona datos acerca del efecto de la temperatura que cuando sometemos al enfriamiento NO2 el cual tiene una coloración parda, el sentido del equilibrio va hacia la derecha de esa manera se favorece la formación del gas N2 O4 el cual va a ser incoloro, en caso de someterlo al calor esto va a ser viceversa de esto se concluye que la variación de temperatura influye en el equilibrio químico. (Mikaela Mantilla)

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II 7.4.En conclusión, en los sistemas químicos analizados se cumple la Ley de Chatelier, puesto que en cada reacción al someterle a la influencia de factores externos sean estos presión, temperatura o concentración se genera una respuesta en el sentido de contrarrestar dichos efectos permitiéndole a las diferentes reacciones adaptarse con la finalidad de llegar al equilibrio, lo cual resulta importante para aumentar el rendimiento de los procesos industriales. (Jean Carlos Jaramillo) 7.5.De los resultados, se puede concluir que la temperatura, presión y concentración son variables indispensables para lograr un cambio en el equilibrio químico, pero, la temperatura es el principal factor que puede cambiar tanto el equilibrio químico como la constante de reacción del equilibrio de una reacción química. (Dennis Masabanda) 8. BIBLIOGRAFÍA •

Chang, R. (2013). Química (11th ed.). McGraw Hill Educación.

9. CUESTIONARIO 9.1.Al calentar pentacloruro de antimonio se disocia según: 𝑺𝒃𝑪𝒍𝟓(𝒈) → 𝑺𝒃𝑪𝒍𝟑(𝒈) + 𝑪𝒍𝟐(𝒈) A 182 °C y una presión total de 1 atm se disocia un 29.2%. Calcular: a) Kp y Kc Datos: 𝑇 = 455,15 𝐾 𝑃𝑇 = 1 𝑎𝑡𝑚 𝛼 = 0,292

Dirección de reacción: De reactivos a productos. 𝑺𝒃𝑪𝒍𝟓(𝒈) → 𝑺𝒃𝑪𝒍𝟑(𝒈) + 𝑪𝒍𝟐(𝒈) 𝑰 𝐶𝑜 𝑹𝒙 − 𝐶𝑜𝛼 𝑬 𝑪𝑜 − 𝐶𝑜𝛼

− + 𝐶𝑜𝛼 𝐶𝑜𝛼 𝑪𝑻 =

𝐶𝑜 − 𝐶𝑜𝛼 + 𝐶𝑜𝛼 + 𝐶𝑜𝛼 = 𝐶𝑜(1 + 0,292) =

𝑛𝑇 𝑉

𝑛𝑇 𝑉

𝒏𝑻 𝑽

− + 𝐶𝑜𝛼 𝐶𝑜 Ec. 9.1-1

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II 1,292𝐶𝑜 =

𝑛𝑇 𝑉

𝑷𝑻 𝑽 = 𝒏𝑻 𝑹𝑻

𝑃𝑇 𝑛 𝑇 = 𝑉 𝑅𝑇 1,292𝐶𝑜 = 𝐶𝑜 =

Ec. 9.1-2

1

(0,082 × 455,15)

1 (0,082 × 455,15)(1,292)

𝐶𝑜 = 0,0207

𝑚𝑜𝑙 𝑙𝑡 𝑲𝒄 =

𝐾𝑐 =

𝐶𝑜𝛼 × 𝐶𝑜𝛼 𝐶𝑜(1 − 𝛼)

𝐾𝑐 =

(0,0207 × 0,292)2 0,0207(1 − 0,292)

[𝑺𝒃𝑪𝒍𝟑 (𝒈) ][𝑪𝒍𝟐(𝒈) ] [𝑺𝒃𝑪𝒍𝟓(𝒈) ]

Ec. 9.1-3

𝐾𝑐 = 2,49 × 10−3 𝑲𝒑 = 𝑲𝒄(𝑹𝑻)𝒏

Ec. 9.1-4

𝐾𝑝 = 2,49 × 10−3 (0,082 × 455,15)1 𝑲𝒑 = 𝟎, 𝟎𝟗𝟑 b) La presión a que se disociará en un 60% a la misma temperatura Datos: 𝛼 = 0,6 Kp y Kc son constantes al no haber variación de temperatura 𝑲𝒄 = 𝐾𝑐 =

𝐶𝑜𝛼 × 𝐶𝑜𝛼 𝐶𝑜(1 − 𝛼)

[𝑺𝒃𝑪𝒍𝟑 (𝒈) ][𝑪𝒍𝟐(𝒈) ] [𝑺𝒃𝑪𝒍𝟓(𝒈) ]

Ec. 9.1-5

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II 2,49 × 10−3 =

(𝐶𝑜 × 0,6)2 𝐶𝑜(1 − 0,6)

(2,49 × 10−3 )(0,4) = 𝐶𝑜 × 0,62 𝐶𝑜 =

9,96 × 10−4 0,36

𝑪𝒐 = 𝟐, 𝟕𝟕 × 𝟏𝟎−𝟑

𝑃𝑇 =

𝒎𝒐𝒍 𝒍𝒕 𝑷𝑻 𝑽 = 𝒏𝑻 𝑹𝑻

𝑛𝑇 𝑅𝑇 𝑉

Ec. 9.1-6

𝑃𝑇 = 𝐶𝑜(1 + 0,6)𝑅𝑇 𝑃𝑇 = 2,77 × 10−3 (1,6)(0,082)(455,15) 𝑷𝑻 = 𝟎, 𝟏𝟔𝟓 𝒂𝒕𝒎 9.2. La constante de equilibrio, Kc, de la reacción: 𝑯𝟐(𝒈) + 𝑪𝑶𝟐(𝒈) → 𝑯𝟐𝑶(𝒈) + 𝑪𝑶(𝒈) es 4,2 a 1650 ºC. Para iniciarla se inyectan 0,80 moles de H2 y 0,80 moles de CO2 en un recipiente de 5,0 litros. H2 (g) + CO2(g) → H2 O(g) + CO(g) I): Rx) :

0.80n

0.80n

0n

0n

−x

−x

+x

+x

0+x

0+x

E): 0.80 − x 0.80 − x Kc = 4.2 T = 1650ºC = 1923K V = 5 litros Kc =

4.2

[H2 O]E[CO]E [H2 ]E[CO2 ]E

x = 0.80−x5 0.80−x ( )( ) 5 5 x ( )(5)

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4.2 =

𝑥2 25 𝑥2 −1.6𝑥+0.64 25

4.2x2 − 6.72x + 2.688 = x 2 3.2x2 − 6.72x + 2.688 = 0 x1 = 0.54 x2 = 1.56 a) Calcular la concentración de cada sustancia en el equilibrio [H2 ]E = [H2 ]E =

0.80−0.54 5 0.26 5

[𝐇𝟐]𝐄 = 0.052Mo [CO2 ]E = [CO2 ]E =

0.80−0.54 5

0.26 5

[𝐂𝐎𝟐]𝐄 = 0.052Mo [H2 O]E =

0.54 5

[𝐇𝟐𝐎]𝐄 = 0.108Mo [CO]E =

0.54 5

[𝐂𝐎]𝐄 = 0.108Mo b) ¿Tendrá distinto valor Kp de Kc? Kp = Kc ∗ (R ∗ T)n Kp = 4.2 ∗ (0.082 ∗ 1923)1+1−(1+1)

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II Kp = 4.2 ∗ (157.686)0 Kp = 4.2*1 Kp = 4.2 Kp = Kc

9.3. Un matraz de 4 litros se llena con 12,80 g de metano. Al calentar a 1000K la presión se eleva hasta 22,55 atm debido a la disociación del metano según la reacción 𝑪𝑯𝟒(𝒈) ↔ 𝑪(𝒔) + 𝟐𝑯𝟐(𝒈) V = 4 litros CH4 = 12.80g = 0.80n Temperatura: 1000K PT = 22.55 atm CH4 (g) ↔ C(s) + 2H2 (g) I): Rx) :

0.80n

0n

0n

−x

+x

+ 2x

E): 0.80 − x nT = 0.80 − x + 2x nT = 0.80 + x x = nT − 0.80 PT =

nT =

nT =

nT∗R∗T V PT∗V R∗T

22.55∗4

0.082∗1000

0 + 2x

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II nT = 1.10 moles x = 1.10 − 0.80 x = 0.3 moles Calcular: a) La constante de presión Kp [H2 ]E = 2(0.3) = 0.6 moles P[H2 ] =

0.6∗0.082∗1000 4

𝐏[𝐇𝟐 ] = 12.3atm [CH4 ]E = 0.8 - 0.3 = 0.5 moles P[CH4 ] =

0.5∗0.082∗1000 4

𝐏[𝐂𝐇𝟒 ] = 10.25atm Kp =

Kp =

P[H2 ] 2

P[CH4 ]

(12.3)2 10.25

Kp = 14.76 b) El grado de disociación del CH4 en el equilibrio. α= α=

moles disociadas moles iniciales

0.30

0.80

∗ 100

∗ 100

α = 37.5%

10. ANEXOS 10.1. Diagrama de equipo.

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II Ver anexo 10.1

10. ANEXOS 10.1. Diagrama del equipo Figura 10.1.1 Sulfocianuro de potasio

Fuente: Laboratorio de Química General II, Centro de Química, Universidad Central del Ecuador, 2021. Grupo No.9 Figura 10.1.2 Cloruro férrico

Fuente: Laboratorio de Química General II, Centro de Química, Universidad Central del Ecuador, 2021. Grupo No.9 Figura 10.1.3 Cloruro de potasio

Fuente: Laboratorio de Química General II, Centro de Química, Universidad Central del Ecuador, 2021. Grupo No.9

Nombre: Grupo: 9

Fecha

Dib

Grupo: 9

Rev:

Pamela Molina Sánchez 04/03/2021 FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUÍMICO

Esc.

03/03/2021

Universidad Central del Ecuador Facultad de Ingeniería Química Química General 2

1

Figura 10.1.4 Ácido nítrico concentrado

Fuente: Laboratorio de Química General II, Centro de Química, Universidad Central del Ecuador, 2021. Grupo No.9 Figura 10.1.5 Agua destilada

Fuente: Laboratorio de Química General II, Centro de Química, Universidad Central del Ecuador, 2021. Grupo No.9 Figura 10.1.6 Lámina de Cobre

Fuente: Laboratorio de Química General II, Centro de Química, Universidad Central del Ecuador, 2021. Grupo No.9 Nombre: Grupo: 9

Fecha

Dib

Grupo: 9

Rev:

Pamela Molina Sánchez 04/03/2021 FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUÍMICO

Esc.

03/03/2021

Universidad Central del Ecuador Facultad de Ingeniería Química Química General 2

2

Figura 10.1.7 Hielo

Fuente: Laboratorio de Química General II, Centro de Química, Universidad Central del Ecuador, 2021. Grupo No.9 Figura 10.1.8 Vaso de precipitación 50mL y 150mL

Fuente: Laboratorio de Química General II, Centro de Química, Universidad Central del Ecuador, 2021. Grupo No.9 Figura 10.1.9 Tubos de ensayo 13x100

Fuente: Laboratorio de Química General II, Centro de Química, Universidad Central del Ecuador, 2021. Grupo No.9

Nombre: Grupo: 9

Fecha

Dib

Grupo: 9

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Pamela Molina Sánchez 04/03/2021 FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUÍMICO

Esc.

03/03/2021

Universidad Central del Ecuador Facultad de Ingeniería Química Quí...