Práctica número 6 - Espectro de emisión atómica PDF

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Espectro de emisión atómica...

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Práctica número 6 Espectro de emisión atómica

Integrantes Víctor Sánchez Meneses Aldo Uriel Castillo María Reyes Sobal Marco

Material y reactivos - Espectroscopio nicromo

- Litio

- Lámpara

- Sodio

- Flama (mechero)

- Potasio

- Espectros

- Estroncio

- Gradilla

- Bario

- Tubos de ensayo

- Ácido clorhídrico

- Aza de

Introducción Cada átomo es capaz de emitir o absorber radiación electromagnética, aunque solamente en algunas frecuencias que son características propias de cada uno de los diferentes elementos químicos. Si, mediante suministro de energía calorífica, se estimula un determinado elemento en su fase gaseosa, sus átomos emiten radiación en ciertas frecuencias del visible, que constituyen su espectro de emisión. Espectro de emisión atómica: es el conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos del elemento. Para cada elemento, el espectro de emisión atómica es único y se puede usar para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

Un método de análisis químico que utiliza la intensidad de la luz emitida desde una llama, plasma, arco o chispa en una longitud de longitud de onda de la línea espectral atómica da la identidad del elemento, mientras que la intensidad de la luz emitida es proporcional a la cantidad de átomos del elemento.

Si el mismo elemento, también en estado de gas, recibe radiación electromagnética, absorbe en ciertas frecuencias del visible, precisamente las mismas en las que emite cuando se estimula mediante calor. Este será su espectro de absorción.

Se cumple, así, la llamada Ley de Kirchoff, que nos indica que todo elemento absorbe radiación en las mismas longitudes de onda en las que la emite. Los espectros de absorción y de emisión resultan ser, pues, el negativo uno del otro.

Puesto que el espectro, tanto de emisión como de absorción, es característico de cada elemento, sirve para identificar cada uno de los elementos de la tabla periódica, por simple visualización y análisis de la posición de las líneas de absorción o emisión en su espectro. Estas características se manifiestan ya se trate de un elemento puro o bien combinado con otros elementos, por lo que se obtiene un procedimiento bastante fiable de identificación.

Propósito Observar el color de la flama, el espectro de luz blanca, el espectro de emisión atómica y el espectro de absorción molecular, con ayuda del aza de nicromo y con una sal en la llama de una lámpara de alcohol, observando también y con ayuda de un espectroscopio la difracción de la luz blanca, el espectro de un elemento y el espectro de una molécula.

Desarrollo experimental / Resultados

1. Espectro continuo Observamos por medio del espectroscopio el espectro que produce la luz de una lámpara (se observaba una gama de colores como los del arcoíris) 2. Coloración de la flama 2.1 Limpiamos la aza de nicromo con la solución HCl y la colocamos en la mecha de la lámpara de alcohol. 2.2 Humedecimos el aza en agua destilada para después tomar un poco de cada elemento a disposición (uno por separado) Compuesto

Color

Litio Sodio Potasio Estroncio Bario

Rosa fuerte Naranja Violeta Rojo Verdoso

3. Espectro de emisión atómica Observamos en el espectroscopio las líneas espectrales que produce el hidrógeno, helio y mercurio. Elegir una onda de sus líneas con su longitud de onda y convertir su valor a Frecuencia y Energía. 3.1 Hidrógeno Morado: 420 nm Azul: 480 nm Rojo: 660 nm 3.2 Helio Morado: 420 nm Verde: 500 nm Naranja: 620 nm Rojo: 720 nm 3.3 Mercurio Morado: 440 nm Verde: 540 nm Amarillo: 580 nm Elegir una onda de sus líneas con su longitud de onda y convertir su valor a Frecuencia y Energía.

Hidrógeno- Morado – 420 nm

420 nm = 4.20 * 10^2nm = 4.2 * 10^-07 m ν = c/λ = 7.128 * 10^14 s^-1 E = (6.62*10^-34) (7.128 * 10^14) = 4.7134 * 10^-19 J 1 eV

- 1.602 * 10^-19 J

2.9421 eV

-

4.7134 * 10^-19

Helio – Naranja – 620 nm 620 nm = 6.20 *10^2 = 6.7 * 10^-07 m ν = c/λ = 4.83 * 10^14 s^-1 E = (6.62*10^-34) (4.83 * 10^14 s^-1) = 3.197 * 10^-19 J

1 eV

- 1.602 * 10^-19 J

1.99 eV

-

3.197 * 10^-19 J

Mercurio – Amarillo – 580 nm

580 nm = 5.80 * 10^2 = 5.8 * 10^-07 ν = c/λ = 5.17 * 10^14 s^1 E = = (6.62*10^-34) (5.17 * 10^14 s^1) = 3.42 * 10 ^-10 J

1 eV

- 1.602 * 10^-19 J

2.134 eV

-

3.42 * 10 ^-19 J

4. Espectros de absorción Observamos por el espectroscopio la luz que deja pasar una solución y el espectro que se produce ¿Cuáles son las regiones del espectro de la luz visible que absorbe la solución? El azul, verde y amarillo.

Evidencias

Conclusión Los espectros de luz que producen cada uno de los reactivos es diferente gracias a su composición única, ya que no hubo un par de reactivos que produjeran la misma luz.

Referencias

http://elfisicoloco.blogspot.com/2012/11/espectros-atomicos-emision-yabsorcion.html https://es.slideshare.net/nildabel/espectro-de-emisin-atmica https://www.studocu.com/es/document/universidad-nacional-detrujillo/bioquimica/apuntes/espectroscopia-de-emision-atomica/3106380/view...