Preguntas tipo PC1 - Química General PDF

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PROBLEMAS TIPO 1ª PRÁCTICA CALIFICADA QUÍMICA GENERAL- VERANO 2021

TEMA 1 2 3 4

PRACTICA CALIFICADA 1 - SEMANA 2 DETALLE Estructura atómica, partículas subatómicas en átomos y iones Problemas con núclidos y partículas subatómicas Números cuánticos y distribución electrónica Tabla y propiedades periódicas

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Enlace químico: tipos de enlace, predicción del tipo de enlace, propiedades de compuestos a partir del tipo de enlace

Tema 1: 1. Un anión tetravalente tiene 19 neutrones y su carga nuclear (carga de los protones) es 2,72x10-18C. Hallar el número de nucleones. Dato: 1 protón = 1,6x10-19C

2. Las especies A-1, B-2 y C+2 tienen 100 electrones en conjunto. ¿Cuántos electrones en conjunto tendrán las especies A+1, B y C-1?

3. Completa: A 23X 48 -2

Y +2 34Z

e-

n0 20

26 40

4. La masa atómica de un catión divalente es 87 y el número de neutrones es 49. Determina la cantidad de electrones que tiene es estado fundamental.

Tema 2: 1. Los números de masa de dos núclidos se hallan en una relación de 3 a 4 y la suma total de sus nucleones es 56. Calcular en número de neutrones del núclido más liviano, si en ambos núclidos el número de protones es igual al número de neutrones.

2. Un átomo tiene 30 neutrones y el número de masa de su catión divalente excede en cuatro unidades al doble de su número de protones. Hallar el número de electrones de dicho catión.

3. Un ion A+ es isolectrónico con el ion B2- , a la vez este es isóbaro con 8035 Br e isótono con 5927Co. Hallar el número atómico del elemento A.

4. Se tiene el átomo X32 que es Isobaro con Y24, éste último es isoelectrónico con W-3, el cual en estado neutro tiene un número de protones que es el doble de los neutrones y su número másico es 66. Determinar el número atómico del átomo “X”.

Tema 3: 1. Hallar la configuración electrónica y los posibles números cuánticos del tercer electrón del elemento: 5E

2. Hallar la cantidad de electrones desapareados que presentan las siguientes especies: A) Se (z=34) B) Cr+2(z=24) C) Fe (z=26) D) Cl (z=17)

3. El catión divalente X+2, presenta los siguientes números cuánticos para el último electrón de su configuración electrónica: n= 3, l= 2, m= +2 y s= -½. Indica la configuración electrónica y el número atómico de X.

4. El átomo de un elemento alcalino térreo del cuarto periodo posee 21 neutrones. Determina el número de masa de dicho átomo y los números cuánticos de sus electrones de valencia.

Tema 4: 1. Un elemento químico presenta 3 orbitales desapareados en el cuarto nivel de energía. Indicar el periodo, el número de grupo y el nombre del grupo al cual pertenece dicho elemento.

** 2. Si un elemento posee la siguiente estructura de Lewis:

*

E*

* y presenta 3 niveles en su configuración electrónica. Indicar el número atómico y el número de grupo al cual pertenece el elemento. ** *

E* *

3. Los números cuánticos del ultimo electrón de valencia de un átomo son (3,1,-1,-1/2). a) Indique el numero atómico del elemento. b) Ubique al elemento en la tabla periódica (grupo y período) c) Indique si el elemento es metal o no metal.

4. Determina la relación que existe entre la energía de afinidad electrónica y el radio atómico de los elementos cuyos números atómicos son 19 y 35.

Tema 5: 1. Los elementos A y B pertenecen respectivamente a los grupos IA y VIA a) Escriba la estructura de Lewis de los elementos b) Determine el enlace que formarían A y B c) ¿Cuál sería la fórmula más probable al interaccionar ambos elementos?

2. De acuerdo con los datos de electronegatividad obtenido de la tabla de Linus Pauling. Previa sustentación, indicar el tipo de enlace de los siguientes compuestos binarios y ordenarlos de menor a mayor con respecto a su solubilidad en el agua: N2, HCl, NaCl Datos de electronegatividad: N=3, Cl=3, Na=0,9, H=2,1

3. Expresar la representación de Lewis de las siguientes estructuras: a. Cl2O b. N2O4 c. K2S d. SF6

Datos: K pertenece al grupo IA; N pertenece al grupo VA; O y S, pertenecen al grupo VIA; F y Cl pertenecen al grupo VIIA

4. Con los valores de electronegatividad, determine el tipo de enlace de los siguientes elementos y establezca la fórmula más probable del compuesto que se formará al interaccionar dichos elementos. Justifique su respuesta a) Cl-Cl b) S-O c) Mg-Cl Datos: electronegatividades de los elementos Cl: 3,0 S: 2,5 Mg: 1,2 O: 3,5...