Problemas Resueltos de Compuestos Químicos PDF

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Problemas Resueltos de Compuestos Químicos....

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Compuestos químicos 1. El líquido volátil etilmercaptano, C2H6S, es una de las sustancias más malolientes conocidas. Se utiliza en el gas natural para hacer detectables los escapes de gas. ¿Cuántas moléculas de C2H6S hay en una muestra de 1 µL? (d = 0,84 g/mL) 2. El oro tiene una densidad de 19,32 g/cm3. Un trozo cuadrado de pan de oro tiene 2,50 cm de lado y 0.10 mm de espesor. ¿Cuántos átomos de oro hay en esta muestra? 3. Si se evapora 1,0 µL de etilmercaptano líquido, C2H6S (d = 0,84 g/mL), y se dispersa en un aula de química de 1500 m3, ¿será detectable el vapor? El límite de detección es de 9 x 10-4 µmol/m 3. (Sugerencia: 1 µmol = 1 x 10-6 mol. ¿Cuántos micromoles de C2H6S hay en 1,0 µL? 4. ¿Cuántos moles de átomos de F hay en una muestra de 75,0 mL de halotano C2HBrClF3, (d = 1,871 g/mL) 5. ¿Cuántos gramos de C se encuentran en 75,0 mL de halotano C2HBrClF3, (d = 1,871 g/mL) 6. ¿Cuántos mililitros de halotano contendrían 100,0 g de Br? 7. ¿Qué cantidad de sodio contiene 1 kg de carbonato de sodio sólido? Masas atómicas Na 23 C 12 O 16 8. ¿Qué cantidad de hidrógeno contiene una tonelada de disolución de ácido sulfúrico del 90 %? Masas atómicas H 1 S 32,06 o 16 9. ¿Qué cantidad de ácido sulfúrico del 90 % se necesita para obtener 1,5 kg de ácido puro? 10. Un mineral de hierro contiene un 36 % de Fe3O4. ¿Cuántas toneladas de mineral se deben procesar para obtener 1 tonelada de hierro metálico, si se recupera el 80 %? Fe 55,8 Fe3O4 231,4 11. 1,63 g de un óxido de cromo contiene 1,12 g de cromo. Establecer la fórmula empírica del óxido. Cr 52 O 16 12. Una muestra de un óxido de hierro que pesaba 1,60 g fue calentada en corriente de hidrógeno hasta que fue totalmente convertida en 1,12 g de hierro metálico ¿Cuál es la fórmula empírica de dicho óxido de hierro? Fe 55,8 O 16 13. Establecer la fórmula empírica del compuesto cuya composición centesimal es 28,25 % de potasio, 25,64 % de cloro y 46,11 % de oxígeno. K 39,1 Cl 35,5 O 16 14. El dietilenglicol, utilizado como anticongelante, es un compuesto de carbono, hidrógeno y oxígeno con 45,27 % de C y 9,50 % de H, en masa ¿Cuál es su fórmula empírica?

15. ¿Cuál es la composición centesimal, en masa, del halotano C2HBrClF3? Masa atómica C = 12,01 H = 1,01 Br = 79,90 Cl = 35,45 y F = 19,00 16. Calcule la composición centesimal, en masa, del ácido acético, CH3COOH 17. Calcule el porcentaje en masa de cada uno de los elementos en el ácido graso esteárico, C18H36O2 18. El succinato de dibutilo es un repelente de insectos utilizado en las casas contra hormigas y cucarachas. Su composición es 62,59 % de C, 9,63 % de H y 27,79 % de O. Su masa molecular determinada experimentalmente es de 230 u. ¿Cuáles son las fórmulas empírica y molecular del succinato de dibutilo? 19. La dicetoglucosa tiene una masa molecular de 260 u y una composición centesimal, en masa, de 55,37 % de C, 7,75 % por ciento de H y 36,88 % de O ¿Cuáles son las fórmulas empírica y molecular de esta sustancia? 20. El sorbitol, utilizado como edulcorante en algunos alimentos “sin azúcar” tiene una masa molecular de 182 u y una composición centesimal, en masa, de 39,56 % de C, 7,74 % de H y 52,70 % de O ¿Cuáles son las fórmulas empírica y molecular del sorbitol?...