Problemas Resueltos de Equilibrio Ácido - Base PDF

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Problemas Resueltos de Equilibrio Ácido - Base....

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Equilibrio ácido-base 1.- Determinar: a) la [H3O+] en el agua de lluvia si su pH es 4.34 b) la [OH-] en el amoníaco si su pH es 11.28 2.- Calcular [H3O+], [Cl-] y [OH-] en HCl (aq) 0.015 M 3.- Una disolución de IH (aq) 0.0025 M tiene [H3O+] = 0.0025 M. Calcular [I-], [OH-] y el pH de la disolución 4.- El Ca(OH)2(s) es poco soluble en agua, sólo 0.16 g de Ca(OH)2/100 mL de disolución a 25 ºC ¿Cuál es el pH de la disolución saturada de Ca(OH)2(aq) a 25 ºC? 5.- Calcule el pH de una disolución acuosa de KOH al 3 % en masa y cuya densidad es 1.0242 g/mL 6.- Calcular el pH de una disolución acuosa de ácido clorhídrico 0,01 M 7.- Calcular el pH de una disolución acuosa de ácido clorhídrico 1 x 10-8 M 8.- Calcular el pH de una disolución acuosa de NaOH 1 x 10-4 M 9.- Calcular el pH de una disolución acuosa de NaOH 1 x 10-9 M 10.- una disolución acuosa de ácido butírico, HC4H7O2 0.250 M tiene un pH de 2.72. Determinar Ka para este ácido. 11- Una disolución de ácido hipocloroso, HOCl, 0.150 M tiene un pH de 4.18. Determinar Ka para este ácido. 12.- La cocaína, C17H21O4N es soluble en agua hasta 0.17 g/100mL de disolución y la disolución saturada tiene un pH de 10.08 ¿Cuál es el valor de Kb para la cocaína? 13.- Demostrar de forma cuantitativa que el pH de una disolución de ácido acético, HC2H3O2 0.100 M debería ser aproximadamente igual al valor indicado en el pH-metro ( es decir ≈ 2.8) Ka = 1.8 x 10-5 14.- El ácido acetilsalicílico, HC9H7O4, es el componente activo de la aspirina. Dos tabletas de aspirina, con 500 mg de ácido acetilsalicílico cada una, se disuelven en 325 mL de agua ¿Cuál es el pH de esta disolución? Ka = 3.3 x 10-4 HC9H7O4 + H2O ↔ H3O+ + C9H7O415.- ¿Cuál es el pH de una disolución de CH3NH2 (aq) 0.0025 M? Para la metilamina Kb = 4.2 x 10-4 16. ¿Cuál es el pH de una disolución de HC2H2FO2(aq) 0,015 M HC2H2FO2(aq) + H2O ↔ H3O+ + C2H2FO2 Ka = 2,6 x 10-3 17. ¿Cuál es el pH de una disolución de HCN (aq) 0.5 M? Ka del HCN = 6.2 x 10-10

18. El nitrito de sodio, NaNO2 y el benzoato de sodio, NaC7O2 se utilizan como conservantes alimentarios. Si se comparan disoluciones de estas dos sales con la misma molaridad, ¿cuál tendrá el pH más alto? 19. Indique si la disolución de NH4Cl (aq) es ácida, básica o neutra y explique el fundamento de su predicción. 20. Las disoluciones de NaCN (aq) ¿Tienen normalmente pH ácido, básico o neutro? ¿Cuál es el pH de una disolución de NaCN (aq) 0.5 M? Ka del HCN = 6.2 x 10-10 21. El fluoruro de sodio se encuentra en la composición de algunas pastas de dientes como agente anticaries ¿Cuál es el pH del NaF (aq) 0.1 M? Ka del HF = 6.6 x 10-4 22. El pH de una disolución acuosa de NaCN se encuentra que es 10,38 ¿Cuál es el valor de [C N-] en esta disolución?...