PRUEBA 17 2018, preguntas y respuestas PDF

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DEPARTAMENTO DE QUÍMICAPRIMERA EVALUACIÓNDE CÁTEDRADAQU-102/I SEMESTRE25 DE ABRIL 2018FORMATO APUNTAJE TOTAL: 60 PUNTOSPUNTAJE CÁTEDRA ________________PUNTAJE TALLER ________________Nombre: ______________________________________________________________ RUT: __________________________________________...

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UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL NORTE DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

PRIMERA EVALUACIÓN DE CÁTEDRA DAQU-102/119 I SEMESTRE 25 DE ABRIL 2018

FORMATO A

PUNTAJE TOTAL: 60 PUNTOS

PUNTAJE CÁTEDRA PUNTAJE TALLER

________________ ________________

Nombre: ______________________________________________________________ RUT: _______________________________________________________________

UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL NORTE DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÌMICAS

ITEM I: ALTERNATIVAS. Lea atentamente cada pregunta, analice, resuelva y escoja la alternativa correcta. (40 PUNTOS) 1. El azufre presenta los siguientes estados de oxidación; -2,0, +2, +4 y +6. ¿En cuál de los siguientes compuestos el azufre presenta estado de oxidación +4? A) NaHSO3 B) Na2S2O3 C) Sb2S5 D) Na2SO4 E) CS2 2. La notación orbital que representa el nivel energético principal más externo del azufre (Z = 16) en el estado fundamental es

3. ¿Cuál opción relaciona correctamente al número cuántico con la orientación espacial, la forma y la energía de un orbital atómico?

4. Si un átomo de fósforo (Z=15) ganará tres electrones adicionales, la partícula resultante tendría: A) cargas negativas y sería isoelectrónica con el argón B) cargas negativas y serían isoelectrónica con el neón C) cargas positivas y sería isoelectrónica con el argón D) cargas positivas y sería isoelectrónica con el magnesio E) Ninguno

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5. En la figura se representan las posibles transiciones espectrales para un átomo X, desde n = 1 a n = 5.

6. Indique cuál de las siguientes relaciones de radio atómico es correcta: ( 3Li; 9F ; 12Mg; 13Al ; 16S ; 27Co; 45 Rh ; 56Ba) A) rBa < rMg B) rCo < rRh C) rLi < rF D) rAl < rS E) ninguna de las opciones anteriores es correcta

7. Un átomo de un elemento, en estado fundamental, presenta electrones de valencia que se ubican en orbitales del tipo d. Al respecto, el elemento se clasifica como: A) actínido. B) gas noble. C) transición. D) representativo. E) lantánido.

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8. Considerando el siguiente ordenamiento de elementos en el sistema periódico:

¿Cuál de ellos tiene el mayor radio atómico? A) K B) Cs C) Sr D) Sc E) La 9. Los iones ZX2+ y 17W- tienen igual cantidad de electrones, entre sí. Al respecto, es correcto afirmar que: A) X corresponde a un elemento no metálico. B) W posee menor radio atómico que X. C) W presenta menor electroafinidad que X. D) X presenta mayor electronegatividad que W. E) W corresponde a un elemento del grupo 16 (VI A). 10. La partícula iónico) es: A) Al+3

+3 13Al

B) Ne

, 10Ne , 9F- y

C) F-

11

Na+ que representa mayor tamaño ionico (radio

D) Na+

E) F- y Ne

11. Considerando las siguientes representaciones de Lewis, para los átomos R, Q y T:

¿Cuál de las opciones relaciona correctamente la estructura de Lewis con la respectiva configuración electrónica de los átomos R, Q y T?

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12. ¿Cuál de los siguientes esquemas representa a un átomo neutro de un elemento ubicado en el grupo 2 (II A) del sistema periódico?

13. En la siguiente figura se muestra una de las estructuras de Lewis de la formamida:

¿Cuál opción representa correctamente, las cargas formales de los átomos de carbono y nitrógeno de esta estructura? ( 6C ; 7N ; 8O ; 1H ) CARBONO NITRÓGENO A) 0 -2 -1 -1 B) C) -2 1 D) 0 0 E) 1 0

14. Indica qué tipo de enlace químico poseen las siguientes sustancias en el mismo orden: MgS, HF, HCl y NaF. Consulte las EN en el extracto de tabla periódica adjunta.

A) Covalente, iónico, covalente, iónico. B) Covalente, iónico, covalente polar, iónico C) Iónico, covalente, covalente, iónico D) Iónico, covalente apolar, covalente, iónico. E) Covalente, iónico, iónico, covalente polar...