Química 2°Medio N°2 Sofía 12.04.2021 PDF

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GUIA DE LICEO SEGUNDO MEDIO...

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Liceo Enrique Molina Garmendia Fundado en 1823 SOFÍA GOZALVO M. Ed. [email protected] GUÍA DE QUÍMICA N° 2 2° Medio A/B/C Nombre:……………………………………………………………………………………..Fecha:………………………Curso:………………..

UNIDAD 1:

Relaciones Cuantitativas ESTEQUIOMETRÍA

Objetivo: Establecer relaciones cuantitativas entre reactivos y productos usando operatoria matemática, entre masa, partículas, volúmenes, y número de mol. Instrucciones: En esta guía de actividades se resolverán problemas estequiométricos, es muy importante el uso de las matemáticas (operatoria simple) para su resolución, siempre debes tener a mano una calculadora. Todas las dudas ya sea por el uso de la calculadora, alguna operatoria matemática o simplemente por el problema en sí se resolverá en clases. Se anexa tabla periódica. El ANEXO 1 de esta guía será evaluado y deberás enviarlo a mi correo institucional: [email protected] con fecha límite al 30/04 hasta las 14:00 Hrs. Se sugiere que a medida que en clases se vayan resolviendo los ejercicios vayas completando este anexo.

Antes de comenzar, debes recordar algunos conceptos para poder aplicarlos en la resolución de problemas matemáticos:

Consideremos la siguiente ecuación ajustada de formación del cloruro de hidrógeno:

H2 (g) + Cl 2(g) = 2HCl (g) De acuerdo con ella podemos establecer las siguientes relaciones (escríbelas) Sustancias

H2(g)

Cl2 (g)

HCl (g)

Mol Masa volumen moléculas

Pues bien, vamos a utilizar la misma ecuación para resolver problemas estequiométricos: Recuerda que necesitarás calculadora. 1. Supongamos que se desea obtener 100 L de HCl gas, ¿Qué volumen de Cloro molecular, se requiere? Indica la relación a establecer y el resultado. 2. Calcula la masa de Cloro gas que se requiere para producir 80 g de HCl. 3. ¿Qué volumen de Hidrógeno gas se necesita para obtener 120 g de cloruro de hidrógeno? 4. Se calientan 250 g de Hidrógeno gas, ¿Cuántos mol de cloruro de hidrógeno se formarán? Y ¿Qué cantidad de volumen se desprenderá si se trabaja en CNPT?

Liceo Enrique Molina Garmendia Fundado en 1823 SOFÍA GOZALVO M. Ed. [email protected]

Otros problemas: 5. Calcular la masa de óxido de calcio que se obtiene a partir de 200 g de calcio de acuerdo a la siguiente ecuación: 2 Ca(s) + O2 (g) = 2 CaO (s) 6. Se desea calcular el volumen de trióxido de azufre que se obtiene a partir de 5 L de oxígeno, en CNPT. La ecuación ajustada es: 2 S(s) + 3 O2 (g) = 2 SO3 (g)

7. ¿Cuántos litros de nitrógeno se necesitan para obtener 120 g de óxido de nitrógeno, en CNPT? ¿A cuántos mol corresponde ese volumen? La ecuación es:

2N2 (g) + 5O2 (g) = 2N2O5 (g) 8. Dada la siguiente ecuación: 2HCl (ac) + Mg(s) = MgCl2(s) + H2 (g) Calcular la masa de cloruro de magnesio que se puede obtener empleando 2,5 mol de magnesio, y el volumen de hidrógeno que se desprende si se lo mide en CNPT. 9. La combustión del propano, C3H8, combustible que se usa en artefactos de calefacción, produce dióxido de carbono y vapor de agua según la siguiente ecuación balanceada:

C3H8 (g) + 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4 H2O (v) a. ¿Qué masa de dióxido de carbono se forma cuando se queman 95,6 g de propano? b. ¿Cuántos litros de vapor de agua se producen cuando la combustión utiliza 10 moles de oxígeno? Desarrollar ejercicio y completar la tabla con los valores obtenidos.

Sustancias

C3H8(g)

O2(g)

CO2(g)

H2O(g)

Mol Masa Volumen

10. La azida de sodio (NaN3) es el producto químico utilizado en las bolsas de aire de los automóviles (airbags). Con el impacto de un choque, esta sal se descompone y forma nitrógeno gaseoso, capaz de inflar la bolsa de aire que sale del manubrio y protege al conductor. La ecuación química balanceada que representa la reacción de descomposición de la azida es:

2 NaN3(s) → 3 N2 (g) + 2 Na (s) ¿Cuánta azida de sodio se necesita (masa) para inflar una bolsa de aire de 30 L? Desarrollar ejercicio y completar la tabla con los valores obtenidos. Sustancias Mol Masa volumen

NaN3(s)

N2 (g)

Na (s)

Liceo Enrique Molina Garmendia Fundado en 1823 SOFÍA GOZALVO M. Ed. [email protected]

Anexo-1 Nombre:

Curso:

Fecha:

Actividad evaluada: Desarrolle los siguientes problemas con letra y números claros siguiendo el orden que aparece en la guía, debes escribir todo el desarrollo matemático hasta llegar al resultado. No olvides registrar los datos y las unidades de medida. Se anexa una tabla periódica con los valores de las masas atómicas. Esta guía corresponderá a la primera evaluación. Fecha de entrega 30/04 a las 14:00 Hrs.

Problemas a resolver: 1. Complete la tabla, calculando la masa molar de las siguientes sustancias: Recuerde revisar la tabla periódica, en donde aparecen las masas atómicas de cada elemento químico. Registre el desarrollo de las últimas tres sustancias solamente!! Especie Oxígeno molecular (O2) Cloruro de sodio (NaCl) Ácido fosfórico (H3PO4) Lactosa (C12H22O11) Urea CO(NH2)2 Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4x 5 H2O) Cafeína (C8H10N4O2)

Masa molar

2. Complete el siguiente cuadro, con los datos faltantes. Registre el desarrollo de las últimas tres sustancias solamente!! Cantidad de sustancia 0,2 mol de moléculas de agua

Número de partículas

Masa molar

3,54 x 1024 átomos de cobre 2,5 mol de átomos de helio 0,34 g de cloruro de sodio (NaCl) 4,62 x 106 iones de carbonato ácido (H2CO3) 1,76 g de amoníaco (NH3) 1,3 mol de iones sodio (Na+)

3. A continuación, se representa la reacción de formación de amoníaco:

N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) A partir de ella, responde: a. ¿Qué relación hay entre los coeficientes estequiométricos y los volúmenes de combinación? b. ¿Cumple con la ley de los volúmenes de combinación? ¿Bajo qué condiciones lo hace? c. ¿Cuántos litros de NH3 gas se forman?...