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Reações químicas o violeta que desaparece...

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Química – Laboratório de Medicina Experimento: Violeta que desaparece Materiais: •

3 Béqueres;

•

Bastão de vidro.

Reagentes: •

Água destilada;

•

Bastão de vidro.

•

Vinagre incolor;

•

Água oxigenada 10 volumes;

•

Permanganato de Potássio (comprimido)

Procedimento: 1. Colocar a água, o vinagre incolor e a água oxigenada de 10 volumes cada um em um dos três béqueres. A quantidade de água utilizada deve ser o dobro da dos outros ingredientes. 2. Dissolver metade do comprimido de permanganato de potássio dentro da água e mexer até que o líquido fique violeta e o comprimido desapareça por completo. 3. Despejar o vinagre dentro do copo com a água e mexer bem. Por fim, adicionar a água oxigenada e mexer a mistura com um bastão de vidro. A cor violeta, aos poucos, vai deixar de existir, dando lugar a um líquido transparente. Conteúdos a serem trabalhados: Moléculas e íons; Elementos Químicos; Reações químicas de oxirredução; Número de Oxidação. Explicação: As cores que enxergamos dependem muito de como os átomos se arranjam nas moléculas. Nesta experiência, é possível perceber que os mesmos átomos conseguem formar cores completamente diferentes dependendo da forma como se organizam. Na experiência, uma mistura de água com permanganato de potássio, que é violeta, é misturada com vinagre e depois com água oxigenada. O resultado é completamente transparente. Ao entrar em contato com a água, o permanganato de potássio, onde o íon manganês é Mn7+ se dissocia e forma os íons de potássio, K+ e permanganato, MnO4-. Na hora em que o permanganato se mistura com o vinagre e com a água oxigenada, ele reage principalmente com a água oxigenada, oxidando-se a um íon manganês Mn2+, que é completamente transparente. A reação que ocorre é: 2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H+ → 2 Mn2+ + 5 O2(g) + 8 H2O...