Quimica Resumen - curso propedéutico de admisión PDF

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Separación por medios químicos.Separación por medios físicos.Unidad 1: Materia y Energía Química: es la ciencia que estudia la composición de la materia y sus transformaciones. Materia: es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Masa: es una medida de la cantidad de materia que tiene ...

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Unidad 1: Materia y Energía Química: es la ciencia que estudia la composición de la materia y sus transformaciones. Materia: es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Masa: es una medida de la cantidad de materia que tiene un cuerpo. Estados físicos de la materia

Sólido

Gaseoso

Líquido

Presenta forma y

Presenta forma variable,

Posee forma y

volumen constante.

pero volumen constante.

volumen variable.

Clasificación de la Materia 

Sustancia

pura

(sustancia):

Materia

que

posee

composición

y

propiedades definidas. Puede ser representada por un símbolo o fórmula química. Pueden ser elementos o compuestos químicos. 

Mezcla: Es una asociación de dos o más sustancias en la que cada una mantiene su identidad química y propiedades. Posee composición y propiedades variables. Materia

Separación por medios físicos.

Mezcla

Homogénea

Heterogénea

Elemento

Sustancia

Separación por medios químicos.

Compuesto



Sustancia:  Tiene: -

Composición: definida y constante.

-

Propiedad: distintiva.

Lo que caracteriza a una sustancia es su composición. Lo que identifica a una sustancia es su propiedad.



Mezcla: combinación de sustancias en la que cada sustancia mantiene su propiedad distintiva. -

Mezcla homogénea: 1 fase.

-

Mezcla heterogénea: 2 o más fases.

-

Mezcla heterogénea: sangre, orina, antibióticos en suspensión,

Ej.:

jugo licuado. -

Mezclas homogéneas: glucosa en agua, plasma sanguíneo, lágrimas, analgésico en gotas, suero fisiológico, colirios para el ojo.

Las sustancias puras pueden estar en forma de: a. Átomos b. Moléculas c. Iones Entidades fundamentales de la materia 1. Átomos: partícula más pequeña de un elemento que conserva su identidad y propiedades al ser sometida a cambios químicos y físicos. 2. Molécula: partícula más pequeña de un elemento o compuesto que puede tener existencia estable e independiente. Está formada por dos o más átomos iguales o diferentes unidos entre sí por enlaces covalentes.

3. Iones: ion es un átomo o grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o negativa. Se forman como resultado de la pérdida o ganancia de electrones por un átomo.

Propiedades de la materia: son las características que nos permiten reconocer un tipo particular de materia y distinguirla de otros tipos. 

Intensivas: son propias de un tipo específico de sustancia, no dependen de la cantidad.

Ej.: densidad, color, electronegatividad, brillo, dureza, carácter reductor.



Extensivas: dependen de la cantidad de materia.

Ej.: masa, peso, volumen. 

Físicas: se evidencian sin alterar la identidad y composición de la sustancia.

Ej.: densidad, punto de fusión y ebullición, calor específico.



Químicas: se evidencian por la propiedad de las sustancias de reaccionar o no, transformándose en otras sustancias distintas.

Ej.: inflamabilidad, electronegatividad, reactividad, inercia química.

Leyes fundamentales de la materia

Cambios de la materia 

Cambio físico: la materia cambia su apariencia física o estado de agregación, pero no su composición. Ej.: fusión, vaporización, sublimación.



Cambio químico: es cuando una sustancia se transforma en otra químicamente diferente (reacción química). Ej.: cuando el H2 reacciona con el O2 del aire para formar agua H2O

Energía: es la capacidad de transferir calor o realizar un trabajo. Calor: energía empleada para incrementar la temperatura de un cuerpo u objeto. Trabajo:

Primera ley de la termodinámica La energía puede ser convertida de una forma a otra, pero no puede ser creada o destruida. En una reacción química se cumple que: El cambio de energía interna en el sistema de reacción es igual a la suma entre el calor liberado o absorbido y el trabajo realizado por o sobre el sistema. Unidades de energía: La unidad de energía para expresar el trabajo y el calor en el SI es el Joule.

Una caloría es la cantidad de energía requerida para elevar la temperatura de 1g de agua en 1°C

Formas en las que puede encontrarse 

Energía cinética: es la producida por un objeto en movimiento.



Energía potencial: es la energía disponible en virtud de la posición de un objeto en relación a otros.

Tipos de energía 

Energía radiante: proviene del sol y es la fuente de energía primaria de la tierra



Energía térmica: es la energía asociada con el movimiento arbitrario de átomos y moléculas. Es un ejemplo de energía cinética.



Energía química: es la energía almacenada dentro de los enlaces de las sustancias químicas. Es energía potencial.



Energía eléctrica: generada por el movimiento de los electrones a través de una diferencia potencial.



Energía nuclear: es la energía almacenada por los neutrones y protones dentro del núcleo del átomo.

Cambios de energía en reacciones químicas Casi todas las reacciones químicas absorben o producen energía, en general, en forma de calor. 

Energía térmica: se debe al movimiento aleatorio de átomos y moléculas.

El calor es la energía térmica transferida entre dos cuerpos que están a temperaturas diferentes.

Exotérmico: el sistema libera calor del entorno. Endotérmico: el sistema absorbe calor del entorno. Cambios de energía en reacciones químicas. 

Entalpía: es la función que describe el flujo de calor en procesos que ocurren a presión constante.

Ej.: reacciones químicas, cambios de estado, proceso de disolución.

Unidad 2: Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos químicos. Estructura atómica Átomo: parte fundamental de la materia que interviene en una reacción



química. -

No se puede dividir en partes más pequeñas.

-

Se divide en súper partículas Neutrón Protón

Sub partícula

Electrón

s



Se encuentra en el núcleo y tienen carga neutra Se encuentra en el núcleo y tienen carga positiva (+) Tiene carga negativa (-) y se encuentra alrededor del átomo en órbitas elípticas.

Número atómico (Z): -

Es el número de protones en un átomo.

-

Es igual al número de electrones siempre y cuando NO sea un ion.



Número de masa o masa atómica (A): -



Número de protones más el número de neutrones

Z+N=A Número de neutrones:

-

A la masa atómica (A) se le resta el número atómico (Z) A–Z=N

Isotopos: Son átomos que tienen el mismo número atómico, pero con diferente masa atómica. Igual número de protones con diferente número de neutrones. Ion: Átomo con carga: -

Catión (+): Pierde electrones

-

Anión (-): Gana electrones...