Relatório - Sódio Metálico (COMPORTAMENTO DO SÓDIO METÁLICO AO AR E Á ÁGUA - (R1) - Química Geral e Inorgânica PDF

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FEITO EM FEVEREIRO DE 2020...

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CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - DEQUI COORDENAÇÃO DE ENSINO TÉCNICO

Laboratório de Química Geral e inorgânica Turma: Módulo 1 (N) 2020 - T1 Profº. Diana Quintão Lima Data da prática: 18/02/2020 1° semestre de 2020 / R1

Elilaine Diniz Marques Costa Gustavo Siqueira Tomaz Lorena de Oliveira Santos Michael Walefi Santos Da Silva

AULA PRÁTICA: COMPORTAMENTO DO SÓDIO METÁLICO AO AR E Á ÁGUA

BELO HORIZONTE FEVEREIRO DE 2020

1. INTRODUÇÃO O sódio é um elemento químico de número atômico 11 e massa de 22,99 u.a e símbolo Na. O sódio é classificado na tabela periódica como um metal alcalino (grupo 1A). A reação entre o sódio e a água produz o hidróxido de sódio e o gás hidrogênio, como mostrado na equação abaixo:

2 Na(s) + 2 H2O(l)→2 NaOH(aq) + H2(g)

Quando é colocado metais para reagirem com os ácidos, a grande maioria possui afinidade química e reage. No entanto, o mesmo não ocorre quando postos para reagir com bases e com a água. Os metais alcalinos, em especial, são extremamente reativos, tanto com a água quanto até mesmo com o oxigênio do ar. Por isso, geralmente são guardados submersos em querosene. Isso acontece porque eles possuem uma grande tendência a perder elétrons, oxidando-se e atuando como agentes redutores fortes. Em contato com a água, todos os metais alcalinos e alcalino terrosos formam como produto uma base e o gás hidrogênio. O sódio é muito reativo, se oxida com o ar, reage rapidamente com a água é muito corrosivo quando em contato com a pele podendo causar queimadura severa e danos aos olhos de acordo com a FISPQ. Em presença do sódio com uma chama(fogo), causa uma reação altamente exotérmica, que haverá um processo de combustão (gás inflamável). Nessa prática o objetivo é verificar a reação do sódio metálico na água, ao ar livre, em contato com uma solução alcoólica de fenolftaleína e quando exposto a uma chama. 2. PARTE EXPERIMENTAL 2.1. MATERIAIS          

Espátula de metal Pinça de metal Vidro de relógio Papel Kraft ou absorvente Cápsula de porcelana Béquer 50ml Tubo de ensaio (PYREX) Pinça de madeira Fósforo Capela de exaustão

2.2 REAGENTES  Sódio metálico(Na) – Pequeno Fragmento  Fenolftaneína(C20H16O4) – 2 gotas  Água destilada(H2O) - 10 ml 2.3 EPI’s e EPC’s EPI’s;  Jaleco para proteger o corpo contra chamas e reagentes.  Proteção dos olhos: Necessário o uso de óculos de segurança  Proteção das mãos: Em caso de contato total com o produto, luva de nitrido com espessura da camada de 0,11 mm e tempo de ruptura maior do que 480 minutos. Em caso de contato com o produto derramado, luva de nitrido com espessura da camada de 0,11 mm e tempo de ruptura maior do que 480 minutos.  Manuseio: Evitar o contato com a pele e os olhos. Manter seco o local de trabalho. O produto não pode entrar em contato com água.  Higiene Industrial: Após os experimentos mudar a roupa contaminada e lavar as mãos. EPC’s;  Capela de exaustão 2.4 PROCEDIMENTO O procedimento é realizado na capela de exaustão devido ao odor causado pelo sódio metálico.

3. RESULTADOS E DISCUSSÃO Na presente pratica, foi desenvolvido habilidades de observações e registro do comportamento do sódio metálico ao ar livre, com água, e em contato com uma solução alcoólica de fenolftaleína. Os experimentos foram realizados em 4 etapas como pode ser observado na tabela 1 a seguir: Tabela 1: Comportamento do sódio metálico para cada procedimento realizado nos experimentos.

Fragmento de sódio metálico Experimentos 1º Experimento 2º Experimento 3º Experimento 4º Experimento

Observações Ao ficar exposto ao ar livre o fragmento se dissolveu lentamente com menos de 1 hora. Ao colocar o fragmento na água ele reagiu com movimentos circulares e um ruído de chiado constante até que se dissolvesse completamente na água. Ao adicionar fenolftaleína o fragmento reagiu com movimentos circulares teve um ruído de chiado constante, e mudou a coloração da solução de incolor para rosa. Após ter sido colocado em água e exposto a uma chama, a solução fez um ruído e entrou em combustão gerando um gás inflamável.

Na tabela foi observado que, o elemento sódio (Na) é muito reativo, entretanto teve reações com todos os experimentos manipulados. 

No 1º experimento a oxidação espontânea do sódio metálico ao entrar em contato com ar reage formando uma coloração esbranquiçada devido à rápida formação de uma camada de óxido em suas superfícies. A superfície brilhante exposta do sódio rapidamente torna-se opaca quando este começa a reagir com o oxigênio do ar. Por este motivo, o sódio metálico é guardado sempre acondicionado em um solvente orgânico como exemplo a Querosene.

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Após, no 2º experimento foi observado que, em contato com a Água destilada, houve uma efervescência com posterior desaparecimento do fragmento de sódio. A reação do sódio metálico com a água é extremamente exotérmica, ou seja, libera muito calor. E esse calor pode inflamar o gás hidrogênio que é liberado na reação. Podendo ocorrer uma explosão, que acontece quando se joga um pedaço grande de sódio metálico na água.

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Logo, no 3º experimento Ao se colocar fenolftaleína numa solução de sódio metálico com água, observa-se a coloração rosa devido ao produto obtido, NaOH, hidróxido de sódio, que é uma substância alcalina (pH em torno de 12,9) e a fenolfitaleína, que na verdade é um indicador

ácido - base, adquire coloração rósea ao entrar em contato com substâncias com pH maior que 7 (substâncias alcalinas). 

Por fim, o 4 º Experimento. O sódio metálico quando entra em contato com água já é muito reativo, em maior quantidade podendo provocar uma explosão de calor. Após ter sido colocado em água destilada e exposto a uma chama, a solução fez um ruído e entrou em combustão rapidamente gerando um gás inflamável.

4. CONCLUSÃO A partir destes experimentos, pode-se concluir que os metais alcalinos, em especial o Sódio, são bastante reativos, reagindo espontaneamente com o Oxigênio e reagindo com a água para formar Hidróxido de Sódio e liberando Hidrogênio. Constatou-se a maleabilidade dos metais alcalinos e também a formação de uma substância base ao se misturar com a água, constatada através da cor rosa adquirida pela solução ao acrescentar a fenolfitaleína. Quando exposto a uma chama ele entra em combustão gerando um gás inflamável. 5. GERAÇÃO DE RESÍDUOS Após o uso, o reagente pode ser armazenado em um frasco e reaproveitado (dependendo do armazenamento). Ao meio ambiente,pode ter efeito prejudicial devido a mudança do pH. Não permita a entrada em águas, águas residuais ou solos!. REFERÊNCIAS: Ref. bibliográfica em meio eletrônico;  

https://www.merckmillipore.com › ...PDF/FISPQ - Merck Millipore. https://revista.facene.com.br › ...PDF

COMPORTAMENTO DO SÓDIO E CARACTERÍSTICAS. 

www.publicacoes.ifba.edu.br › ...PDF

Artigo Científico sódio– IFBa....