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Universidad Autónoma de Nuevo LeónFacultad de Ingeniería Mecánica y EléctricaLaboratorio de Química I Reporte pŕactica No​. 9 Nombre de la práctica Propiedades de los gases Brigada​: 612Matricula Nombre Carrera1875333 Carmen Carolina Ruiz Rodríguez IAS1899266 Narda Dayana Davila Vargas IAS1899726 Ir...

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Universidad Autónoma de Nuevo León Facultad de Ingeniería Mecánica y Eléctrica Laboratorio de Química I Reporte pŕactica No. 9 Nombre de la práctica Propiedades de los gases Brigada: 612

Matricula

Nombre

Carrera

1875333

Carmen Carolina Ruiz Rodríguez

IAS

1899266

Narda Dayana Davila Vargas

IAS

1899726

Irian Alejandra Zamora Pérez

ITS

Instructor: Manuel Alejandro Elizondo de la Garza Semestre Agosto-Diciembre 2019

Pedro de Alba S/N, Niños Héroes, Ciudad Universitaria, San Nicolás de los Garza, N.L. a 7 de Noviembre del 2019

Objetivos Aplicar la ley general de los gases ideales por medio de la medición del volumen de oxígeno producido, para calcular el porcentaje de rendimiento en la reacción de descomposición del H2 O2. Marco teórico “Propiedades de los Gases” Ley General de los Gases: la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura. Reacciones químicas, los reactivos o sus productos, o incluso ambos son gases, es común medirlos en función de volumen usado las leyes de los gases, cuando en una reacción el o los productos son gases, éstos se recogen sobre el agua, el gas se capta en un recipiente invertido en una bandeja con agua, cuando el gas se produce, desplaza el agua contenida en el recipiente y queda atrapado en él. Científicos han llevado a cabo muchos experimentos para entender los comportamientos comunes de gases. Han observado que la condición física de gas (su estado) depende en cuatro variables: presión (P), volumen (V), temperatura (T), y cantidad (n), en moles. Ahora entendemos que el aire es un gas hecho de moléculas físicas, al moverse estas moléculas dentro del contenedor, ejercen fuerza – conocida como presión - en el contenedor donde rebotan en las barreras. Gracias a este comportamiento, podemos inflar llantas de carro, flotadores, y globos del desfile del día de Accion de Gracias de Macy’s con gases. Ecuación de gas ideal PV=nRT Ley de gas combinado PV=nRT PV/T=nR∝constant Las partículas que componen los gases están muy separadas entre sí, por tanto casi no existe fuerza de atracción de ello. Existen varios tipos de gases, como son

los gases inflamables, corrosivos, comprimidos, licuados, oxidantes, calibración, industrial, mezcla industrial, criogénico o gas tóxico.

mezcla de

Procedimiento experimental. Lo primero que hicimos fue formar el montaje que se mostraba en el manual de prácticas del laboratorio, donde necesitábamos una probeta de 250 mL, la llenamos completamente de agua, con ayuda de nuestras manos, las pusimos sobre ella para taparla, la volteamos y la metimos en una bandeja de plástico llena de agua, ahí la soltamos,y metimos dentro de la probeta una tubería de vidrio y verificamos que no hubieran creado burbujas en la pared de la probeta. Después, en un tubo se vertieron 1 mL de peróxido de hidrógeno al 30%, con ayuda de unas pinzas, mantuvimos el tubo inclinado y pusimos KI en las paredes, cuidando que estos no se fusionaran, conectamos la manguera a la tubería de vidrio, e hicimos que las dos puntas de la manguera conectaran a la probeta y al tubo de ensayo. Cuando ya estaba todo preparado, el montaje completo de la probeta conectada con el tubo, hicimos reaccionar el KI con el peróxido de hidrógeno. De ahí, después de ver la reacción checamos la cantidad de oxígeno que se había producido en la probeta. Tomamos nota de eso. Datos y observaciones Temperatura ambiente (K)

295.15

Volumen de O2 producido (L)

.125

Presión atmosférica (atm)

1

Al momento de reaccionar el peróxido de hidrógeno al 30% y el KI, inmediatamente la solución tomó un color amarillento, se formaron burbujas que era el oxígeno, se traspasó mediante la manguera a la probeta, y en la probeta el volumen que tenía disminuyó, fue esa la cantidad de oxígeno que se produjo a partir de la reacción. Cálculos y resultados Número de moles y gramos de oxígeno n02-PV/RT-(1 atm)(.05 L)/(0.0821atmL/molK)(293 k)=2.0785×10-3 mol m02-(n02)(Masa molar)=(2.0785×10 mol)(32 g/mol)=0.0665g

Gramos de oxígeno de al H2O230% mH2O2-(densidad)(volumen)-(1.47g/m3)(3×10-4m3)=4.4×10-4g

nH2O2-(masa)(Masa molar)-(4.41×10-4 g)(34 g/mol)=0.014994 mol nO2-nH2O2/2-0.014994mol/2-749×10-4mol. mH2O2-(nO2)(Masa molar)-(7.49×10 mol)(32 g/mol)=0.2399g

Porcentaje de rendimiento %R=masa real/masa teórica × 100= 0.0665g/0.2399g × 100=27.71% Conclusión y discusión Nos hemos enfocado en las propiedades comunes de gases y explorado como estas propiedades se relacionan a un conjunto común de comportamientos llamados leyes de gases. También hemos obtenido un entendimiento de la temperatura ambiente, el volumen y la presión atmosférica, y cuando estas ecuaciones pueden y no pueden ser utilizadas para predecir el comportamiento de gases reales, hemos examinado las propiedades de estados y exploran más explicaciones moleculares para el comportamiento de gas. Referencias ● Reid, R. C., & Sherwood, T. K. (1968). Propiedades de los gases y líquidos. Unión Tipográfica Editorial Hispano Americana. ● Kauzmann, W. (1970). Teoría cinética de los gases (Vol. 1). Reverté. ● Serway, R. A., Jewett, J. W., Hernández, A. E. G., & López, E. F. (2005). Física para ciencias e ingeniería (Vol. 6). Thomson. ● Blatt, F. J., & Pozo, V. G. (1991). Fundamentos de física (No. QC23 B5218 1991). Prentice-Hall Hispanoamericana....