segundo parcial ejercicios resueltos para química UBA XXI PDF

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Modelo de segundo parcial resuelto de química UBA XXI. Dentro del examen tienen las respuestas correctas para que puedan practicar....

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1. La siguiente reacción ocurre en medio ácido: a IO3 - (aq) + b I- (aq) + c H+ (aq) ---> d I2 (aq) + e H2O Donde a; b; c y d son los respectivos coeficientes de la reacción igualada por el método ión-electrón. Seleccionar la opción válida ● ● ● ● ●

ninguna de las opciones es correcta c=2yd=1 c=6yd=2 c=6yd=3 c=2yd=3

Rta: c = 6 y d = 3 (PDF “ejercicio 1 resuelto”) 2. Se tienen tres soluciones acuosas: Rta: Correcta. 3. El diclorobenceno (C6H4Cl2) se obtiene por reacción del benceno (C6H6) con Cl2 (g) según la ecuación siguiente: C6H6 + 2 Cl2 (g) ---> C6H4Cl2 + 2 HCl (g) Se desea producir 82,6 g de diclorobenceno. Seleccionar la opción que indica la masa de Cl2 (g) necesaria si el rendimiento de la reacción fuese del 83%. Seleccione una ● ● ● ● ●

entre 39,1 y 40,7 de Cl2 entre 94,2 y 98,1 de Cl2 entre 47,1 y 49,1 de Cl2 ninguna de las otras opciones es correcta entre 32,5 y 33,8 de Cl2 C6H6

2 Cl2

C6H4Cl2

2 HCl

moles

1

2

1

2

masa molar

78

142

147

73

83% 100%

82,6 g de C6H4Cl2 x ---> 99,51%

Es decir que nosotros tenemos que poner a reaccionar Cl2 (g) como si quisiéramos obtener 99,52 g de C6H4Cl2 (luego el rendimiento del 83% hará que realmente obtengamos 82,6 g) 

147 g de C6H4Cl2 se obtienen a partir de 142 g de Cl2 147 g de C6H4Cl2 99,51 g de C6H4Cl2 

142 g de Cl2 x ---> 96,12 g de Cl2

Rta: entre 94,2 y 98,1 de Cl2 . 4. El monóxido de carbono reacciona a 220°C con hidrógeno en fase gaseosa según CO (g) + 2 H2 (g) CH3OH (g) Kc (220°C) = 10,5 En un recipiente rígido de 3 dm3 a 220°C se encontraron en el equilibrio 3,78 g de CO (g) y 0,360 g H2 (g). Calcular la cantidad de CH3OH (g) en el equilibrio: ● ● ● ● ●

entre 2,78 x 10-2  y 2,89 x 10-2  mol entre 8,33 x 10-2  y 8,68 x 10-2  mol -2 entre 1,67 x 10 y 1,74 x 10-2 mol ninguna de las otras opciones es correcta entre 5 x 10-3 y 5,21 x 10-3 mol

Como tenemos como dato Kc, vamos a trabajar con concentraciones número de moles = masa / masa molar número de moles = 3,78 g / 28 g/mol = 0,135 moles molaridad = moles de st / 1 kg de sc molaridad = 0,135 moles / 3 dm3 = 0,045 M número de moles = 0,360 g / 2 g/mol = 0,180 moles molaridad = 0,180 moles / 3 dm3 = 0,0600 M Expresión de Kc = [CH3OH] / [CO] . [H2]2 10,5 = [CH3OH] / 0,0450 . (0,0600)2  10,5 . 0,0450 . (0,0600)2 = [CH3 OH] -3 1,701 x 10 = [CH3OH] Entonces podemos decir que la concentración de CH3OH en el equilibrio es 1,701 x 10-3  M. Si multiplicamos por el volumen podemos calcular la cantidad de CH3OH en el equilibrio.  1,701 x 10-3  M . 3 dm3 = 5,10 x 10-3  mol.

Rta: entre 5 x 10-3  y 5,21 x 10-3  mol.

5. Un frasco contiene 68,4 g de una solución de sacarosa (masa molar: 34,2 g/mol). Se le agrega agua hasta un volumen de 1 dm3. La concentración de solución obtenida es 0,1 M. Si la concentración de la solución concentrada se expresa en %m/m, su valor estará comprendido entre: ● ● ● ● ●

34,2 y 36,2 %m/m 39 y 42 %m/m 48,5 y 51,5 %m/m 10 y 13 %m/m 64 y 68 %m/m

en 1 dm3 hay 0,1 moles de st 68,4 g de sc 100 g de sc

34,2 g de st x ---> 50 g de st

Rta: 48,5 y 51,5 %m/m (PDF “ejercicio 5 resuelto”). 6. Dadas las reacciones de formación y descomposición de ioduro de hidrógeno en estado gaseoso, representadas por las siguientes ecuaciones 1) H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g) Kc1 2) HI (g) ½ H2 (g) + ½ I2 (g) Kc2 Podemos decir que la relación entre sus respectivas constantes de equilibrio (Kc) es: ● ● ● ● ●

Kc1 = (Kc2)2 ninguna de las otras opciones es correcta. Kc1 = (Kc2)-2 son iguales, pues no hay variación del número de moles. son inversas: Kc1 = 1 / Kc 2

expresión de Kc1 = [HI]2 / [H2] . [I2] expresión de Kc2 = [H2]½ . [I2]½ / [HI] ---> si está expresión se eleva toda al cuadrado, queda igual que la expresión de Kc1 pero invertida Kc2 = [H2] . [I2] / [HI]2 ---> si se invierte queda Kc2 -2 = [HI]2 / [H2] . [I2] ---> que es igual a Kc1 conclusión: Kc1 = Kc2 -2 Rta: Kc1 = (Kc2)-2  (PDF “ejercicio 6 resuelto”).

7. Calcule la cantidad de fosfato de calcio obtenida al hacer reaccionar 3,9 moles de H3 PO4 con 350 g de CaO según la siguiente reacción con un rendimiento del 90% 2 H3 PO4 (aq) + 3  CaO ---> Ca3 (PO4)2 (aq) + 3  H2 O Seleccione una ● ● ● ● ●

ninguna de las otras opciones es correcta. entre 1,91 y 1,99 mol entre 1,83 y 1,91 mol entre 1,72 y 1,80 mol entre 3,44 y 3,58 mol 2 H3PO4

3 CaO

Ca3(PO4)2

3 H2O

Moles

2

3

1

3

Masa molar

196

168,21

310,18

54

calcular primero el reactivo limitante 2 moles de H3PO4 3,9 moles de H3PO4

168 g de CaO x ---> 327,6 moles de CaO

Es decir que las 3,90 mol de H3PO4 necesitan para reaccionar completamente 327,6 g de CaO. Nosotros estamos poniendo a reaccionar 350 g de CaO (estamos poniendo CaO de más), CaO está en exceso. El reactivo limitante es H3PO4. Por lo tanto las cuentas las tenemos que hacer a partir de los 3,90 mol de H3 PO4. 2 moles de H3PO4 3,90 moles de H3PO4 100% 90%

1 mol de Ca3(PO4)2 x ---> 1,95 moles de Ca3(PO4)2

1,95 moles de Ca3(PO4)2 x ---> 1,76 moles de Ca3(PO4)2

Rta: entre 1,72 y 1,80 mol. 8. Para la reacción A + 2B ---> C se ha comprobado que es de orden cero respecto de A y de orden 2 respecto de B. Considere las siguientes afirmaciones 1) La Ley de velocidad para la reacción es V = K . [A] . [B] 2) La reacción es de orden global 2 3) La unidad de la constante de velocidad (K) es M-1  . S-1  4) Al triplicar la concentración de B, la velocidad no cambia 5) Al triplicar la velocidad de A, no cambia

Seleccione una ● 1 es incorrecta y 3 es correcta ● ninguna de las combinaciones presentada es correcta ● 2, 3 y 4 son correctas ● 3 y 5 son incorrectas ● 2 y 4 son incorrectas ● 1 y 5 son correctas Incorrecta, la Ley de velocidad para la reacción es V = K . [A] . [B]2 Correcta, porque 2 + 0 = 2. Correcta, porque esas unidades de K corresponden al orden global 2 Incorrecta, al triplicar la concentración de B, la velocidad aumentaría 9 veces por ser de orden 2 5) Correcta, al triplicar la velocidad de A no cambia por ser de orden 0 1) 2) 3) 4)

Rta: Correcta. 9. Se tiene una solución acuosa de BaCl2 (masa molar = 208 g/mol) cuya concentración es 9,8 %m/m y cuya densidad es 1,09 g/cm3 . La concentración molar de ion cloruro en esa solución se encuentra entre ● ● ● ● ●

0,730 y 0,770 mol/L 0,914 y 0,971 mol/L 0,996 y 1,06 mol/L 0,498 y 0,529 mol/L 0,457 y 0,485 mol/L BaCl2

Cl2

Moles

1

1

Masa molar

208 g/mol

70,9

moles de st = 9,8 g / 208 g/mol = 0,047 moles están en 100 grs de sc volumen = masa . densidad volumen = 100 g / 1,09 g/cm3 = 91,74 cm3 91,74 cm3 de sc 1000 cm3 de sc

0,047 moles de BaCl2 x ---> 0,51 moles de BaCl2

ecuación de disociación del BaCl2 BaCl2 ---> Ba2+  + 2 Clpor cada 1 mol de BaCl2 se liberan 2 mol de Cl-

Entonces la concentración de iones cloruro es: [Cl-] = 2 x 0,514 M = 1,03 M Rta: 0,996 y 1,06 mol/L. 10. Para la reacción 4 NH3 (g) + 3 O2 (g) ---> 2 N2 (g) + 6 H2O (g) se determinó que, en un momento dado, la velocidad de formación de N2 es de 0,680 M/S. Indique la opción correcta: ● ● ● ● ● ● ●

ninguna de las otras afirmaciones es correcta. la velocidad de la reacción en tales condiciones es 0,340 M/S. VO2 = 0,340 M/S. VH2O = 0,680 M/S. VNH3 = 0,340 M/S. para ambos reactivos es igual la velocidad al cual se consumen. VH2O = 0,340 M/S.

V = -¼Δ NH3 / ΔT = -⅓Δ O2 / ΔT = ½Δ N2 / ΔT = ⅙Δ H2O / ΔT ½ N2 = -⅓ O2 ½ . (0,680 M/S) . 3 = 1,02 O2 ½ N2 = ⅙ H2O ½ . (0,680 M/S) . 6 = 2,04 H2O ½ N2 = -¼ NH3 ½ . (0,680 M/S) . 4 = 1,36 NH3 ½ . 0,680 M/S = 0,340 M/S Rta: la velocidad de la reacción en tales condiciones es 0,340 M/S. 11.

1 dm3 2 dm3

0,150 moles x ---> 0,300 moles

moles . masa molar = masa 0,300 g . 342 g/mol = 102,6 342 g de sc 100 g de sc

102,6 g x ---> 30 g

Rta: 29,1 y 30,9 %m/m. 12.

Rta: a = 2 // e = 4 13.

V = -1/2 Δ [NO] / Δt = -1/1 Δ [O2] / Δt = ½ Δ [NO2] / Δt V = -1/2 Δ [NO] = -1/1 Δ [O2] = ½ Δ [NO2] -½ NO = -1/1 O2

-½ . (0,0880 M/S) . 1 = -0,0440 O2 -½ NO = ½ NO2 -½ . (0,0880 M/S) . 2 = -0,0880 O2 Rta: VO2  = -0,0440 M/S. 14.

174 g/mol 5g

1 mol x ---> 0,028 moles

1L 0,05 L (= 50 ml)

0,750 moles x ---> 0,0375 moles

1 mol 174 g/mol 0,0375 moles x ---> 6,52 g Rta: 6,32 y 6,70 g. 15.

Rta: la masa de cobre necesaria se encuentra entre 680 y 720 g. LITRO = DM3 16. Se tiene una solución acuosa de Na2CO3 (masa molar = 106 g/mol) cuya concentración es 5,02 %m/m y cuya densidad es 1,05 g/cm3. La concentración molar de Ion sodio en esa solución se encuentra entre: Seleccione una ● ● ● ● ●

0,455 y 0,480 mol/L 0,485 y 0,510 mol/L 0,965 y 1,02 mol/L 0,920 y 0,950 mol/L 1,15 y 1,22 mol/L

moles de st = 5,02 g / 106 g/mol = 0,047 moles están en 100 grs de sc volumen = masa / densidad volumen = 100 g / 1,05 g/cm3 = 95,23 cm3 95,23 cm3 de sc 1000 cm3 de sc

0,047 moles de Na2CO3 x ---> 0,49 moles de Na2CO3

ecuación de disociación de Na2CO3 Na2CO3 ---> 2 Na+ + CO3 -2 por cada 1 mol de Na2CO3 se liberan 2 moles de Na+ Entonces la concentración de iones sodio es: [Na+] = 2 x 0,49 M = 0,98 M Rta: 0,98 M. 17. Para la reacción 2A + B ---> C se determina experimentalmente que el orden de cada reactivo coincide con su coeficiente estequiométrico. Considere las siguientes afirmaciones 1) La ley de velocidad es V = K . [A]2 2) Al duplicar la concentración de B, la velocidad aumenta el doble 3) Al duplicar la concentración de A, la velocidad se cuadruplica 4) La unidad de la constante de velocidad (K) es s-1  5) Al duplicar la concentración de B, K no varía orden de A: 2 orden de B: 1 orden global de la reacción: 3

1) Incorrecta, es V = K . [A]2 . [B] 2) Correcta, al duplicar la concentración de B, la velocidad aumenta el doble ya que es de orden 1 3) Correcta 4) Incorrecta, la unidad de la constante de velocidad (K) es m-2  . s-1  5) Correcta, no varía porque K depende de la temperatura, no de las concentraciones 18. En un recipiente rígido de 1,50 dm3 a 25°C, se encontraron en el equilibrio las siguientes concentraciones: [PCl5] = 0,0600 M y [Cl2] = 0,0704 M. PCl3 (g) + Cl2 (g) PCl5 (g) Kp (25°C) = 7,45 x 10-3 Calcular la masa de PCl3 (g) en el equilibrio. ● ● ● ● ●

entre 77,6 y 80,8 g entre 66,6 y 69,3 g ninguna de las otras opciones es correcta entre 631 y 657 g entre 946 y 985 g PCl3

Cl2

PCl5

moles

1

1

1

masa molar

137

70,9

208

25°C = 298 K Kp (25°C) = 7,45 x 10-3 Kp (25°C) = Kc (R . T)-1 7,45 x 10-3  = Kc (0,082 . 298 K)-1  7,45 x 10-3 = Kc 0,040923 7,45 x 10-3 / 0,040923 = Kc 0,182 = Kc Kc = PCl5 / PCl3 . Cl2 PCl3 = PCl5 / Kc . Cl2 PCl3 = 0,0600 M / 0,182 . 0,0704 M PCl3 = 4,6828 1 dm3 1,5 dm3

4,6828 x ---> 7,0242 moles

7,02 moles = masa / 137 g/mol

7,02 . 137 g/mol = 961,74 g Rta: 961,74 g 19. El N2O4 (g) se descompone a 500 K según la reacción representada por: N2O4 (g) 2 NO2 (g) En un recipiente rígido de 5 dm3 se introdujeron inicialmente 2,50 moles de N2O4 (g) a esa temperatura. Una vez alcanzado el equilibrio la concentración de N2O4 resultó ser 0,300 M. Calcular la presión parcial del NO2 (g) en el equilibrio. ● ● ● ● ●

entre 16,1 y 16,7 atm entre 8,04 y 8,36 atm entre 12,1 y 12,5 atm ninguna de las otras opciones es correcta entre 4,02 y 4,18 atm

concentración inicial: 2,50 M / 5 dm3 = 0,5 M de N2O4 N2O4

2 NO2

moles

1

2

masa molar

92 g/mol

92 g/mol

estado inicial

0,5 moles

-

estado en equilibrio

0,5 M - x 0,2 moles

2x 0,4 moles

0,5 - x = 0,3 0,5 - 0,3 = 0,2 moles 2x = 2 . 0,2 = 0,4 moles 1L 5L

0,4 moles de NO2 x ---> 2 moles de NO2

p = número de moles . R . T / volumen p = 2 moles . 0,082 dm3 . atm . mol-1  . k-1  . 500 K / 5 dm3 p = 16,4 atm Rta: 16,4 atm NO2 20. Se desea preparar una solución de glucosa (masa molar = 180 g/mol) 0,200 M a partir de 200 mL de solución 30%m/v del mismo soluto.

El volumen de agua que se debe añadir estará comprendido entre: ● ● ● ● ●

1,60 y 1,71 L 1,42 y 1,51 L 194 y 206 mL 160 y 171 mL 142 y 151 mL

0,200 moles 100 ml 200 ml

1L

30 g de st x ---> 60 g de st

60 g / 180 g/mol = 0,333 moles 0,200 moles 0,333 moles

1L x ---> 1,66 L = 1660 mL

1660 mL (volumen final) - 200 mL (volumen inicial) = 1460 mL de agua = 1,46 L de agua Rta: 1,46 L de agua. 21. Una solución 2 M de HCl se hace reaccionar con exceso de Zn según la siguiente ecuación: Zn (s) + 2 HCl (aq) ---> ZnCl2 (aq) + H2 (g) Se obtienen 1,50 g de H2 con un rendimiento del 85%. El volumen de HCl utilizado tiene un valor: ● ● ● ● ●

otro valor entre 855 y 900 cm3 entre 1,70 y 1,80 L entre 430 y 450 mL entre 728 y 773 cm3

2 moles de st

85% 100%

1 L de sc x --->

1,50 g de H2 x ---> 1,76 g de H2

2 g de H2 1,76 g de H2 2 moles de st

2 moles de HCl x ---> 1,76 moles de HCl 1 L de sc

1,76 moles de st

x ---> 0,88 L de sc = 880 mL

Rta: 880 cm3 22. El monóxido de carbono reacciona a 220°C con hidrógeno en fase gaseosa según: CO (g) + 2 H2 (g) CH3OH (g) Kp (220°C) = 6,42 x 10-3 ejercicio casi igual al ejercicio 4 de mi parcial En un recipiente rígido de 3 dm3 a 220°C se encontraron en el equilibrio las siguientes concentraciones: [CO] = 0,0450 y [H2] = 0,0600 M. Calcular la cantidad de CH3OH (g) en el equilibrio: ● ● ● ● ●

entre 2,78 x 10-2  y 2,89 x 10-2  mol entre 8,33 x 10-2 y 8,68 x 10-2 mol entre 1,67 x 10-3 y 1,74 x 10-3 mol ninguna de las otras opciones es correcta entre 5 x 10-3 y 5,20 x 10-3 mol

220°C = 493 K Kp = Kc . (R . T)Δn Kp / (R . T)Δn  = Kc -3 6,42 x 10 / (0,082 . 493 K)-2  = Kc 6,42 x 10-3 / 6,11 x 10-4 = Kc 10,5 = Kc Kc = [CH3OH] / [CO] . [H2]2 Kc . [CO] . [H2]2 = [CH3OH] 10,5 . 0,0450 M . [0,0600 M]2 = [CH3OH]  1,701 x 10-3  = [CH3 OH] 1,701 x 10-3  x ---> 5,103 x 10-3 

1L 3L

Rta: 5,103 x 10-3  23. Se tiene una solución acuosa de FeCl3 (masa molar = 162 g/mol) cuya concentración es 4,8 %m/m y cuya densidad es 1,09 g/cm3. La concentración molar de Ion cloruro en esa solución se encuentra entre: Seleccione una ●

0,526 y 0,548 mol/L

● 0,862 y 0,916 mol/L ● 0,287 y 0,305 mol/L ● 0,313 y 0,333 mol/L ● 0,940 y 0,998 mol/L moles de st = 4,80 g / 162 g/mol = 0,029 moles están en 100 grs de sc volumen = masa / densidad volumen = 100 g / 1,09 g/cm3 = 91,74 cm3 91,74 cm3 de sc 1000 cm3 de sc

0,029 moles x ---> 0,316 moles

ecuación de disociación de FeCl3 FeCl3 ---> 3 Cl- + Fe+3  por cada 1 mol de FeCl3 se liberan 3 moles de Cl- Entonces la concentración de iones cloruro es: [Cl-] = 3 x 0,316 M = 0,948 M Rta: 0,948 M. 24. A 30 mL de una solución acuosa de Na3PO4 (masa molar = 164 g/mol) cuya concentración es 21,8%m/v y cuya densidad es 1,20 g/cm3, se le agrega agua hasta obtener 120 mL de solución diluida del mismo soluto. La concentración molar de ion sodio en la solución diluida se encuentra entre ● ● ● ● ●

0,970 y 1,03 mol/L 1,30 y 1,38 mol/L 0,108 y 0,114 mol/L 0,648 y 0,688 mol/L 0,325 y 0,345 mol/L

100 cm3 30 cm3

21,8 g de Na3PO4 x ---> 6,54 g de Na3PO4

a los 6,54 g de Na3PO4 se le agrega agua hasta obtener 120 mL de sc 6,54 g de st / 164 g/mol = 0,039 moles de st 120 cm3 1000 cm3

0,039 moles de st x ---> 0,332 moles de st = 0,332 M

ecuación de disociación de Na3PO4 Na3PO4 ---> 3 Na+ + PO4 3-

cada 1 mol de Na3PO4 se liberan 3 moles de Na+ [Na+] = 3 . 0,332 M = 0,996 moles de Na+ Rta: 0,996 moles de Na+ 25. Se tiene un volumen de 1,40 dm3 de una solución acuosa de KCl 0,750 M. La densidad de la solución es 1,11 g/cm3 . Indicar la opción correcta ● ● ● ● ● ●

el volumen de agua está entre 1,26 y 1,39 dm3 ---> incorrecta, el volumen de agua es 1,48 dm3 la masa de la solución está entre 1651 y 1748 g ---> incorrecta, la masa de solución es 1554 g la concentración expresada como %m/v está entre 6,42 y 6,76 ---> incorrecta, la concentración expresada como %m/v es 5,60 la cantidad de soluto está entre 0,920 y 0,980 mol ---> incorrecta, la cantidad de st es 1,05 mol la concentración expresada como %m/m está entre 4,88 y 5,18 la concentración molal está entre 0,758 y 0,792 mol/kg ---> incorrecta, la concentración molal es 0,711 mol

masa molar de KCl = 74,5 g/mol 1 dm3 1,4 dm3

0,750 M x ---> 1,05 M de st (cantidad de st9

masa = 1,05 moles . 74,5 g/mol masa = 78,225 g de st 1400 cm3 . 1,11 g/cm3 = 1554 g de sc (masa de solución) 1554 - 78,23 = 1475 g = 1,48 dm3 (volumen de agua) 1400 cm3  100 cm3 1554 g 100 g

78,5 g de st x ---> 5,60 %m/v (concentración) 78,5 g de st x ---> 5,03 g de st (st expresado en %m/m)

molalidad 1476 g de H2O 1000 g

1,05 mol x ---> 0,711 mol

26. Para la reacción: SnO2 (s) + 2 H2 (g) 2 H2O (g) + Sn, el valor de Kp a 900 K es 1,50 mientras que a 1100 K es igual a 10. Para que la reducción del SnO2 sea más eficiente, deberá emplearse:

● ● ● ● ●

bajas presiones menores temperaturas temperaturas elevadas ninguna de las otras opciones es correcta altas presiones

a mayor temperatura, aumenta Kp (1100 K = 10 y 900 K = 1,50) cuanto más grande es Kp, se favorece la reacción directa a menor temperatura, disminuye Kp cuanto más chica es Kp, se desfavorece la reacción directa a bajas y altas presiones no va a modificar el valor de Kc (constante de equilibrio) ya que depende solo de la temperatura 27. Una solución acuosa de Na2SO4 (masa molar = 142 g/mol), cuya densidad es 1,11 g/cm3, tiene una concentración 0,900 m (molalidad). Expresa su concentración en %m/v. molalidad = moles de st en 1 kg de sv moles de st = 0,9 moles . 142 g/mol moles de st = 127,8 g 127,8 g / 1,11 g/cm3 = volumen 115,13 cm3 ml = 1000 g / 1,11 g/cm3 ml = 900 115,13 cm3 + 900 cm3 = 1015,13 cm3 1015,13 cm3 100 cm3

127,8 g de st x ---> 12,58

Rta: 12,6 %m/v. 28. Dado el sistema representado por la reacción exotérmica siguiente: H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (g) Si se quiere optimizar la cantidad de agua obtenida tendremos que: ● ●

aumentar el volumen aumentar la temperatura

● ● ●

ninguna de las otras opciones es correcta disminuir la presión disminuir la temperatura y aumentar la presión

importante: se quiere favorecer la reacción directa 1-si se aumenta el volumen, el sistema va a disminuir la presión, si se disminuye la pres...