Sesión 09 Resolver ejercicios PDF

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Tarea - Química General1.- El yodo y el ácido nítrico reaccionan según la ecuación:I2(g) + HNO3(ac) HIO3 (ac)+ NO2(g)+H 2 O(l)Si reaccionan los 50 g del agente reductor al 90% en peso, calcular la cantidadde HIO 3 obtenida.Masas atómicas: I = 127, N = 14, O = 16, H= 2.- De acuerdo con la reacción:H ...

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Tarea - Química General 1.- El yodo y el ácido nítrico reaccionan según la ecuación:

I2(g)

+

HNO3 (ac)

HIO3 (ac) + NO2(g) + H2O(l)

Si reaccionan los 50 g del agente reductor al 90% en peso, calcular la cantidad de HIO3 obtenida. Masas atómicas: I = 127, N = 14, O = 16, H = 2.- De acuerdo con la reacción:

H2S + HNO3

S + NO + H2O

Se hacen reaccionar 800 g de agente oxidante con una pureza del 80%. Calcule el volumen a condiciones normales del monóxido de nitrógeno (NO) producido. Datos: Masas atómicas S= 32, N=14, O=16, H=1 3.- Se tiene la siguiente ecuación química:

I2( g ) +

HNO3(ac)

HIO3(ac) +

NO2(g)

+

H2O(l)

Balancee la ecuación por el método redox y determine la masa de HIO 3 que se genera en la reacción al hacer reaccionar 50 g de agente reductor con una pureza del 90%. P.A (uma): I=127, N=14, H=1, O=16 4.- Luego de realizar el balance correspondiente para la siguiente reacción química:

Co Cl2

+

KOH

+

KClO3

Co2O3

+

KCl +

H2O

Calcula la cantidad en gramos que puede obtenerse de la especie reducida, a partir de 500 g del agente reductor, considerando que la reacción tiene un rendimiento del 75%. Datos: PA (Co) = 58,9, PA (Cl) = 35,5, PA (K) = 39 5.- Se utiliza la siguiente reacción para obtener cloro gaseoso: HCl(ac)

+

HNO3(ac)

Cl2(g)

+

NO2(g)

+

H2O(l)

Balancee la ecuación química por el método redox y calcule el volumen de cloro gaseoso que se puede obtener a 100 °C y 1,5 atm, al hacer reaccionar 200 mL de HCl 12 M, con ácido nítrico concentrado en exceso. Datos: P.A (uma): N=14, O=16, H=1, Cl=35,5...