Solución Reporte de salida – Laboratorio 3 Titulación ácido-base PDF

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Solución Reporte de salida – Laboratorio 3 Titulación ácido-baseFECHA: 21 de diciembre del 2021 NOTA.................Alumno CódigoAngie Lucero Curay Correa 20211975Sherly Geraldina Florez Huarca 20211884Rodrigo Alonso Herrera Pomar 20211987Ferando Ismael Zavala García 20191532Grupo de Teoría...........

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Solución Reporte de salida – Laboratorio 3 Titulación ácido-base FECHA: 21 de diciembre del 2021

NOTA……….…….

Alumno

Código

Angie Lucero Curay Correa

20211975

Sherly Geraldina Florez Huarca

20211884

Rodrigo Alonso Herrera Pomar

20211987

Ferando Ismael Zavala García

20191532

Grupo de Teoría……………………………..

Grupo de práctica: ……………………….…

Título de la Práctica: ………………………………..………………………………………….. I.

RESULTADOS DE LA TITULACIÓN ÁCIDO-BASE

Para obtener los resultados se deben tabular los datos de las actividades indicadas en el numeral 6 en cada una de las tablas correspondientes:

I. Completar con los datos obtenidos los espacios libres en las tablas e indicar los resultados correspondientes: TABLA 1: Estandarización previa de la disolución de NaOH (valorante)

A

B

Masa molar del patrón primario ftalato ácido de potasio: C8H5KO4

204.22

0.3172 g

Peso de patrón primario ftalato ácido de potasio tomado, gramos, g

C

1.5532x10-3 Número de moles de ftalato ácido de potasio que corresponde: (B/A)

D

A es a B

Factor estequiometrico de conversión de HKC8H4O4 a NaOH:

como 2 es a 2

a HKC8H4O4 + b NaOH à c NaC8H4KO4 + d H2O

Observar reacción e indicar en qué relación están a y b Ejemplo: si están (1:1) o (1:2) o (2:1) o (2:2) etc.

E

Volumen de NaOH gastado (pasar de ml a litros, dividir entre 1000)

0,0143

1000 mL …………………1 L

F

M NaOH =0,10862

Según reacción en D

a moles NaOH = b moles KHP M NaOH x Vgast.NaOH = # moles KHP M NaOH = C/E

G

Molaridad estandarizada del NaOH decimales) mol/L

(resultado

F

con

cuatro

0,1086

TABLA 2: Determinación de ácido acético en el vinagre

I.Hallar la concentración de ácido acético en el vinagre.

H

Volumen de vinagre original tomado, mL

10mL

I

Volumen final de la dilución, mL

100mL

J

Volumen de alícuota de dilución tomada para titular, mL

10mL

K

Volumen de vinagre original que hay en la alícuota tomada, mL

Vvinagre original

-Se tomó 10 mL de vinagre original y se diluyó hasta 100 mL de solución, de esta solución diluida se tomó 10 mL (alícuota)

1mL

en alícuota

10 mL vinagre original ………………….100 mL solución

Vvinagre original en alícuota……………..

10 mL solución

(alícuota)

L

Volumen de gasto de NaOH durante la titulación en mL (pasar este dato a litros)

14.3mL

M

Molaridad inicialmente estandarizada de NaOH (cuatro decimales)

0.1086M

N

moles de NaOH que corresponde, L x M

0.1086Mx0.008L = 8.688x10-4 moles de NaOH

moles NaOH= M NaOH x Vgast. NaOH

Balancear ecuación y obtener:

8.688x10-4 moles

Ñ

Moles de CH3COOH que corresponde por estequiometria:

de CH3COOH

a CH3COOH + b NaOH à c CH3COONa + d H2O

1CH 3 COOH +1 NaOH → 1 C H 3 COONa +1 H 2 O

O

Masa molar del CH3COOH, dato,

P

Gramos de CH3COOH en la alícuota tomada que corresponde:

60g/mol

4

8.688x10molx60g/mol= 0.0521g de CH3COOH

a moles CH3COOH = b moles NaOH P/O = N

Q

Porcentaje de CH3COOH en el vinagre (p/v) encontrado por análisis (P/K) x 100

%CH3COOH=

0.0521 g x 100 1mL % =5.21%

II. Juzgar o certificar el cumplimiento del requisito de concentración

Q

Porcentaje de CH3COOH en el vinagre (p/v) encontrado por análisis

5.21%

(P/K)x100

R

Porcentaje de vinagre declarado en la etiqueta del producto y es requisito

5,0%

Rango de concentración aceptable si la incertidumbre o error aleatorio que se tolera es ± 2% respecto al 5%. (Si 5 es el 100%, ¿2 cuánto será?)

-40% a 40%

5% ± 2%

S

Porcentaje de error relativo del encontrado por análisis con respecto al requisito: (Q-R) x 100/R; mantener el signo;

T

¿Cuál es su conclusión? ¿Cumple o no cumple la muestra en cuanto al requisito de concentración de acidez del vinagre si se tolera una incertidumbre del 1%? mantener el signo; si es negativo se dice “error por defecto” y si es positivo se dice “error por exceso”.

5.21 −5.00 x 100 %= 5.00 + 4.2%

-Mediante el uso de la titulación se puede hallar la concentración de una solución. -si 5%±1% tendríamos que nuestro resultado de 4,2% está aún en el rango de concentración acceptable respecto al rango de -20% a 20%

2. RESULTADOS DEL SIMULADOR

1. Completar con los resultados obtenidos del simulador de titulación ácido-base los espacios libres en la tabla: TABLA 3: Resultados de la simulación titulación ácido base. Nombre del ácido

Volumen de ácido agregado (L)

Indicador Concentración de la base NaOH (mol/L) Volumen de NaOH gastado en la titulación (L) Concentración de ácido calculada (mol/L)

2. Completar con los resultados obtenidos del simulador de medición de pH en los espacios libres en la tabla:

TABLA 4: Resultados de la simulación medición de pH.

Tipo de muestr a Muestr a1 Muestr a2 Muestr a3

pH Volumen (L)...