Tabla Periodica-1 5 - quimica general2021 upao sgeundo ciclo nota 202020 PDF

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Universidad privada Antenor Orrego

Ingeniería Industrial PRACTICA 5 TABLA PERIODICA

I.-

CAPACIDADES

1.1.- Verifica experimentalmente las Propiedades físicas y químicas de metales alcalinos, alcalinotérreos, de transición y halógenos. 1.2.- Determinar experimentalmente el color que imparte a una llama algunos metales alcalinos y alcalinotérreos. 1.3.- Identifica la longitud de onda a la que se produce la flama de cada metal alcalino y alcalinotérreo, usando el espectro de luz visible. 1.4.- Identifica la formación de precipitados de algunos metales pesados, por los colores que se observa al hacerlos reaccionar con sustancias específicas. II.- FUNDAMENTO TEORICO Los elementos en la tabla periódica están agrupados en función a su configuración electrónica y por consiguiente la similitud en sus propiedades para aquellos elementos que pertenecen a la misma familia o grupo. Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de su número atómico. Los Metales alcalinos. Se ubican en el grupo IA de la Tabla periódica y tienen baja densidad y tamaño de átomo grande, el enlace metálico es débil y son blandos. Son menos denso que el agua y flotan en el agua. Elemento densidad 0,53 0,97 0,86 1,53 1, 87

Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio

Los metales alcalinos se recubren rápidamente de una capa de hidróxido en contacto con el aire y reaccionan violentamente en contacto con el agua, liberando hidrógeno que, debido al calor desprendido, arde (con rubidio y cesio la reacción es explosiva, ya que al ser más densos que el agua, la reacción se produce en el fondo y el hidrógeno formado arde. También reaccionan con el vapor del agua del aire o con la humedad de la piel.

M(s)

+

H2O

MOH + H2(g)

M = Metal grupo IA

Na + H2O

NaOH + H2

Los metales Alcalinotérreos. se ubican en el grupo IIA de la tabla periódica se comportan de manera semejante a los metales alcalinos, pero son más duros y menos reactivos, reaccionan de la misma manera con el agua y forman los mismos productos que los metales del grupo IA. Excepto algunos como el berilio. El magnesio reacciona con agua fría muy lentamente su reactividad aumenta al calentar.

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Dra. Rosa Aguilar Alva

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Be + Ca(OH)2 + H2 Son más densos puede notarse en los

H2O

Elemento Berilio Magnesio Calcio Estroncio Bario

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No reacciona Densidad (g/cm3) 1,85 1,74 1,54 2,63 3,62

Ca

+

H 2O

que el agua como siguientes datos:

Ensayos a la llama Algunos de los sorprendentes colores de los fuegos artificiales son colores de las llamas de metales alcalinos (Li, Na, K, Rb y Cs) y alcalinotérreos (Ca, Sr y Ba). Estos colores están relacionados con las estructuras electrónicas de los átomos metálicos. Los colores que producen estos elementos son: Metal Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Calcio Estroncio Bario

Color Rojo Carmesí Amarillo Lila Violeta Azul Rojo anaranjado Escarlata Verde

Espectro visible es la región del espectro electromagnético que el ojo humano puede detectar y corresponde a longitudes de onda entre 400 a 700 nm, en el espectro visible encontramos las longitudes de onda correspondiente a los colores que nuestro ojo puede detectar, como muestra la imagen.

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Metales de transición Se encuentran ubicados en el grupo B de la tabla periódica, son sólidos a excepción del mercurio que es líquido, son buenos conductores del calor y la electricidad, su densidad es elevada respecto a los metales ligeros y no metales. Los metales de transición reaccionan y forman precipitados o soluciones de colores vistosos como la plata, el mercurio, el cobre el plomo etc. y se pueden identificar por los cambios de color en los productos y particularmente por el color de los precipitados que forman. Identificación de plata(Ag+1) Plata + Cromato de potasio

Precipitado rojo ladrillo

Plata + Ácido clorhídrico (cc)

Precipitado blanco caseoso

Identificación de mercurio (Hg+2) Mercurio + Cromato de potasio Mercurio +

Yoduro de potasio

Precipitado naranjado Precipitado anaranjado

Identificación de (Cu+2) Cobre

+

Cobre +

hidróxido de sodio

precipitado celeste gelatinoso

yoduro de potasio

precipitado marrón

Identificación de (Pb+2) Plomo

+ Cromato de potasio

Plomo + Yoduro de potasio

Precipitado amarillo lechoso Precipitado amarillo intenso

III.- MATERIALES Y REACTIVOS Todos los que aparecen en los experimentos. IV.- PROCEDIMIENTO 4.1.- Propiedades de los elementos alcalinos, alcalinotérreos (14 minutos) https://tinyurl.com/yetwjhjc 4.2.- Coloraciones de la flama de sales de algunos metales .

(6minutos)

https://tinyurl.com/e7a6663h 4.3.- Precipitados de algunos metales de transición. (2minutos) https://bit.ly/3ojH5k5 4.4.- Identificación de halógenos. (3minutos)

https://www.youtube.com/watch?v=nzYPp2yET7Y&t=143s

V.- CÁLCULOS Y RESULTADOS

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5.1.- Propiedades Físicas de los metales y no metales. Muestra

Estado

Color

densidad

Punto de fusión

Tipo de elemento

Magnesio Azufre Cobre Zinc Aluminio Sodio 5.2.- Propiedades químicas algunos elementos químicos

Muestra

Reactividad con agua

Reactividad con HCl

Orden de reactividad

Grupo al que pertenece

Sodio Magnesio Aluminio

Reactividad: rápida, lenta o nula

Orden de reactividad: 1(mayor) al 3(menor)

5.3.- Propiedades químicas del magnesio

Muestra

Magnesio

Cambio

Reactividad con agua fría Reactividad con agua caliente Reactividad con oxigeno

5.4.- Color de la llama de metales alcalinos, alcalinotérreos y pesados

Metal

Color de la llama

Longitud de onda

Estroncio Calcio Bario Sodio Potasio Litio

ESCARLATA ROJO VERDE CLARO NARANJA VIOLETA ROJO INTENSO O

460,7 nm 750 nm 575 nm 589 nm 380 -450 nm 620- 750 nm

Cobre

ROSADO VERDE AZULADO

510 nm

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Muestra

Reactivos usados

Ingeniería Industrial

Color de precipitado

Catión identificado

Plata Cobre Plomo Mercurio

5.5.- Precipitados de metales pesados

5.6.- Identificación de halógenos Muestra

Color

Color en solución orgánica

Cloro Bromo Yodo

VI.- DISCUSIÓN DE RESULTADOS VII.- CONCLUSIONES

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