Taller N 2 2016-II PDF

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Taller N° 2 Química General 1 2016-II Configuraciones electrónicas, simbología de Lewis, cargas formales 1.

(a)Escriba la estructura de Lewis del tricloruro de boro. (b)Escribe la estructura de Lewis del pentafluoruro de fósforo.

Rptas.: (a) N = 30, D = 24, C = 6; (b) N = 48, D = 40, C = 8 2. (a) Dibuje tres estructuras de resonancia para el N2O. N= ,D= ;C=

Rptas.: N = 24, D = 16, C = 8. 3. Las siguientes estructuras de Lewis son incorrectas. Identifique el error en cada una y dé una estructura de Lewis correcta para la molécula. a) H – O = F

b) H = C = C = H

c) O – Sn – O

4. La estructura básica del ácido acético que se presenta es correcta, pero algunos de sus enlaces son incorrectos. a) Identifique los enlaces incorrectos. b) Escriba la estructura de Lewis correcta para el ácido acético.

H =

H

|O|

│

│

C -

C

- O - H

│ H

Rptas., a) Enlace incorrecto en el hidrógeno. C y O no cumplen regla de octeto. 5.

Escriba las estructuras de Lewis para las siguientes moléculas: a) N 2H4; b) HClO3; c) COBr2 (el C está unido a los átomos de O y Br); d) HCO3-; e) PO4-3

6.

De las dos fórmulas posibles para el ácido fórmico (HCO 2H) ¿Cuál es la estructura más razonable. Justifique su respuesta. (a)

O H-C=O-H

(b)

O H–C–O-H

Rpta. La estructura más probable es la (b). 7. Escriba la estructura de Lewis para los siguientes compuestos, indicando los tipos de enlace (covalente, iónico u otro) que se presentan en la molécula: (a) CaF2 (b) Na3PO4 Rptas.,(a) Enlace iónico, (b) Enlace iónico y covalente....