Tarea preparatoria 2do. Parcial PDF

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Tarea preparatoria para segundo parcial de quimica...

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TAREA PREPARATORIA SEGUNDO PARCIAL I SERIE Instrucciones: Resuelva lo que se le pide a continuación en hojas papel bond, cuadrícula, etc., utilizar ambos lados de la hoja. Únicamente lleva carátula. NO FOLDER. 1. Escriba la expresión de la constante de Rydberg del Hidrógeno (en función de observables del campo electromagnético) de modo que su valor quede en la unidad de energía del SI. Describa cada uno de los observables en función de los cuales está la constante de Rydberg y su valor en el SI. 2. ¿Por qué son negativas las energías del electrón en el pozo de potencial eléctrico del núcleo? 3. La radiación electromagnética es una forma de energía. En la ecuación que describe el Primer Principio de la Termodinámica aparecen 5 formas de energía, ¿qué forma de energía es la luz? a. Potencial b. Cinética c. Interna d. Calor e. Trabajo f. Ninguna de las anteriores 4. Defina qué es el efecto fotoeléctrico y realice un diagrama para ilustrar el comportamiento de los electrones al incidir sobre una placa metálica. 5. Describa la función de cada uno de los cuatro números cuánticos e indique que científico determinó a cada uno de ellos 6. Describa las reglas de selección para los números cuánticos: n, l, ml, y ms. 7.

Diga qué número cuántico especifica lo siguiente: a. El tamaño del orbital b. La forma del orbital c. La forma en que está orientado el orbital en el espacio d. El giro de los electrones que ocupan un orbital

8. Determine los valores permitidos del número cuántico angular, l, cuando el número cuántico principal es 4. 9. ¿Qué diferencia hay en un diagrama de orbitales (reempes) y un diagrama de contorno? Realice los diagramas de contorno de los subniveles s, p, d, f (los puede bajar de internet e imprimirlos). 10. Indique cuántos conjuntos de números cuánticos puede realizar en: a. l = 5 b. ml = -1

c. ms = +½ d. n = 4 11. Explique el principio de máxima sencillez y mínima energía además realice el mapa del átomo para el Molibdeno en estado basal. Obtenga la configuración electrónica de acuerdo al mapa realizado y analice las diferencias que encuentre con la que aparece en la tabla periódica.

12. Explique la regla de Hund y ¿cómo se aplica en conjunto con el principio Yeou Ta en la realización del mapa del átomo? Escriba dos ejemplos de ello. 13. Explique el principio de exclusión de Pauli ¿cómo se aplica en el llenado del mapa del átomo? 14. La afinidad electrónica es: a) Exotérmica b) Endotérmica c) a) y b) d) NAC 15. Considerar dos elementos M y N, cuyos números atómicos respectivos ZM=38 y ZN=8, al situarlos en un sistema periódico. Se puede decir que: a) M es un alcalinotérreo y N es un calcógeno b) M es un alcalino y N es un alcalinotérreo c) M es un calcógeno y N es un alcalino d) NAC 16. Escriba el símbolo de Lewis para los átomos de cada uno de los siguientes elementos: a) Al, b) Br, c) Ar, d) Sr 17. a) ¿Qué significa el término enlace covalente? b) Escriba tres ejemplos de enlace covalente. c) Una sustancia XY, formada por elementos diferentes, hierve a -33°C. ¿Qué tan probable es que XY sea una sustancia covalente o una iónica? Explique su respuesta. 18. Clasifique los siguientes enlaces como iónicos, covalentes o metálicos. justifique sus respuestas: a) enlace CaF en CaF2, b) enlace NH en NH3, c) CuSn. 19. ¿Cuál de los siguientes enlaces es polar: a) ¿B – F, b) Cl – Cl, c) Se – O, d) H – I? ¿Cuál es el elemento más electronegativo en cada enlace polar?

20. Dibujar la estructura de Lewis para: a) O2; b) N2; c) Cl2; d) K; e) Ba 21. Representar las estructuras de Lewis para: a) Amoníaco, NH3; b) Tetracloruro de carbono, CCl4; c) Eteno, C2H4 y el CF4. 22. Dibujar las estructuras de Lewis para las siguientes sustancias: a) COCl2; b) H2CO3; c) KMnO4. ¿Alguna de esas sustancias presenta resonancia?

II SERIE Instrucciones: Resuelva los siguientes problemas, dejando constancia de su procedimiento. 1. Por la manera en que se midió originalmente la Constante de Rydberg del infinito, su valor se dio como Número de Onda: R∞ = 1.0974E7 m-1. Calcule la energía que tiene una onda luminosa de ese número de onda.

2. El electrón del Hidrógeno efectúa una transición en su pozo de potencial, desde una zona de 167.97E-3 V hasta una región que está a 2.1167 Å del núcleo. Calcule el cambio de energía potencial eléctrica del electrón y diga si sube o decae en el pozo de potencial.

3. Calcule las energías de ionización del H y del Fe en: J, V, eV, kcal/mol. Compare las energías de ionización con el valor calculado para la energía de la onda luminosa equivalente a la constante de Rydberg del infinito (problema anterior). 4. Una placa de Zinc es irradiada con una luz monocromática de 120 nm. Calcule: a. La energía del fotón. b. La energía de primera ionización del Zinc en Joules. c. La energía cinética máxima. d. La velocidad con la que salen los electrones del átomo de Zinc.

Ingrese a la siguiente dirección web, https://phet.colorado.edu/es/simulation/photoelectric, en la cual deberá de descargar el simulador del efecto fotoeléctrico y utilizarlo para responder los siguientes enunciados. 5. Se tiene una lámpara con una intensidad del 80% que emite una luz con una longitud de onda de 320nm sobre una placa calcio. a. Determine la corriente eléctrica generada por los fotoelectrones....