Tema 1. Biología 2 bach-selectividad PDF

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BIOELEMENTOS: Se  denominan bioelementos a los elementos químicos que están presentesen los seres vivos y  además los constituyen.  El criterio empleado para clasificarlos es su abundancia:  Ø Bioelementos primarios:  Constituyen  el  95%  en peso  de  los seres vivos.  Son 6: C, H, O, N, P y S. Son  los  constituyentes  fundamentales  de  las  biomoléculas,  las  cuales son  conocidas como principios inmediatos.  Ø  Bioelementos  secundarios: Mg, Ca, K, Na, Cl. Intervienen en menor cantidad, lo cualnosignificaquenoseanimportantes,  ya que son imprescindibles en la fisiología celular.  Ø Oligoelementos: Consideramos  oligoelemento  a  un elementoquímicosi este supone menos del O,1 % del peso de un ser vivo. Se  han  identificado  unos  60,  pero  sólo  14  son  esenciales  para  la  vida  de  todos los organismos,  como  el Fe,  Mn, Cu,  Zn,  I,  etc.  El  resto,  son denominados  oligoelementos  no esenciales ya que sólo son necesarios para  la vida de determinadas especies.



Los seres vivos concentran carbono en grandes proporciones, pues con él se forma el esqueleto  de todas las moléculas orgánicas. Como  sabemos,  todos  los  seres  vivos  están hechos  de  células  que, a su  vez, están hechas de  orgánulos celulares,  los  cuales  están construidos con moléculas orgánicas.  Por otra parte, el  funcionamiento de los seres vivos es el producto de reacciones químicas entre moléculas. Por  ello, la vida requiere: -

Una  gran variedadde moléculasc omplejas, ya sea en número de átomos, en estructura  o  en  ambos,  pues  las moléculas orgánicas son tanto las piezas para  construir  las  diferentes  estructuras  biológicas,  como  las herramientas para  llevar  a  cabo  las complejas reacciones químicas necesarias para que se dé la vida. 

-

Moléculas que han de ser t ridimensionales.

 -

Moléculas que sean suficientemente estables para  poder usarlas para construir  las estructuras biológicas, pero n  o demasiado estables porque deben poder romperse en el transcurso de las reacciones bioquímicas.

 Moléculas  con  estas  características  solo  se  consiguen si se  utilizan  átomos de carbono para  construirlas, gracias a las propiedades únicas de este átomo:  1.  E  l  carbono  tiene  la  característica  de  formar  c adenas  largas  y  estables  de  sus propios  átomos. 2.  Los enlaces que puede formar el carbono consigo mismo y con otros átomos pueden ser  simples, dobles y triples. 3.  El  carbono  tiene  la capacidad de  unirse a más átomos  diferentes que cualquier  otro  átomo de la tabla periódica, s iendo posibles los enlaces entre carbono e hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, hierro, etc.; dando lugar a numerosos grupos funcionales.  Estas tres propiedades permiten construir la gran variedad de moléculas complejasnecesaria para la vida. 5. La   es suficiente para permitir l a estabilidad de  las  moléculas  orgánicas,  necesaria  para  crear  estructuras biológicas, pero  no  es  excesiva, de tal forma que  es posible su rotura  en  el  transcurso  de  las  reacciones  bioquímicas.  Gracias  a  estas  propiedades,  el  átomo  de  carbono  es el  átomo  conocido  más  idóneo  para  construir la g ran variedad de macromoléculas tridimensionalesque los seres vivos necesitan  para crear estructuras y realizar las funciones vitales.

LAS BIOMOLÉCULAS: Las biomoléculas pueden ser simples y compuestas. Estas últimas se dividen en inorgánicas y orgánicas. Estas a su misma vez comprende a: glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucléicos.

1.1 EL AGUA El agua es la sustancia química más abundante en la materia viva. Los porcentajes más bajos se dan en seres con vida latente como son la semillas, las esporas…  El agua puede ser: - en la sangre - entre las células - en el citosol 

Los organismos pueden conseguir el agua directamente del exterior o a partir de reacciones bioquímicas, el agua obtenida así se denomina agua  metabólica.

Comportamiento del agua:

, a diferencia de

otras moléculas de parecida masa molecular como el N2, O2, etc., son gases. Este comportamiento físico es debido a que en la molécula del agua los dos electrones de los dos átomos de hidrógeno se encuentran desplazados hacia el átomo del oxígeno. Por ello, en la molécula aparece un polo negativo situado en el átomo del oxígeno. Y como consecuencia,  ya que poseen dos polos positivos (de los átomos de hidrógeno) y uno negativo ( del oxígeno). Entre en estos dipolos se establecen fuerzas de atracción denominadas  , que originan polímeros de tres, cuatro y hasta poco más de nueve moléculas. Estas agrupaciones duran fracciones de segundo y les confiere al agua sus propiedades de fluido.

 PROPIEDADES DEL AGUA: Elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas ( Hace posible el fenómeno de en las plantas. Depende tanto de la cohesión como de la adhesión de las moléculas)

Se da gracias a los enlaces de hidrógeno. Esto explica que el agua sea un líquido casi incomprensible, idóneo para dar volumen a las células, provocar la turgencia de las plantas y constituir el esqueleto hidrostático de invertebrados.

Corresponde con:  

Su superficie opone una gran resistencia a romperse gracias a la elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas. Este fenómeno posibilita que muchos organismos vivan asociados a esta película superficial. La temperatura de un cuerpo es  el grado de agitación de sus moléculas. Como las moléculas de agua forman polímeros, para que estén sueltas y agitadas hace (Gracias a esta propiedad el agua es falta romper muchos enlaces de un buen estabilizador hidrógeno. Por tanto, para térmico del organismo aumentar la temperatura del agua se ha de calentar mucho frente a cambios más que para conseguir la misma bruscos) temperatura en otras sustancias. Para pasar de estado líquido a



gaseoso hace falta romper todos los enlaces de hidrógeno, lo que (Esto hace que el agua precisa mucha energía. que se evapora, sea una buena sustancia refrigerante del organismo)

 

Esta propiedad explica el por qué  el hielo flota sobre el agua líquida, formándose así una capa superficial termoaislante, que posibilita la vida bajo el hielo. El hecho de tener moléculas dipolares hace que el agua sea un gran disolvente.



1.2 LAS SALES MINERALES Las sales minerales pueden ser encontradas de dos formas:  -Sales minerales precipitadas. Cuya función es esquelética. -Sales minerales disueltas: C  uando se disuelven dan lugar a cationes y aniones. Estos iones son utilizados por las células para mantener constante el grado de acidez y el grado de salinidad. Los líquidos biológicos pese a estar constituidos básicamente por agua, mantienen constante el grado de acidez pese a la adición de ácidos o bases. Esto es debido a que los líquidos biológicos poseen sales minerales que se pueden ionizar, dando lugar a iones H u OH, que contrarrestan el efecto de los ácidos y bases añadidas. Este fenómeno se denomina  Las dispersiones de solutos de masa molecular baja se denominan disoluciones verdaderas. Tienen propiedades como la difusión simple y la ósmosis. Por el contrario, aquellas disoluciones de baja masa molecular se denominan dispersiones  coloidales.  

DIFUSIÓN SIMPLE

Es la repartición homogénea de las partículas de un fluido en el seno de otro fluido al ponerse en contacto.

ÓSMOSIS

TURGENCIA: En un medio externo hipotónico, es decir, menos concentrado, la célula se hincha, se pone turgente, por la entrada de agua.

PLASMÓLISIS: En un medio externo hipertónico, es decir más concentrado, la célula pierde agua, se arruga y la membrana acaba rompiéndose.

Ciertos aniones actúan amortiguando las variaciones del PH de las disoluciones biológicas. Los aniones del carbono y del fosfato forman sistemas tampón. Están constituidos por ácidos débiles y sus bases conjugadas.  

TAMPÓN FOSFATO



TAMPÓN BICARBONATO

=

-2  + H+ HPO  4

CO2 + H2O = H2CO3 = HCO3 - + H+

 

H2PO4  -1

Ambos iones se encuentran en equilibrio. Acidifica Neutraliza...