U1 S1 6 Introduccióna Los Enlaces Interatómicos;Enlace Iónico,Covalente,metálico PDF

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Aquí irá el video del profesor. No colocar texto niimágenes.Química GeneralDocente: Julia Angeles OtárolaUnidad 1:Principios generales de la Química.Introducción a los enlaces interatómicos: Enlace iónico,covalente y metálico.Los elementos químicos se combinan de diferentes maneras para formar toda ...

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Química General Unidad 1: Principios generales de la Química. Introducción a los enlaces interatómicos: Enlace iónico, covalente y metálico. Aquí irá el video del profesor. No colocar texto ni imágenes.

Docente: Julia Angeles Otárola

 Al finalizar la sesión el Logro

estudiante reconoce los tipos de enlaces químicos, en sustancias químicas.

Importancia Los elementos químicos se combinan de diferentes maneras para formar toda una variedad de compuestos inorgánicos y orgánicos. Hay compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, los hay tóxicos e inocuos, mientras que otros son altamente benéficos para la salud. Las propiedades de cada compuesto dependen del tipo de elemento químico que lo forman, el modo cómo se enlazan (tipo de enlace químico), la forma y geometría de los agregados atómicos (moléculas) y de como estos interactúan entre si.

¿Porqué es importante estudiar este tema? Porque la mayoría de los elementos químicos necesitan unirse con otros para ser mas estables

Entonces podemos decir que…

Imagen extraída de: https://es.wikipedia.org/wiki/Glifosato

Prestemos atención al siguiente video: https://www.youtube.com/watch?v=6sycXHKHY0Y

Te acuerdas de la configuración electrónica…

Mira los ejemplos

Sabemos que con la Configuración Electrónica, el átomo tiene electrones que se distribuyen en sus diferentes capas, con la ayuda de la compleja teoría MECÁNICA CUÁNTICA Aquí irá el video del profesor. No colocar texto ni imágenes.

Z=1 Z=2 Z=3 Z=4 Z=5 Z=6 Z=7 Z=8 Z=9 Z = 10

Hidrógeno Helio Litio Berilio Boro Carbono Nitrógeno Oxígeno Flúor Neón

H: He: Li: Be: B: C: N: O: F: Ne:

1s1 1s2 1s22s1 1s22s2 1s22s22p1 1s22s22p2 1s22s22p3 1s22s22p4 1s22s22p5 1s22s22p6

La importancia de los electrones que se encuentran en el último nivel de energía… ¿Qué son los Electrones de Valencia? Los electrones de Valencia son los electrones que se ubican en la última capa. 17Cl

 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

ev- : 7 electrones de Valencia

Aquí irá el video del profesor. No colocar texto ni imágenes.

Metales y No metales Metales     

Brillo metálico Opacidad Conductividad eléctrica y térmica. Maleabilidad y ductilidad. Sólidos a temperatura ambiente (excepto el Mercurio).

    

No Metales

No poseen brillo metálico. Punto de fusión y ebullición bajos. Escasa conductividad eléctrica y térmica. Fragilidad. Pueden ser solidos, gases o líquidos a temperatura ambiente.

Imagen extraída de: http://www.educamix.com/educacion/3_eso_materi ales/b_iii/conceptos/conceptos_bloque_3_3.htm

Los Metales y No metales en «La Tabla Periódica»

Observa en la figura, donde se encuentran ubicadas los Metales y los No metales en la Tabla Periódica. Metales: Carga (+) : Pierde electrones AquíNo iráMetales: el video del profesor. Carga (+/-) : Gana y pierde electrones No colocar texto ni imágenes.

Imagen extraído de: https://brainly.lat/tarea/10762627

La Electronegatividad (En), en la Tabla Periódica Es la fuerza con que un átomo, atrae hacia sí los electrones que lo unen con otro átomo. Los valores de Electronegatividad, son útiles para predecir el tipo de enlace que se puede formar entre átomos de diferentes elementos.

Imagen extraída de: http://quimicaequipo1100.blogspot.com/2017/10/propieda desperiodicas-y-su-variacion.html

La Electronegatividad viaja en la T.P. de abajo hacia arriba y de Aquí ir izquierda hacia la derecha No colocar texto ni imágenes.

Valores de electronegatividad en la Tabla Periódica

Cada elemento químico Aq tiene una Electronegatividad . que lo caracteriza.

No

.

Imagen extraída de: http://www.100ciaquimica.net/tabla/electroneg.htm

VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING Elemento más Electronegativo

La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos. Imagen extraída de: http://www.quimicafisica.com/electronegatividad.html

Elemento menos Electronegativo

¿Qué es un enlace Químico? • Es la fuerza de atracción que mantiene unido a dos o más átomos. • Se unen con el fin de ser más estables. • Tienen 8 electrones de valencia • Cumplen en la mayoría de los casos la regla del octeto. Imagen extraída de: https://www.slideshare.net/xoansanmartin/enlaque-quimico

¿Cuáles son los tipos fundamentales de enlace químicos que existen?

Son el enlace iónico, el covalente y el metálico.

Imagen extraída de: https://cienciainteractivaydivertida.wordpress.com/2017/11/15/tiposde-enlace-quimico/

Los elementos de acuerdo con la regla del octeto se clasifican Metales: Baja electronegatividad. Tienden a perder electrones.

No metales: Alta electronegatividad. Tienden a ganar electrones

Imagen extraída de: https://www.12caracteristicas.com/no-metales/ Imagen extraída de: http://cobachcienciasexperimentales.blogspot.com/20 14/03/utilidad-e-importanciade-los-metales.html

Tipos de enlace químicos A. ENLACE IÓNICO  Es el enlace que se forma por la trasferencia de uno o más electrones de un átomo a otro, al compuesto resultante se le llama iónico.  Se presentan entre átomos que poseen baja energía de ionización con elementos de alta afinidad electrónica (un metal y un no metal)  Para determinarlo la diferencia de electronegatividad entre los átomos participantes debe ser mayor a 1,7

Propiedades de los compuestos Iónicos • Todos son sólidos a temperatura ambiente. • Generalmente poseen altos puntos de fusión y están por encima de los 350°C. • Son frágiles y duros. • La mayoría son solubles en agua e insolubles en disolventes orgánicos como benceno, éter y alcohol. • Son buenos conductores en disolución y fundidos.

∆𝑬𝒏 ≥ 𝟏, 𝟕

Observar como se distribuyen los electrones del último nivel de energía…

Enlace Iónico Observe como el electrón de la última capa del elemento Litio pasa a la última capa del elemento Flúor. Imagen extraída de: https://www.areaciencias.com/quimica/enlace-ionico.html

METAL NO METAL

: CEDE SUSELECTRONES : GANAELECTRONES

B. ENLACE COVALENTE  Es un enlace donde dos electrones son compartidos por dos átomos, los compuestos covalentes son formados por este tipo de enlace.  Los átomos se unen por medio de un enlace dirigido de un átomo a otro.  Para determinarlo la diferencia de electronegatividad entre los átomos participantes debe ser de 0 a 1,7.

∆𝑬𝒏 < 𝟏, 𝟕

Propiedades de los compuestoscovalentes • • • • • •

A temperatura ambiente incluyen los tres estados. La mayor parte son solubles en compuestos orgánicos. No conducen la corriente eléctrica. La mayoría tienen puntos de fusión bajo los 350 °C Casi todos son combustibles e inflamables. Los sólidos son suaves y cristalinos.

Enlace CovalenteApolar Se presenta en elementos de igual electronegatividad.

∆𝑬𝒏 = 0

Ejemplo se encuentran: H2, Cl2, O2, N2, F2 y otras moléculas diatómicas.

Enlace Covalente Apolar Al inicio: 7 electrones de valencia en cada átomo de Cloro.

Átomos de cloro por separado no cumplen la regla del octeto.

Al final: 8 electrones de valencia encada átomo.

Al compartir dos electrones, entonces los átomos de cloro se cumple la regla del octeto

Enlace Covalente Polar  Se llaman polares porque al compartir desigualmente los electrones se generan dos polos a través del enlace.  Un enlace covalente polar tiene polos positivo y negativo separados.

 Se presenta entre átomos de diferente electronegatividad, el enlace resultante es polar.

C. ENLACE METÁLICO  Este tipo de enlace ocurre entre átomos de metales.  Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su último nivel.  Estos átomos pierden fácilmente estos electrones.  Estos electrones forman una nube electrónica que está débilmente unida al núcleo.  La unión de estos átomos tiene la forma de una red cristalina.  Esta nube tiene una gran movilidad.  Esto explicaría algunas características de los metales.

Identificando el tipo de enlace utilizando la electronegatividad del elemento Para predecir el tipo de enlace que se producirá consideraremos para este caso el concepto de la electronegatividad que es muy útil para conocer el tipo de enlace que originarán dos átomos en suunión.

Reglas para determinar el tipo de enlace químico

Enlace Covalente Enlace Apolar

Enlace Polar

Ejemplos:

Elemento Electronegatividad

Compuesto Diferencia de electronegatividad Tipo de enlace

F Li H 4.0 1.0 2.1

Cl 3.0

F2

LiF

HCl

4.0 - 4.0 = 0

4.0 - 1.0 = 3.0

3.0-2.1=0.9

Iónico

Covalente polar

Covalente no polar

Cuadro resumen de enlaces químicos Enlace

Átomos unidos

Diferencia de Electronegatividad DEn

IÓNICO

No metal y metal

Grande

NaCl

COVALENTE

No Metal y no metal

Nula o media

Cl2

METÁLICO

Metal y metal

Nula o muy baja

Fe

Ejemplo

Hoy aprendimos Enlace Iónico Enlace Covalente

Enlace Metálico

Metal – No metal: uno cede y otro recibe electrones (cationes y aniones). No metal – No metal: ambos comparten electrones. Metal – Metal: ambos ceden electrones.

Gracias

Docente: Julia Angeles Otárola...