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Los datos experimentales de equilibrio líquido-líquido pueden correlacionarse con modelos de coeficientes de actividad semiempíricos tales como NRTL o UNIQUAC. En este caso se utiliza el modelo NRTL integrado en Aspen Plus®, ya que se indica en la literatura que representa mejor el equilibrio del si...

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ÁCIDO ACÉTICO 1. Introducción Ácido acético [64-19-7], CH 3 COOH, es un ácido orgánico corrosivo que tiene un olor fuerte, sabor a quemado y propiedades de formación de ampollas perniciosas. Se encuentra en el agua del océano, salmueras de campos petrolíferos, lluvia y concentraciones mínimas en muchos líquidos vegetales y animales. Es fundamental para todas las vías de energía biológica. La fermentación de jugos de frutas y verduras produce soluciones de ácido acético del 2 al 12%, generalmente llamadas vinagre. Cualquier savia o jugo que contenga azúcar puede transformarse para diluir el ácido acético mediante procesos bacterianos o fúngicos.

Theophrastos (272-287 aC) estudió la utilización de ácido acético para producir albayalde y cardenillo [52503-64-7]. El ácido acético también era bien conocido por los alquimistas del Renacimiento. Andreas Libavius (1540-1600 d. C.) distinguió las propiedades del vinagre de las del ácido acético similar al hielo (glacial) obtenido por destilación en seco de acetato de cobre o acetatos de metales pesados similares. Sin embargo, numerosos intentos de preparar ácido acético glacial mediante la destilación de vinagre resultaron en vano. Lavoisier creía que podía distinguir el ácido acético del ácido acetoso, el hipotético ácido del vinagre, que pensó que se convertía en ácido acético por oxidación. Tras la desaparición de Lavoisier, Adet demostró la identidad esencial del ácido acético y el ácido acetoso, siendo este último el monohidrato, y en 1847, Kolbe finalmente preparó ácido acético a partir de los elementos. La demanda mundial de ácido acético en 2011 fue de 10,25 10 6 t. Estimado la demanda para 2020 es 15,94 10 6 t (1). Los usos incluyen la fabricación de acetato de vinilo [108-05-4], ácido tereftálico [100-21-0] y anhídrido acético [108-24-7].

2. Propiedades físicas El ácido acético, fp 16.635 C (2), pe 117.87 C a 101.3kPa (3), es un líquido transparente e incoloro. El agua es la principal impureza del ácido acético, aunque a veces también se encuentran otros materiales como acetaldehído, anhídrido acético, ácido fórmico, biacetilo, acetato de metilo, acetoacetato de etilo, hierro y mercurio. El agua reduce significativamente el punto de congelación del ácido acético glacial al igual que el anhídrido acético y el acetato de metilo (4). La presencia de acetaldehído [75-07-0] o ácido fórmico [64-18-6] se revela comúnmente mediante pruebas de permanganato; el biacetilo [431-03-8] y el hierro se indican por color. El acetoacetato de etilo [141-97-9] puede causar un ligero color en el ácido acético y a menudo se confunde con ácido fórmico porque reduce el cloruro de mercurio a calomelanos. Las trazas de mercurio provocan una corrosión catastrófica del aluminio metálico, que a menudo se emplea para transportar el ácido.

La densidad de vapor del ácido acético sugiere un peso molecular mucho más alto que el peso de la fórmula, 60,06. De hecho, el ácido existe normalmente como un dímero (5), tanto en la fase de vapor (6) como en la solución (7). Esta anomalía de la densidad del vapor tiene importantes consecuencias en los cálculos de ingeniería, particularmente en las destilaciones.

1

Enciclopedia Kirk-Othmer de tecnología química. Copyright John Wiley & Sons, Inc. Todos los derechos reservados.

2

ÁCIDO ACÉTICO Tabla 1. Puntos de congelación de ácido acético-agua Punto de congelación, C

Ácido acético,% en peso

100

16.635 16,50 16.06 15,84 15.12 14.49 13,86 13.25 12,66 12.09 11.48 10,83 10.17

99,95 99,70 99,60

99,2 98,8 98,4 98,0 97,6 97,2 96,8 96,4 96,0

El ácido acético que contiene...