Title | Chemie 5. Klasse Gymnasium Semester 1, Teil 1 |
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Course | Chemie |
Institution | Gymnasium (Schweiz) |
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Sämtlicher Stoff im ersten Semester Chemie der 5. Klasse des Gymnasiums. (Teil1)...
GRUNDLAGEN („BASICS“) Sie sind in der Lage, auf Basis der chemischen Formel eines Stoffes zu
beschreiben, welcher chemische Bindungstyp vorliegt, aus welchen kleinsten Teilchen der Stoff aufgebaut ist und welcher Stoffklasse er angehört. Metallische Bindung: Me + Me: 2 «Opfer» Schwach geb. VE sind zwsch. Atomrümpfen frei beweg. Metallgitter Gefahr des Elektronendiebstahls: Korrosion Kleinste Teilchen: Atom Stoff: Metall
Elektronenpaar-Bindung:
Ionische Bindung:
NiMe + NiMe: 2 «Diebe» Beide halten e fest Überlappung der Orbitale relativ. unabhängige Moleküle Kleinste Teilchen: Moleküle Stoff: Flüchtig
Me + NiMe: «Dieb & Opfer» NiMe stiehlt dem Me VE Ionengitter mit starken Ak Kleinste Teilchen: Ionen Stoff: Salze
Sie sind imstande, die LEWIS-Formel von Atomen und Molekülen zu
zeichnen, wenn die Molekülformel vorgegeben ist. Sie können den Begriff „Mol“ in eigenen Worten erklären und auf konkrete
Aufgaben anwenden. Mol = Stoffmenge mit genau NA = 6.022 * 1023 Teilchen.
N m( X) =n( X)= NA M ( X)
N = Anzahl Teilchen v. X
N A = Avogadro-Zahl
n(X) = Anzahl Teilchen
v. X [mol] m(X) = absolute Masse v. X [g]
M(X) = molare Masse v. X [g/mol]
MOLEKÜLE STRUKTURFORMELN Sie sind fähig in eigenen Worten zu beschreiben, weshalb viele Moleküle 3-
dimensionale (räumliche) Strukturen innehaben. bindende & nichtbindende Elektronenwolken stossen sich gegenseitig ab nehmen den grösstmöglichen Abstand zueinander ein Sie sind imstande, Moleküle räumlich darzustellen – wo nötig in der
Keil/Strich-Schreibweise. Sie können erklären, weshalb sich bei Kohlenstoff 4 Bindungspartner in einer
tetraedrischen Struktur um das zentrale Kohlenstoff-Atom anordnen. stossen sich gegenseitig ab Sie sind in der Lage zu beschreiben, welchen Einfluss eine Doppel- und eine
Dreifach-Bindung auf die Molekül-Geometrie haben. 1
Mehrfachbindungen brauchen «mehr Raum» gleiche Ebene (120°) Sie kennen folgende 5 Molekül-Geometrien (inkl. Bindungswinkel): linear
(180°), gewinkelt (...