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EJERCICIOS 1. a)Calcule el cambio de energía libre estándar de la conversión de glucosa-6-P en fructosa-6-P, sabiendo que en el equilibrio la [Glc-6-P] = 1,33 M y la [Frc-6-P] = 0,67 M. b) Indique si la reacción ocurrirá espontáneamente. c) ¿Ocurriría la reacción en el mismo sentido si en lugar de condiciones estándar la reacción comienza con las siguientes concentraciones de partida [Glc-6-P] = 1,6 M y la [Frc-6-P] = 0,6 M

2. Si la reacción de la formación de la sacarosa a partir de la glucosa y fructosa tiene un ΔG0 de +5,5 kcal/mol, cuando la reacción alcance el equilibrio, ¿habrá mayor concentración de reactivos, de productos, o será la misma? 3. Considerar la reacción: D+E

F + H+

con una Keq = 1. Si se cambia el pH de la disolución a un pH de 13, ¿esto haría que el proceso fuese más exergónico, más endergónico, o no se verá afectado?

4. Cuando una reacción química alcanza el equilibrio. a. La velocidad de formación de reactivos es igual a la de formación de productos. b. La concentración de productos y reactivos es siempre la misma. c. La reacción ocurre muy deprisa d. El valor de G es mayor que cero

5. Considere que la reacción A + B C tiene un ΔG´ = +30 kJ/mol, señale la opción correcta para que la reacción ocurra en el sentido de dar producto C: 1. La reacción puede ocurrir espontáneamente. 2. La reacción se debería acoplar a una reacción con un valor de ΔG0´ = 15 kJ/mol. 3. La reacción podría ocurrir espontáneamente si se acopla a la hidrólisis del ATP.(ΔG0´ = -30,5 kJ/mol).

4. La reacción nunca ocurrirá espontáneamente.

6. Si una reacción química tiene un valor de ΔG0´ =-15 kJ/mol, indicará: a. Que la Keq es menor que 1. b. Que la reacción se podrá dar espontáneamente. c. Que la Keq es mayor que 1. d. b y c son ciertas.

7. Calcular cual debería ser la concentración de glucosa para que pudiese tener lugar la reacción siguiente: Glucosa + Pi ---------  Glusa-6-P Sabiendo que la concentración de g-6-P es de 1,33M y la de Pi de 5 mM. Así como ΔG0´´ = 13, 8 kJ/mol 8. Calcular la Keq a 25ºC de la reacción a través de la cual se reduce el oxígeno utilizando NADH como uno de los sustratos.Sabiendo que el Eº´del par NADH/NAD+ es de -0,32V y el Eº´del par H2O/1/2O2 es de +0,82V...