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Mendoza Ruiz Jorge Yael LCB ll Grupo: 4205 Profesor: Torres Barrientos Lorenzo Antonio

Ensayo KPS del Hidróxido de Calcio El cálculo del KPS (producto de solubilidad) se da a partir de la disolución saturada de Ca(OH )2 valorada con HCl previamente estandarizado para conocer la concentración de iones

2+¿ −¿ y OH ¿ que las moléculas de agua pudieron disolver al momento de llegar al equilibrio, ¿ Ca esto se debe a que las moléculas de H2O presentes son atraídas por los iones, logrando su separación debido a que el catión atrae a los protones

2+¿ 2−¿ atrae a las moléculas de , mientras que el anión Ca¿ O¿

+¿ ¿ H , esta fuerza de atracción, hace que los iones del

Ca(OH )2 queden

rodeados por las moléculas de agua, logrando la separación de cierta cantidad de reactivo, esta cantidad diluida es el producto de solubilidad. Entre menor sea el valor del Kps, menor va a ser la solubilidad de la sal a disolver, esto separa a las sales en 3 tipos: Solubles: poseen una solubilidad mayor a 0.02 M Ligeramente solubles: poseen una solubilidad igual a 0.02M Poco solubles poseen una solubilidad menor a 0.02 M Cuando la disolución llega al momento en que no puede disolver más reactivo, se dice que ésta está saturada y el reactivo que le agreguemos de mas no se disolverá, en cambio, éste se irá al fondo formando un precipitado. Se puede disolver más reactivo alterando la temperatura de la disolución saturada, creando una mezcla sobresaturada pero ésta no es estable y solo se mantiene a ciertas temperaturas, dependiendo de las propiedades de la sal, al momento de regresar a temperatura estándar 25°C, el precipitado se volverá a formar al fondo. El Ca(OH )2 posee una hidratación exotérmica, esto provoca que posea una mayor solubilidad en temperaturas frías, posee un Kps teórico de 5.5 x 10−6 lo cual lo hace una sal poco soluble. El producto de solubilidad se puede ver expresado en

mol L

o bien en

g , siendo la primer L

forma la más fácil de ocupar al momento de hacer las relaciones estequiométricas en el equilibrio químico. La obtención del producto de solubilidad se representa matemáticamente de la siguiente forma:

aAbB(s) Kps =

−¿ ¿ +¿+bB(ac ) ¿ aA(ac )

[ A ]a [ B ]b

A diferencia de otros equilibrios químicos, en el producto de solubilidad, el producto de la multiplicación de los productos elevados a su coeficiente estequiométrico no se divide entre la

Mendoza Ruiz Jorge Yael LCB ll Grupo: 4205 Profesor: Torres Barrientos Lorenzo Antonio concentración de los reactivos elevado a su coeficiente, esto es debido a que se trabaja con sales y éstas al venir en estado sólido poseen una concentración igual a 1, entonces el Kps se obtiene a partir de la multiplicación de sus productos elevados a su coeficiente, de ahí el nombre de producto de solubilidad....